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1、高二年级化学教案第五章 烃本章内容编写的特点 1.新教材很重视培养学生的科学态度和训练学生的科学方法。例如,甲烷、乙烯、乙炔,教材采用探索结构分析推论实验验证结论的模式,新教材的安排更合理、更科学。 2新教材中注意运用对比的方法帮助学生理解和记忆有关知识,特别是着对比CC单键、C=C双键、CC三键、和苯环的结构特征,由结构特征引起的各自的化学性质,使学生初步认识到学好有机化学的关键是紧紧抓住官能团的特性。 3新教材重视培养学生的空间想象能力,教材中大量运用了球棍模型和比例模型,以帮助学生了解分子的立体结构和原子的相对位置,使学生更好地认识物质与物质性质之间的关系。 4教材重视演示实验的作用,注
2、意使实验贯穿于教学的各个环节,如新课引入,重点、难点的突破、知识的深入(引导、研讨)、课外活动等,以充分发挥实验教学的综合效益。本章教材为还增加了2个家庭小实验,让学生动手做烷烃的分子模型和催熟水果实验,以增加学生兴趣,培养学生的实践能力。 烷烃 链烃 烯烃 炔烃 烃 环烷烃 环烃 芳香烃 卤代烃 羟基化合物(醇、酚) 有机物 烃的衍生物 醚 羰化合物(醛、酮) 羧酸 酯 单糖 糖类 二糖 多糖 蛋白质第一节 甲烷学习目标 1.了解甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构2.掌握甲烷的化学性质、实验室制法和收集方法3.了解取代反应学习重点 甲烷的化学性质、实验室制法、取代反应学习难点 甲烷的分子结构,
3、取代反应教学过程:引言:在以前的学习中我们学习和了解了很多种的物质,如碱金属元素,卤素,氧族元素,氮族元素的单质及其化合物;也曾了解和接触了另外一类物质,如甲烷,乙烯,乙炔,蔗糖,葡萄糖,酒精等等。前者我们称之为无机物,后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质有机物。设疑:什么是有机物?有机物种类繁多的原因是什么?阅读讨论总结:世界上绝大多数含碳化合物教多有机化合物,简称有机物。有机物种类繁多的原因:1、碳原子最外层有4个电子,可形成4个共价键2、在有机物种,碳原子不仅可以与其他原子成键,而且碳碳原子之间也可以成键3、碳与碳原子之间结合方式多样,可形成单键,双键或叁键,可形成链状
4、化合物,也可以形成环状化合物4、相同组成的分子,结构可能多种多样。投影显示:有机物和无机物的区别:性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水,易溶于有机溶剂,如油脂溶于汽油,煤油溶于苯。多数溶于水,而不溶于有机溶剂,如食盐、明矾溶于水。耐热性多数不耐热;熔点较低,(400C以下)。如淀粉、蔗糖、蛋白质、脂肪受热分解;C20H42熔点36.4C,尿素132C。多数耐热难熔化;熔点一般很高。如食盐、明矾、氧化铜加热难熔,NaCl熔点801C。可燃性多数可以燃烧,如棉花、汽油、天然气都可以燃烧。多数不可以燃烧,如CaCO3、MnCl2不可以燃烧。电离性多数是非电解质,如酒精、乙醚、苯都是非电解质、溶液
5、不电离、不导电。多数是电解质,如盐酸、氢氧化钠、氯化镁的水溶液是强电解质。化学反应一般复杂,副反应多,较慢,如生成乙酸乙酯的酯化反应在常温下要16年才达到平衡。一般简单,副反应少,反应快,如氯化钠和硝酸银反应瞬间完成。设疑:有机物主要由哪些元素构成?什么叫烃?学生思考后回答:有机物除碳元素外,通常还含有氢,氧,氮,硫,卤素,磷等。只含有碳氢两种元素的有机化合物叫烃。板书 第五章 烃 烃:只含有碳氢两种元素的有机物。过渡:本章我们主要学习和讨论几种由代表性的烃的基本性质,先从最简单的烃甲烷开始。板书 第一节 甲烷复习:说出甲烷的物理性质板书 一:甲烷的物理性质无色、无味的气体,不溶于水,比空气轻
6、,天然气、沼气和石油气(天然气体积80%97%)。讲解:.写出甲烷的分子式、电子式和结构式(讲解结构式的书写方法并展示分子模型)板书 二、甲烷的分子结构化学式:CH4 电子式: 结构式:过渡:结构决定性质,那么甲烷有哪些化学性质呢?板书 三:化学性质:甲烷性质稳定,不与强酸强碱反应,在一定条件下能发生以下反应:(1)可燃性(甲烷的氧化反应)现象:火焰明亮并呈蓝色演示实验51:(学生实验或演示实验) CH4通入酸性KMnO4溶液中 实验现象:不褪色 证明甲烷不能使酸性高锰酸溶液褪色。 结论: 一般情况下,性质稳定,与强酸、强碱及强氧化剂等不起反应演示实验52:观察现象:色变浅、出油滴、水上升、
7、有白雾、石蕊变红。分析原因:在室温下,甲烷和氯气的混合物可以在黑暗中长期保存而不起任何反应。但把混合气体放在光亮的地方就会发生反应,黄绿色的氯气就会逐渐变淡,有水上升、有白雾、石蕊试液变红,证明有HCl气体生成,出油滴,证明有不溶于水的有机物生成。CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 (写出每步反应方程式。每步都产生一个水分子,引出取代反应定义) 化学式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4名称(俗名) 一氯甲烷 二氯甲烷三氯甲烷(氯仿)四氯甲烷(四氯化碳)溶解性难 难难难常温状态气体液体液体液体用途板书(2)取代反应:定义有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所
8、代替的反应叫取代反应。投影:取代反应与置换反应的比较:取代反应置换反应可与化合物发生取代,生成物中不一定有单质反应物生成物中一定有单质反应能否进行受催化剂、温度、光照等外界条件的影响较大在水溶液中进行的置换反应遵循金属或非金属活动顺序。分步取代,很多反应是可逆的反应一般单向进行板书(3)高温裂解:热稳定性强 板书 3、用途:甲烷是一种很好的气体燃料,并可用来制取H2、炭黑、乙炔、氯仿、四氯化碳等。板书 4.甲烷的制取a. 工业制法:来源于天然气,石油。b. 实验室制法:(1) 原料药品:无水醋酸钠和碱石灰(2) 原理:(脱羧反应)CH3COONa+NaOHCH4+NaCO3(3) 装置:大试管
9、灼烧 固固 加热 与制氧气、氨气装置相同(4) 收集:排水法或向下排气法(5) 实验关键:无水。若有水CH3COONa会发生电离而不能脱羧(6) 碱石灰中CaO的作用: 吸水剂 缓蚀剂 疏松剂(7) 副反应: CH3COONa 丙酮NaCO3 (仪器不干燥和温度过高)练习1.大多数有机物难溶于水,易溶于有机溶剂的原因是() A 有机物都是含碳的化合物 B 大多数有机物是非极性分子或弱极性分子 C 大多数有机物是以分子形式存在于固体中 D 大多数有机物是共价化合物2.在人类已知的化合物中,品种最多的是 ( ) A 过渡元素的化合物BA族元素化合物 C A族元素化合物D A族元素化合物3.下列说法
10、正确的是 () A 人们只能从有机体中取得有机化合物,不能利用矿物来合成有机物 B 有机物和无机物的组成、结构、性质有严格的区别,它们是不可相互转化的两类物质C 有机物是动植物体内提取的有生命的化合物D 有机物是指含碳元素的化合物,但通常不包括碳的氧化物、碳酸及盐4.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,则此有机物 () A 一定含有氧元素B一定不含有氧元素 C 一定含有碳、氢、氧三种元素 D 一定含有碳、氢两种元素,不能确定是否含有氧元素5.大多数有机物分子中的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子之间相结合的化学键是 () A 只有极性共价键B 只有非极性共价键 C 非极性共价键和极性
11、共价键D 离子键6.只含有C、H两种元素的有机物X、Y,若X中含有C 75%,Y中含C 85.5%,则X、Y的分子式可能是 () A CH4,C2H4B CH4,C2H6 C C2H4,C2H6 D CH4,C3H67.某气态有机物在相同温度和相同压强下对氧气的相对密度为1.375,则这种气态有机物的式量为 () A 44 B 42C38D 368.1828年,填平无机物和有机物间鸿沟的巨匠乌勒,他将一种无机盐直接转变为有机物尿素CO(NH2)2,乌勒使用的无机盐是 () A NH4NO3 B (NH4)2CO3 C CH3COONH4 D NH4CNO第二节 烷烃教学目的:1、使学生认识烷烃
12、同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。2、 使学生掌握饱和链烃、烃基的概念和烷烃的同分异构体的写法及其命名法。3、 通过同系物、同分异构现象的教学,使学生进一步了解有机物的性质和结构间的关系。学习重点:烷烃的性质和命名,同分异构体的写法学习难点:烷烃的命名,同分异构体的写法课时安排:2课时教学过程:第1课时复习提问:1 甲烷的分子结构特点蚀什么?2 甲烷有哪些主要化学性质?3 什么叫取代反应?引入新课: 甲烷是最简单的烃,在烃里面还有许多结构和性质与甲烷相似的分子,如乙烷,丙烷等,这就是本节我们学习的主题烷烃板书 第二节 烷烃:一 烃结构
13、和性质:学生活动:分组发给学生一些小球和小棍,动手制作乙烷丙烷丁烷的模型,并注意碳的4个价键是否充分利用。引导分析:烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状,碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合,总共4个化学建,这样的结合使得碳的每个化学键都从分利用,达到饱和状态。所以这类型的烃又叫饱和烃。由于C-C连成链状,所以又叫饱和链烃,或叫烷烃。(若C-C连成环状,称为环烷烃。)板书 1、烷烃的概念:2、烃分子的结构特点: 一是碳原子以单键结合。二是其他剩余价键全部根氢原子结合。3、烷烃的结构式和结构简式 4、烷烃的物理性质:投影:几种烷烃的物理性质。分析找出规律: 无支链的烷烃:碳原子越多,熔点沸点
14、越高,相对密度越大。 常温常压下碳原子小于等于4的为气体,其余为液体或固体(新戊烷除外,为气体) 烷烃的相对密度都小于水的密度 烷烃分子均为非极性分子,故一般不溶于水,而易溶于有机溶剂。 碳原子相同的烷烃。支链越多熔点沸点越低,相对密度越小。5、烷烃的化学性质: (与甲烷相似)6、烷烃的通式: CnH2n+2 (n1) 7。、同系物的概念:定义:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烃的同系物。同系物之间具有相似的分子结构,因此化学性质相似,物理性质则随分子量增大而逐渐变化。练习:下列各组内的物质不属于同系物的是: 第2课时学生活动:发
15、给每各学习小组一些小球和小棍,制作含5个碳原子的烷烃分子可能的结构模型,然后对照每个模型写出结构式和分子式。总结评价:从大家制作的结果可以看出含5个碳原子的烷烃分子尽管结构式和分子式相同,单他们的结构式完全不一样的,这一现象在有机物种非常普遍,我们称之为同分异构现象,具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。板书 二:同分异构现象和同分异构体1、 定义:化合物具有相同的化学式,但具有不同结构的现象,叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。如正丁烷与异丁烷就是丁烷的两种同分异构体,属于两种化合物。 正丁烷 异丁烷 熔点() -138.4 -159.6 沸点() -0.5 -11.
16、72、 烷烃通分异构体之间熔沸点的变化规律:碳原子相同的烷烃。支链越多熔点沸点越低,相对密度越小。设疑:什么叫烃基?“基”和“根”有和区别? 烃分子失去一个原子所剩余的部分叫烃基。用“R-”表示。烷烃失去氢原子后的原子团叫烷基,如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;烃基呈电中性,不可以独立存在,基和基之间可以相连。而根往往带电荷,可以在溶液中独立存在。板书 3、烃基的概念:烃分子失去一个原子所剩余的部分叫烃基。用“R-”表示。4、烷烃同分异构体的写法:讲述:我们以戊烷(C5H12)为例,看看烷烃的同分异构体的写法:(一) 先写出最长的碳链作为母链:C-C-C-C-C-C (氢原子及其个数省略
17、了)(二) 从母链的一端取下一个碳原子,依次连在母链中心对称线一侧的碳原子上:(注意不能安在两端,否则会和前面重复。同时注意对称的位置也会有重复)。 和 () 重复(三)再从母链上取下两个碳原子:(a).把取下的两个碳原子当作一个支链加在主链上: 和 () 重复。(b)把两个碳原子作为两个支链安装在主链上强调:从母链上取下的碳原子,不得多于母链上剩余的碳原子,否则一定重复。练习 写出C6H14所有同分异构体板书 三:烷烃的命名 1.习惯命名法: 碳原子数在1至10之间,用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸表示;碳原子数大雨10时,用实际碳原子数表示,如17烷。介绍丁烷和戊烷的集中同分异构体的习惯命名。2.系
18、统命名法:系统命名法的命名步骤:举例:板书 选主链,称某烷。 编号码,定支链。 取代基,写在前,注位置,连短线。 不同基,简在前,相同基,二三连。练习补充内容:1、 环烷烃简介:(1)通式:CnH2n;(2)命名:单环烷烃以环上碳原子的数目命名为环某烷。 有取代基时,应从较小的基所连接的碳原子开始编号, 如: 环丙烷, 环丁烷,CH3- -CH(CH3)2 1-甲基-4-异丙基环已烷。(3)性质:环烷烃的性质跟饱和链烃相似,能发生取代反应。如: + Cl2 -Cl + HCl ,但是,在环烷烃中,环丙烷、环丁烷的性质跟环戊烷、环已烷的又有所不同。即环丙烷和环丁烷较不稳定,在催化剂等条件下能够发
19、生开环反应,如: 2、键线式: 戊烷 环已烷 乙烯 2-甲基戊烷烷烃练习1.某烷烃的结构简式为:CH3-CH2-CH2 CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH-CH2 -CH-CH-CH2-CH3CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2-CH3这种烷烃主链上的碳原子数为() A 9 B 10 C 11 D 122.某同学写出的下列烷烃的名称中,不正确的是 () A 2,3二甲基丁烷 B 3,3二甲基丁烷 C 3甲基2乙基戊烷 D 2,2,3,3四甲基丁烷3.同分异构体具有 () A 相同的式量和不同的组成B相同的分子组成和不同的式量 C 相同的分子结构和不同的式量D 相同的分
20、子组成和不同的分子结构4.下列各组物质属于同分异构体的是 () A 2溴丙烷与2溴丁烷B 氧气与臭氧 C 2甲基丙烷与丁烷D 水与重水5.已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体,则其六氯代物的同分异构体数目有 () A 2种B3种C 4种D 5种6.下列说法正确的是 () A 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物 B 两种物质组成元素相同,各元素质量分数也相同,则二者一定是同分异构体 C 相对分子质量相同的几种物质,互称为同分异构体 D 组成元素的质量分数相同,且相对分子质量相同和结构不同的化合物互称为同分异构体7.下列化学式只能表示一种物质的是 () A C3H8 B
21、C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl28.下列烷烃中,进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同产物的是 () A (CH3)2CHCH(CH3)2B (CH3CH2)2CHCH3 C (CH3)2CHCH(CH3)2D (CH3)3CCH2CH39.含碳原子数小于或等于10的烷烃分子中一卤代物不存在同分异构体的烷烃有 ( ) A 2种B 3种C 4种D 5种10.2,4,6三甲基5乙基辛烷分子中含有个CH3原子团;分子中有6个甲基而一卤代物只有一种的烷烃的分子式是,结构式是。11.如果定义有机物的同系物是一系列结构式符合AWnB(其中n=0、1、2、3)的化合物。式中A、B是任意一种
22、集团(或氢原子),W为2价的有机基团,又称为该同系物的系差。同系物化合物的性质往往呈规律性的变化。下列四组化合物中,不可称为同系物的是 ()A CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3B CH3CH=CHCHO CH3CH=CHCH=CHCHO CH3(CH=CH)3CHOC CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3D ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl312.“立方烷”是一种新合成的烃,其分子为正立方体结构,其
23、碳架结构如下图示:写出立方烷的分子式: 其二氯代物共有几种同分异构体第三节 乙烯 烯烃【目的要求】: 1. 使学生掌握乙烯的分子组成、结构式、重要的化学性质和用途; 2.学会乙烯的实验室制法和收集方法 。【重、难点】: 乙烯的化学性质和加成反应教学过程引言: 今天我们学习第二种烃烯烃。请大家写出乙烯分子式,结构式和结构简式。板书:第三节 乙烯 烯烃一:乙烯的分子结构:分子式:C2H4 电子式: 结构式: 结构简式:CH2 = CH2两个C原子和四个氢原子处于同一平面。投影:乙烷(C2H6)乙烯(C2H4)键 长(10-10米)1.541.33键 能(KJ/mol)348615键 角109281
24、20设问:对比乙烷和乙烯分子中键的参数,你能得到什么结论?得出结论:C=C的键能和键长并不是C-C的两倍,说明C=C双键中有一个键不稳定,容易断裂,有一个键较稳定。(由于C=C双键在形成时,新成键电子云受原有C-C单键头靠头重叠的电子云的影响,只能肩并肩重叠)板书:二:乙烯的实验室制法:讲述: 目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面:(1)钢铁工业 (2)汽车工业 (3)乙烯的产量 。可见乙烯工业生产的重要地位,因为它是许多药品、合成材料等产品的母体,与石油工业的发展紧密相连。那么,在实验室如何制取乙烯呢?我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。板书: 原料:酒精、浓H2SO
25、4 (VC2H5OH:V浓H2SO4=1 :3)板书:(一):反应原理 思考: 1、由乙醇变成乙烯,从分子组成的角度看,还应有什么产物?(水) 2、要从乙醇分子中去掉一个水分子应选用什么试剂?它在反应中起什么作用?用量如何? 3、从有机物反应的特点来看,你认为要使反应快些,应用什么条件? 为何要控制温度在1700左右?(不同温度,产物不同) 4、写出反应的化学方程式。 5、反应后的混合液为何会变黑,有时还会闻到刺激性气味? (先炭化,碳再和浓硫酸反应产生SO2)板书: (浓H2SO4起催化剂和脱水剂的作用)板书:( 二)、装置原理1、应选用怎样的装置制取乙烯呢?与以前学的哪种制气装置相似?(装
26、置:液+液气) 2、为何加入碎瓷片? 3、温度计有何作用?温度计的水银球应插在什么位置合适?(瓶底、溶液中、液面上)为什么? 4、如何收集?(收集:排水集气法。)板书:(三)、操作原理1、 安装顺序如何?(由下到上,由左到右)2、 混合液体时是将什么倒入什么中?为什么?(乙醇倒入浓硫酸中)3、 能否在量筒中混合液体?为什么?(否,混合时放热)4、 实验完毕,是先撤酒精灯,还是先撤导管?(先移导管后灭灯)(乙烯的工业制法:主要从石油炼制厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来。)板书:三:乙烯的性质:物理性质:无色稍有气味的气体,比空气轻,难溶于水。化学性质:1:氧化反应(产生黑烟是因为含碳量高,燃
27、烧不充分;火焰明亮是碳微粒受灼热而发光) (PdCl2-CuCl2作催化剂)(2)使高锰酸钾溶液褪色(酸化目的是增强氧化性,因生成高锰酸)板书:2加成反应:加成反应有机物分里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。可使溴水褪色:板书: 1,2-二溴乙烷讲述:从上述反应可知:乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂,两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上,生成了二溴乙烷。(此反应可区别甲烷和乙烯)如:板书: 3:聚合反应:讲述:由分子量小的化合物(单体)生成分子量很大的化合物(高分子化合物)的反应叫聚合反应。聚合反应中,又分为加聚反应和缩聚反应。由不饱和的单体分子相
28、互加成且不析出小分子的反应,叫加聚反应;单体间相互反应而生成高分子,同时还生成小分子(如水、氨、氯化氢等)的反应叫缩聚反应。乙烯可发生加聚反应:板书: CH2- CH2 n 聚乙烯板书: 聚乙烯是一种重要的塑料,如食品袋。板书:讲解:加聚反应的实质是:不饱和键的断裂和相互加成 不论加成还是聚合,根本原因都是含有不饱和的C=C双键讲解: 高分子的命名不能用系统命名法,名称“聚乙烯”来源于原料。 生活中用来包装食品的塑料袋是聚乙烯,如果将乙烯分子中的一个氢原子用氯原子代替,聚合后成为聚氯乙烯,它就不能用来包装食品了,因为有毒。塑料在高温或长期光照情况下,容易老化,变脆。讲解:聚合反应中的单体、链节
29、和聚合度 单体 链节 聚合度板书:四:乙烯的用途:制取酒精、橡胶、塑料等,并能催熟果实。板书:五:烯烃板书:1结构特点和通式:链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃,叫烯烃。单烯烃的通式:CnH2n(n2) 二烯烃的通式:CnH2n-2(n3)板书:2:烯烃的通性:燃烧时火焰较烷烃明亮分子里含有不饱和的双键,容易发生氧化、加成和聚合反应。板书:3:烯烃的命名:与烷烃命名类似,但不完全相同。确定包括双键在内的碳原子数目最多的碳链为主链。主链里碳原子的依次顺序从离双键较近的一端算起。双键的位置可以用阿拉伯数字标在某烯字样的前面。如上面几种的名称如上。 CH3CH=CHCH-CH3 4-甲基-2-戊烯 C
30、H3课堂练习:下面我们以戊烯为例练习烯烃的同分异构体的写法和命名。(1)CH3CH2CH2CH=CH2 1-戊烯 (2)CH3CH2CH=CHCH3 2-戊烯(3 CH3CH2C=CH2 2-甲基-1-丁烯 CH3(4)CH3CH=C-CH3 2-甲基-2-丁烯 CH3(5) CH2=CH-CH-CH3 3-甲基-1-丁烯 CH3(存在着碳链异构和位置异构)作业:1、一种能使溴水褪色的气态烃,标准状况下5.6升的质量10.5为克,这些质量的烃完全燃烧时生成16.8升二氧化碳和13.5克水。求该烃的分子式,并推论它的化学性质。(C3H6) 2、用含水5%的酒精100克跟浓硫酸共热制乙烯,可制得乙
31、烯多少升(标准状况)?如果把这些乙烯通过溴水,全部被溴水吸收,理论上溴水至少应含纯溴多少摩? (答:可制乙烯46.2升,含溴2.06摩)3、写出下列烃的名称: CH3 (1)CH3CH2CHCH=CHCH2CH2CHCH3 (2)CH3CH2-C-CH2-C-CH2CH3 CH2CH3 CH3 CH3 CH2第四节 乙炔 炔烃目标要求:掌握乙炔的结构和主要化学性质重点、难点:乙炔的结构;教学过程:【复习】写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。板书:一:乙炔的分子组成和结构【思考】.乙炔分子碳碳之间的化学键与乙烯相比,有何不同?.写出乙炔的分子式、电子式、结构式和结构简式。.乙炔的空
32、间结构是什么样的? 讨论上述问题,教师利用球棍模型展示乙烯分子去两氢成三键,空间结构变形的情况,并展示比例模型。板书:二、乙炔的物理性质:乙炔是无色无味的气体,但由于制取原料中有杂质,导致乙炔气体里混有硫化氢等杂质气体,所以我们闻到了特殊的臭味。微溶于水,易溶于有机溶剂。板书:三:乙炔的化学性质1:氧化反应:问: (1):乙炔燃烧的现象与乙烷、乙烯有何不同,为什么?(2):乙炔通入高锰酸钾溶液中,观察到什么现象?发生了什么反应?教师讲解:乙炔燃烧火焰明亮且有大量黑烟。明亮是因为燃烧时,一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒,这些碳粒受灼热而发光,因此乙炔曾作为照明气使用;黑烟是因为乙炔含碳量高
33、,燃烧不充分造成的。师生活动:总结乙炔的化学性质之一是容易发生氧化反应,表现在两个方面: (1)可以燃烧点燃板书: 1、氧化反应 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O(2)使高锰酸钾溶液褪色讲述:乙炔在O2里燃烧时,产生的氧炔焰的温度很高(3000以上),可用来切割和焊接金属。板书:2:加成反应:设问:乙炔通入溴水看到何现象?发生了什么反应?生成何物质?如果将溴水换成氢气、氯化氢气体或水能反应吗?为什么?乙烯能聚合成聚乙烯,乙炔也能聚合吗?为什么?板书:H-CC-H+Br-BrH-C=C-H H-C = C-H+Br-Br H-C - C-H Br Br Br Br Br Br 1,
34、2-二溴乙烯 1,1,2,2-四溴乙烷板书:3、聚合反应:另外,有 CHCH+HClCH2=CHCl氯乙烯可发生聚合反应: nCH2=CHCl CH2-CH2n Cl所以,从乙炔可制得聚氯乙烯塑料。投影:提纲和乙炔的预习提纲,按下表设计进行复习和预习。 乙烯 乙炔化学式电子式结构式分子内各原子的相对位置2个碳原子和4个氢原子在 上。2个碳原子和2个氢原子在 上。物理性质化学性质 燃烧氧化反应 酸性KMnO4溶液加成反应加聚反应鉴别方法 溴的四氯化碳溶液 酸性KMnO4溶液主要用途实验室制法结论(化学活动性)相互关系对比乙烷、乙烯和乙炔性质和结构 :乙烷乙烯乙炔化学 式C2H6C2H4C2H2电
35、 子 式结 构 式结 构 特 点C - C(单键),碳原子的化合达“饱和”C = C(双键),碳原子的化合价未达“饱和”(叁键),碳原子的化合价未达“饱和”化 学 活 动 性稳 定活 泼较 活 泼化学性质取 代 反 应卤代燃 烧火焰不明亮火焰明亮,带黑烟火焰明亮,带浓黑烟氧 化 反 应KMnO4溶液不褪色KMnO4溶液褪色KMnO4溶液褪色加 成 反 应溴水褪色溴水褪色聚 合 反 应能 聚 合能 聚 合鉴 别KMnO4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色KMnO4溶液褪色或溴水褪色链烃的分类和通性:分 类通 式结 构通 性代 表 物饱和链烃烷 烃CnH2n+2-C-C-C-取 代
36、CH4不饱和链烃烯 烃CnH2n -C-C=C-氧 化加 成聚 合CH2=CH2炔 烃CnH2n-2 -C-CC-CHCH开拓思考:生产中为什么常用氧炔焰来切割或焊接金属,而不用氧烷焰或氧烯焰呢?点燃请观察分析下面的热化学方程式,你发现了什么问题:点燃CH3-CH3(气)+ 7/2 O2(气) 2CO2(气)+ 3H2O(液)+ 1561KJCH2=CH2(气)+ 3 O2(气) 2CO2(气)+ 2H2O(液)+ 1411KJ点燃(气) + (气)+ 5/2 O2(气) 2CO2(气)+ H2O(液)+ 1300KJ我们发现:等物质的量的甲烷、乙烯和乙炔完全燃烧的后,乙炔所消耗的氧气的物质的
37、量最少,生成水的物质的量也最少。因此,在燃烧时用于提高氧的温度和使水汽化所消耗掉的反应热也最少,所以乙炔焰的温度最高,可达30000C以上。利用其燃烧热可切割或焊接金属。板书:四:炔烃炔烃。除乙炔外,还有丙炔、丁炔等等。研究教材P129表5-4回答:1.物理性质:(变化规律)2.通式:3.结构特点:4.化学通性(以丙炔为例) 氧化反应:加成反应:练习:1、乙烯和丙烯按11(物质的量)加聚生成乙丙树脂,该聚合物的结构简式可能是什么?若不给定比例,可能生成的树脂有哪些?解:乙烯与丙烯不同的单体间发生加聚有着不同的结合方式。11聚合可能的结构简式 CH2-CH2-CH-CH2 n 或 CH2-CH2-CH2-CH n CH3 CH3若不给定比例,可能的结构有4种写法。2、写出用石灰石、焦炭、食盐、浓H2SO4、水为原料制取聚氯乙烯的化学方程式,说明条件:CaCO3CaO+CO2 CaO+3CCaC2+COCaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HClCHCH+HClCH2=CHCl nCH2=CHCl CH2-CH
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