ph计算与离子浓度大小比较练习.doc
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1、第2课时 溶液的pH计算分类例析和专项训练一、求强酸溶液的pH值。【例1】求0.01 molL-1HCl溶液的pH。二、求强碱溶液的pH值。【例2】求0.001 molL-1NaOH溶液的pH。 三、求弱酸溶液的PH 值 【例3】求25时,0.1 molL-1HCN溶液的pH 值。(已知Ka(HCN)=4.910-10)四、求弱碱溶液的pH值【例4】求25时,0.1 molL-1NH3H2O溶液的pH 值(Kb=1.810-5)。五、求强酸、强碱混合溶液的 pH 值。1、酸与酸混合溶液的pH值。【例5】pH=3和 pH =5的盐酸等体积混合,求混合溶液的pH 值。 2、碱与碱混合。【例6】将
2、pH 值为8的NaOH溶液与 pH 值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)最接近于( )。混合液的pH为多少? (A)(10-8+10-10) molL-1 (B)(10-8+10-10) molL-1 (C)(110-14+510-5) molL-1 (D)210-10 molL-13、酸与碱混合。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例7】100 mL0.6 molL-1盐酸加到等体积0.4 molL-1NaOH溶液中,所得溶液中的 pH值是( )。(A)0.2 (B)0.7 (C)1.0 (D)2.0 六、相当等势问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例8】在1
3、0 mL0.01 molL-1的AgNO3溶液中加入10 mL 0.02 molL-1的盐酸,求反应后混合溶液的 pH值(假设体积为二者之和)。七、有关稀释问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、较浓酸或碱稀释体积倍数较少时:如pH=3盐酸10 mL稀释至 1 L,其稀释液pH为5。2、极限稀释问题:【例9】pH=5的盐酸1 mL稀释至 1 L ,溶液的PH是否等于8?1、弱酸稀释问题:如pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍,则pH值的范围为多少?2、PH=9 的NaOH溶液,稀释1000倍,求溶液中的PH(只写过程)八、求反应后溶液的pH值。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例
4、10】往100mL FeCl3溶液中通入足量的H2S,结果得到0.32g沉淀,求反应后溶液的pH值(假设溶液体积不变)。【例11】下列说法正确的是( )。(A)两种酸溶液等体积混合后,其混合液的pH值一定小于7。(B)酸溶液中加入蒸馏水,其pH值一定增大。(C)等体积的两种酸溶液分别与足量的镁粉反应,pH值大的产生的H2一定少。(D)两种pH值相等酸溶液,其导电能力一定相等。第3课时 离子浓度大小比较分类例析和专项训练一、溶质单一型1.弱酸溶液:【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是( )A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)
5、+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 2.弱碱溶液:【例2】室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( )A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.强酸弱碱盐溶液:【例3】在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-
6、)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)4.强碱弱酸盐溶液:【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是A c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)5.强碱弱酸的酸式盐溶液:【例5】(2004年江苏卷)草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是(CD)Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(
7、OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较1、两种物质混合不反应:【例】:用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO
8、-)C(OH-)0.2 mol/L2、两种物质恰好完全反应【例】(2003年上海高考题)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)3、两种物质反应,其中一种有剩余:(1)酸与碱反应型 在审题时,要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”。(解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。)【
9、例1】:把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是( )A.c(Ac-)c(Na+) B.c(HAc)c(Ac-) C.2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1【例2】: 将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是 A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1【例3】 设氨水的pHx,某盐酸的pHy,已知x+y14,且x11。将上述两溶液分别
10、取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)一、求强酸溶液的pH值。【例1】求0.01 molL-1HCl溶液的pH。解:c(H+)=110-2molL-1pH= - lgc(H+)=- lg10-2=2【练习】将含4.910-3gH2SO4的溶液稀释致1L,求所得溶液的pH值。【解题思路】Vw%mncc(H+)pH【字母含义】V:表示溶液的体积;:表示溶液的密度;w%:表示溶液的
11、质量分数;m:表示溶质的质量;n:表示溶质的物质的量; c:表示溶液的物质的量浓度(以下同)。二、求强碱溶液的pH值。【例2】求0.001 molL-1NaOH溶液的pH。 解:c(OH-)=110-3molL-1 K 10-14 (molL-1)2 c(H+)= = = 10-11 molL-1c(OH-) 10-3 molL-1pH= - lgc(H+)=- lg10-11 =11K 【解题思路】cc(OH-) = c(H+)pH c(OH-) 【练习】求常温下下列三种溶液的pH:纯水将含4.910-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液c(OH-)=110-4 molL-1K OH溶液。
12、【小结】常温时:中性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1 pH=7酸性溶液c(H+)c(OH-) c(H+)110-7 molL-1 pH7碱性溶液 c(H+)c(OH-) c(H+)110-7 molL-1 pH7换算关系: K= c(H+)c(OH-) pH= - lgc(H+)c(OH-)= c(H+) = pH (碱性溶液) (酸性溶液)c(H+)=10- pH【小结】溶液酸性越强,其pH越小;溶液碱性越强,其pH越大。 PH适用于表示稀溶液的酸碱性,区间0-14。 三、求弱酸溶液的PH 值 【例3】求25时,0.1 molL-1HCN溶液的pH 值。(已知Ka(HC
13、N)=4.910-10)解: c(H+)= = 4.910-100.1 =710-6 molL-1。pH= - lgc(H+)= - lg710-6=6- lg7=6-0.8451=5.15【解题思路】cc(H+)= pH 四、求弱碱溶液的pH值【例4】求25时,0.1 molL-1NH3H2O溶液的pH 值(Kb=1.810-5)。解:OH-= 1.810-50.1 =1.3410-3 molL-1 K 10-14 c(H+)= = = 7.52 10-12 molL-1c(OH-) 1.3410-3pH= - lgc(H+)= - lg 7.52 10-12=12- lg 7.52=12-
14、0.8752=11.13 K 【解题思路】 c OH-= c(H+)= pH c(OH-)五、求强酸、强碱混合溶液的 pH 值。1、酸与酸混合溶液的pH值。【例5】pH=3和 pH =5的盐酸等体积混合,求混合溶液的pH 值。 10-2V+10-3V解:c(H+)混合液= =5.0510-4 molL-1 2 V pH= - lgc(H+)= lg 5.0510-4=4 - 0.7=3.3【思考】若把上题改为:pH=3的盐酸和 pH =5的硫酸等体积混合,求混合溶液的pH,答案又如何?2、碱与碱混合。【例6】将 pH 值为8的NaOH溶液与 pH 值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c
15、(H+)最接近于( )。混合液的pH为多少? (A)(10-8+10-10) molL-1 (B)(10-8+10-10) molL-1 (C)(110-14+510-5) molL-1 (D)210-10 molL-1解: 10-6 V +10-4V c(OH-)= = 5.0510-5molL-1 2VK 10-14 c(H+)= = = 210-10 molL-1c(OH-) 5.0510-5 pH= - lgc(H+)= lg 210-10=10- lg 2=10-0.3=9.7此类题常见错解: 10-8 V +10-10V c(H+) = = 5.0510-9molL-1 2VpH=
16、 - lgc(H+)= lg5.0510-9 =9- lg5.05=9-0.7=8.3【解题思路】先求混合液的c(OH-),再求混合液的c(H+)pH。【规律】 a、当两酸溶液pH差2时,等体积混合液的pH为pH小者+0.3;b、当两碱溶液pH差2时,等体积混合液的pH为pH大者-0.3。3、酸与碱混合。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【例7】100 mL0.6 molL-1盐酸加到等体积0.4 molL-1NaOH溶液中,所得溶液中的 pH值是( )。(A)0.2 (B)0.7 (C)1.0 (D)2.0 解: 100 mL0.6 molL-1 - 100 mL 0.4 molL-1
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