《晶体的类型与性质》单元测验.doc
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1、晶体的类型与性质单元测验一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分)1. 下列物质中晶体时能导电、熔化时也能导电的是:(A)铝 (B)烧碱 (C)硫黄 (D)三氧化硫2. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是(A)晶体硅 (B)食盐 (C)干冰 (D)金属钠3. 下列化学式可表示一个分子的是 (A)SiO2 (B)CCl4 (C)NH4Cl (D)C 4. 能够说明某晶体的性质是离子晶体的性质是(A)具有较高的熔点(B)固态不导电,但水溶液能导电C)可溶于水(D)固态不导电,但熔化状态能导电5. M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z,下列说法不正确的
2、是 (A)M元素的离子可表示成M2+(B)Z的化学式可表示为MN2(C)Z的熔点较高 (D)Z一定不溶于水 6. 下列叙述正确的是 (A)构成分子晶体的粒子中一定含有共价键(B)在离子晶体中不可能存在非极性键(C)离子化合物中可能含有共价键(D)在原子晶体中不可能存在极性共价键7. 下列各组物质中晶体类型和化学键类型均相同的有( )(A)H2S、H2O (B)CO2、SiO2 (C)Ar、Al (D)NaOH、SiC 8. 下列含有非极性键的离子晶体是 醋酸钠 氢氧化钾 过氧化钠 金刚石 乙醇 氯化钙(A) (B) (C) (D)9. 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以
3、单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 (A)C3N4晶体是分子晶体(B)C3N4晶体中CN键长比金刚石中CC要长(C)C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子(D)C3N4晶体中微粒间通过离子键结合10. 下列有关晶体的叙述中,错误的是 (A)金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子(B)在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)(C)白磷晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60(D)离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏11.氮化硅是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物
4、质。下列各组物质熔化时,所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是 (A)重晶石和金刚石 (B)硅晶体和水晶 (C)冰和干冰 (D)苯和冰醋酸12.碳有三种同素异形体:金刚石、石墨、足球烯(C60)。其中足球烯是分子晶体,据此推测下列叙述正确的是 (A)金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同(B)足球烯可以发生加成反应(C)石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料(D)足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度小13. 有一种多聚硼酸盐,具有无限网状结构,如图所示,其结构的基本单元可表示为(B5Oa)m,则m和a的值分别为 (A)2,4 (B)3,6 (C)2,5 (D
5、)3,914. 在石墨晶体中,每一层由无数个正六边形构成,同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合。则石墨晶体中碳原子数与C-C键之比为 (A)11 (B)21 (C)23 (D)3215. 右图表示的NaCl晶体的一个晶胞(组成晶体的最小重复单元),通过推算和想象,可以确定一个NaCl晶胞中所含的Na+、Cl-的数目分别为(A)1,1 (B)14,14 (C)14,13 (D)4,4二、填空题:(22分)16.今有下列四类物质:离子化合物;金属单质;非金属单质;共价化合物,其中只能作还原剂不能作氧化剂是_,大多数晶体由范德华力构成的是_,由阴离子通过离子键构成晶体的是_。 17.在
6、金刚石晶体中,如C-C键键能(破坏1mol共价键所需要的能量)是kJmol-1 ,则将12g金刚石中C-C键完全破坏所需要的能量是 kJ。218.水的沸点是100,而H2Se的沸点是 -41。试用结构理论解释这种差异: 。19.天然气水合物是一种晶体,晶体中平均每46个水分子构建8个笼,若每8个笼只有6个容纳了CH4分子,另外2个笼被游离H2O填充,则天然气水合物晶体的平均化学式可以表示为 。CH48H2O20.有一种蓝色晶体,它的结构特征是Fe2+和Fe3+离子分别占据立方体互不相邻的顶点,而CN-位于立方体的棱上。根据晶体特点,推出该晶体的化学式(用最简单的整数表示) 。三、计算题:(18
7、分)21. (7分)无水氯化铝可以用干燥的氯化氢气体与铝加热制得. 今以2.7g Al 和7.84L HCl (标况) 在密闭容器中反应, 然后在1.01105 Pa,273 下(此时氯化铝也升华为气态), 测得气体的总体积为11.2 L(若换算为标况则为5.6L). 通过计算写出气态氯化铝的分子式。22.(11分) (1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。 NiO(氧化镍)晶体的结构与NaQ相同,Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1).(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺
8、陷,例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。(1)1cm3中阴、阳离子总数(1.00cm/a10-8cm)3 1cm3中 Ni2+-O2-离子对数(1.00cm/a10-8cm)31/2 密度a10-8cm3/26.021023mol-1 (2)设1mol Ni0.97O中含Ni3+x mol, Ni2+(0.97-x)mol 根据电中性:3x mol + 2(0.97-x)mol=21mol
9、x=0.06 Ni2+为(0.97-x)mol=0.91 离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91 胶体的性质及其应用单元测验一、选择题:(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分)1.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是 (A)萃取 (B)重结晶 (C)聚沉 (D)渗析 2.室温下,有一硫酸铜饱和溶液,若向其中加入少许无水硫酸铜粉末,则有硫酸铜晶体析出。下列叙述正确的是 (A)溶液中硫酸铜的质量分数增大(B)溶液中硫酸铜的质量分数不变(C)溶液中硫酸铜的质量分数减小(D)硫酸铜的溶解度减小3. 鉴别溶液与胶体的最简方法是(A)观察电泳现象 (B)观察丁达
10、尔效应(C)观察布朗运动 (D)透过半透膜 4.下列分散系能产生丁达尔效应的是(A)澄清石灰水(B)饱和蔗糖溶液(C)淀粉水溶液(D)氯化铁饱和溶液5.为了除去蛋白质溶液中混有的少量食盐,应采取的方法是 (A)渗析 (B)过滤 (C)电泳 (D)丁达尔效应6.下列全部属于胶体的组合是 淀粉溶液 加热煮沸后的蛋白质溶液 0.1 molL-1 AgNO3溶液与等浓度的NaCl溶液等体积混合后的溶液 水泥硬化过程中产生的物质 十八酸钠溶液蔗糖溶液 (A) (B) (C) (D)7. 做电泳实验时, 氢氧化铁胶体颗粒向阴极移动, 原因是(A)Fe3+带正电荷(B)Fe(OH)3胶体颗粒吸附阳离子(C)
11、Fe(OH)3胶体带负电, 吸附阳离子(D)通电后, 阴极附近产生大量OH-, 而 Fe(OH)3胶体颗粒带正电荷, 故向阴极移动8.为了将淀粉和KI分离,把混合物装入半透膜袋中,将袋浸入烧杯的蒸馏水中,过一段时 间后进行实验,下列现象不正确的是(A)取杯中袋外溶液, 加AgNO3溶液有黄色沉淀(B)取杯中袋外溶液, 作焰色反应呈紫色(C)取杯中袋内溶液, 加淀粉溶液变蓝色(D)取杯中袋内溶液, 加碘水变蓝色9.已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时,会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知(A)该AgI胶体粒子带正电荷 (B)该AgI胶体粒子电泳时向
12、阴极移动(C)该AgI胶体粒子带负电荷 (D)Fe(OH)3胶体粒子电泳时向阳极移动10.下列事实与胶体性质无关的是 (A)河流入海处易形成沙洲(B)氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀(C)在豆浆里加入盐卤做豆腐(D)一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可看到光亮的通路11.某胶体遇盐卤(MgCl26H2O)或石膏易发生聚沉,而与食盐水或硫酸钠溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是 (A)该胶体中胶粒直径约为10-9cm10-7cm (B)电泳时该胶粒向阳极移动(C)遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生聚沉 (D)Na+使此胶体聚沉的效果不如Ca2+、Mg2+ 12.用石灰水
13、保存鲜蛋是一种化学保鲜法,石灰水能保存鲜蛋的原理是:石灰水具有强碱性,杀菌能力强;石灰水能与呼出的二氧化碳反应生成碳酸钙薄膜,起保护作用;石灰水是电解质溶液,能使蛋白质聚沉;石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。(A) (B) (C) (D)13.向胶体中加入电解质能使胶体聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度(m molL-1)称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小,则表示其聚沉能力越大。实验表明,聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大,聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时,其“聚沉值”最小的是 (A)NaCl (B)AlCl3 (C)K2SO
14、4 (D)Na3PO414.在相同的温度下,100g水最多能溶解Na2SO4 a g,最多能溶解Na2SO410H2O b g。则a与b的关系是(A)ab (B)a=b (C)aI-Fe2+NO (B)I-Fe2+H2SO3NO(C)Fe2+I-H2SO3NO (D)NOFe2+H2SO3I-10.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是(A)NH4+ NO3 - CO32 - Na+ (B)Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- (C)NO3 - Mg2+ Cl- Ca2+ (D)NO3 - Na+ K+ Cl-11. 100ml 0.3mol/L Na2SO4
15、溶液和50ml 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中的SO42-离子的物质的量浓度为(A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L12.在xR2+yH+O2mR3+2H2O的离子方程式中,对系数m和R3+判断中正确的是(A)m=2,R3+是氧化产物 (B)m=2,R3+是还原产物(C)m=y,R3+是氧化产物 (D)m=y,R3+是还原产物13.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为(A)2:1 (B)1:2 (C)3:1 (D)1:314.足量的浓H2SO4与 m g铜完全反应
16、,得到的SO2气体的体积为 n L,则被还原的硫酸是(A)m/64 mol (B)64n/22.4 mol(C)98n/22.4g (D)64n/22.4g15.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO -与ClO的浓度之比为l:3。则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 (A)21:5 (B)1l:3 (C)3:1 (D)4:1二、填空题:(每空格2分,共22分)16.在PH=1的条件下,将含有MnO4- Fe2+ Fe3+ I- 四种离子的溶液混合在一起,充分反应后,若溶液中有I-剩余,则溶液
17、中还有_离子存在;若溶液中MnO4-有剩余,则溶液中一定没有_离子。Fe2+,Fe2+、I-17.写出下列反应的离子方程式:(1)氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液混合(不加热)_氯化铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合后加热_。(2)纯碱溶液与石灰水反应:_;纯碱溶液与石灰乳反应_。NH4+ + OH- = NH3.H2O NH4+ + OH- = NH3+ H2OCa2+ + CO32- = CaCO3 CO32- + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2OH-18.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1 mol CuSO4可以氧化磷的物质的量是 mol,
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