中考化学一本全.doc
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1、化学单元基础知识点第十单元酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色液体工业用盐酸:黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈
2、制造药物人体中含有少量盐酸,助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(二)、酸的通性1、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)2、酸的通性(1)与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇酸变红色,无色酚酞不变色。(2)与金属反应生成盐和氢气(条件:在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生
3、成水,H2CO3酸性太弱)(3)与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)(4)与碱反应生成盐和水(一定反应)(5)与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体) 3、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热)白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化
4、工原料:制肥皂、造纸去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠工业:制漂白粉农业:改良酸性土壤、配波尔多液 建筑:2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色(2)非金属氧化物+碱 盐+水(3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4(1)少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +
5、H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、实质:OH+H+= H2O3、应用:(1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。4、溶液酸碱度的表示法pH(1)
6、0 14酸性增强 中性 碱性增强(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸碱性与酸碱度关系:指示剂pH值石蕊酚酞酸性7变红色无色中性=7紫色无色碱性7变蓝色变红色(4)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人体中含量0.01% Fe、Zn、Se、I、F等二、人体中的常量元素1、钙 99%在于骨骼和牙齿中(1)成人体内约含钙1.26g,主要以C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在(2)来源:奶类、绿色蔬菜
7、、水产品、肉类、豆类(3)钙 过多:结石、骨骼变粗 过少:青少年 佝偻病、发育不良老年人 骨质疏松(4)补钙产品:钙中钙;葡萄糖酸钙;2、钠和钾(1)Na+ 存在于细胞外液 人体内含钠80g120gK+ 存在于细胞内液 成人每千克含钾约2g(2)作用:维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe、Zn、Se、I、F等 对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不
8、良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高,会使人中毒I(碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病课题3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐)1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名:酒精)、 CH3COOH(乙酸,俗名:醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因:原子的排列
9、方式不同3、 有机物 有机小分子 如:CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等(根据相对分子质量大小) 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、 有机高分子材料(1)分类 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料 塑料(三大合成材料) 合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶(2)高分子材料的结构和性质链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)网状结构 热固性 如:电木(3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:
10、物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护(1)危害: 破坏土壤,污染地下水 危害海洋生物的生存;如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染(2)解决途径 减少使用不必要的塑料制品;重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;回收各种废弃塑料(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍化学总复习篇一、基本概念:1、化学变化:生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生
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