山东高考化学总材料.doc
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1、2012年高考化学考前阅读材料 化学与生产、社会、生活实际和社会(STS)热点问题 1环境问题:空气污染指数的项目主要为:可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮(1)酸雨的形成与防治主要污染物:硫氧化物、氮氧化物,主要来自石油和煤的燃烧。反应原理:SO2 + H2OH2SO3 ;2H2SO3 +O2= 2H2SO4(或:2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4)2NO + O2=2NO 3NO2 + H2O=2HNO3+ NO防治措施:根本途径减少酸性物质向大气的排放a、使用清洁燃料,替代煤和石油b、石油和煤在燃烧之前脱硫如:目前市场上出售的“国三”汽油,是经过脱硫后的低硫汽油;煤中添加生
2、石灰或石灰石作为脱硫剂,可以减少煤燃烧时产生的SO2,CaCO3+O2+SO2 =CaSO4+CO2等。(2)光化学烟雾的形成及防治主要污染物:氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。防治措施:控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器。(3)臭氧层的破坏与危害氮氧化物、氟氯烃(如氟利昂)能作为催化剂使臭氧分解,从而破坏臭氧层。 (4)家庭装修与污染物质大芯板和其他人造板都含有甲醛,造成了不易清除的室内甲醛污染。涂刷油漆时加入了大量的稀释剂,造成了室内严重的苯污染。石材瓷砖类,特别是一些花岗岩等天然石材,放射性物质含量比较高。(5)白色污染 废弃的塑料、橡胶造成的污染(6)水体污染及其防治水体污染
3、由来:a.农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄漏等。b.N、P等营养元素含量引起危害:水中过多N、P等营养元素引起的污染叫水体富营养化,可能引起 “水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。防治:根本措施是控制工业废水和生活污水的排放,对排放的污水无害处理。2生活中的化学(1)明矾净水明矾电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体,吸附水中的悬浮物形成沉淀。(2)常用饮用水消毒剂:Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO(84消毒液)(3)漂白剂:漂白粉、漂液(主要成分NaClO)、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3(4)加碘食盐:一般添加KIO3(性质较稳定,味感比K
4、I好)(5)胶体知识与生活中的现象胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱胶体渗析与血液的“透析”(6)焰色反应与节日的焰火和城市中的霓虹灯【例1】生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是 A.硫酸钡难溶于水和酸,可做X光透视肠胃的药剂B.碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸,故都可以作为治疗胃酸过多药物C. 金属钠、镁等活泼金属着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒E.为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,延长保质期,可在包装袋中放入生石灰F. 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀G.油脂在碱的作用
5、下可发生水解,工业上利用该反应生产肥皂3、能源问题(1)化石燃料:煤、石油、天然气。(2)新型能源:太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等(3)一级能源;指自然界以现成形式提供的能源,如煤、石油、天然气等为一级能源(4)二级能源:需要依靠其它能源的能量间接制取的能源,如氢气、电力、水煤气等为二级能源4、材料问题(1)棉、麻属于纤维素,是多糖,只含有C、H、O三种元素;(2)丝、毛属于蛋白质,蛋白质在酶的作用下可以水解;(3)人造纤维是将天然的纤维素经过加工后得到的产品,例如醋酸纤维、人造丝、人造棉;(4)合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物。例如氨纶(增加衣物的弹性)(5)塑料和橡
6、胶都是高分子化合物;(6)晶体硅是重要的半导体材料,应用于太阳能电池和电脑芯片,光导纤维是二氧化硅;(7)合金材料:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度大、熔点低。例如硬铝(含镁、铝,应用于飞机制造业)、碳素钢(含铁和碳)、不锈钢(在碳素钢中加入镍、铬)等等;(8)玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料,其中玻璃的原料是:石灰石、纯碱和石英,水泥的原料是:黏土和石灰石,陶瓷的原料是黏土。普通玻璃放到电炉里加热,使它软化,然后急速冷却,得到钢化玻璃,因此普通玻璃和钢化玻璃的成分相同。【例2】生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是 硬铝、
7、碳素钢都是合金材料;合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料,其生产原料都需要石灰石棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质,为了不降低它的活性,洗衣服时温度越高效果越好;太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置普通玻璃可以制钢化玻璃,也可以制光导纤维 锡青铜的熔点比纯铜高 5热点问题(1)温室效应、低碳生活人类活动而释放到大气中温室气体(如二氧化碳和甲烷)迅速的不断积累增加,引发全球气候变暖。目前二氧化碳浓度的增加,是造成地球温室效应的主要原因。(2)食品安全问题从一滴香、福尔马林毛血旺、瘦
8、肉精、染色馒头(添加柠檬黄PbCrO4,铬酸铅会使人体致癌)到硫磺药材再到“沈阳毒豆芽事件”(加亚硝酸钠)、地沟油事件,食品安全问题已成为不可回避的问题。【例3】据央视每周质量报告315节目“健美猪”真相报道,河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养“瘦肉精”之一盐酸克伦特罗在全世界养猪业中的使用都是违法的,最近美国FDA批准的盐酸莱克多巴胺(另一种瘦肉精)在猪中使用后,美国养猪户在使用前后有“黑夜与白天的差别”莱克多巴胺其结构简式如右图以下叙述中不正确的是 AC18H23NO3 B由碳.氢.氧.氯.氮五种元素组成C每个分子由37个原子构成D质量分数最大的是碳元素 物质的量及基本计算
9、胶体 一物质的量及基本计算1阿伏加德罗常数的理解与综合应用解答关于NA问题的试题时,审题要仔细,要注意所给的条件,特别注意以下细微知识点:(1)常温常压不等于标况;气体体积、密度与T、P有关,质量、物质的量、微粒数等与T、P无关。(2)物质的状态。如标准状况下H2O 、S03、己烷、辛烷、CHCl3等不是气体。(3)特殊物质的摩尔质量。如D2O、T2O、18O2、14CO2等。(4)物质组成:气体单质的组成除常见双原子分子外,还有单原子分子(Ne),多原子分子(O3)等。 (5)氧化还原反应中,求算转移的电子数。如:Na2O2 + H2O , Cl2 + NaOH , Fe+ Cl2 , NO
10、2 + H2O , H2O2分解等。(6)某些离子在水中发生水解反应有可能导致粒子数目改变,如1L0.1mol/L Na2CO3溶液中因为水解,CO32-数小于0.1NA,而溶液中离子总数却比CO32未水解前还要多。(7)最简式相同的物质混合,质量一定时混合物中原子数目的计算:以最简式为单位,计算最简式的物质的量,再乘以最简式中某原子的数目。例如:NO2和N2O4、C2H4和C4H8等;分子量相等的混合气体物质的量一定时,质量的计算。如CO、C2H4混合气体等。(8)物质的结构:一些物质的特殊结构。如金刚石 Na2O2 P4等【例1】判断正误(对的划“”,错的划“”。)(1)常温常压下, 22
11、.4L O2所含的原子数为2NA。 ( )(2)标准状况下,2.24L Cl2 与NaOH完全反应转移的电子数为0.2NA。 ( )(3)标准状况下,1L 辛烷完全燃烧生成CO2 8L。 ( )(4)2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应,转移的电子数都是0.2NA。 ( )(5)1mol C4H10含有共价键的总数为13NA。 ( )(6)1L1mol/L NH4Cl溶液中,所含NH4+离子总数为NA。( )(7)1l 1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH) 3胶粒NA个。( )(8)2g NO2和44gN2O4的混合气体所含原子数为3NA。 ( )(9)1mol
12、甲醇中含有C-H键的数目为4NA( )(10)10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA( )(11)12g金刚石中含有的共价键数为4( )(12)1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023( )(13)1L0.1mol/L氨水中含有0.1个OH-( )(14)常温常压下,22.4LCCl4含有个CCl4分子( )(15)1 mol Fe2+与足量的 H2O2溶液反应,转移2个电子( )2以物质的量为中心的有关计算(1)物质的量与其他化学常用计量间的相互求算,是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列等式:n = = CV(aq)式中: X饱和溶液的
13、质量(g); S溶解度(g)。(2)气体的相对分子质量的计算方法已知标准状况下气体密度,M=22.4 Lmol-1, Mr=M gmol-1。根据阿伏加德罗定律计算:(同T、p、V)。(3)熟练运用物质的量浓度、密度、溶液质量分数关系 c=1000A%/M注意:(1)“一个中心”:必须以物质的量为中心。并注意与其他物理量的换算,单位和有效数字。(2)“两个前提”:在应用V=22、4L/ mol时,一定要有“标况”和“气体”两个前提条件(混合气体也适用)(3)“三个关系”:直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系;摩尔质量与相对分子质量间的关系;“强、弱、非”电解质与溶质粒
14、子(分子或离子)数之间的关系。(4)“六个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关 ;物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。【例2】在标准状况下,将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1),所得溶液的密度为gmL1,质量分数为,物质的量浓度为cmolL1,则下列关系中不正确的是A=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B=17c/1000C=17V/(17V22400)Dc=1000V/(17V+22400)二有关胶体的几个注意问题1.胶体定义中要注意与其他分散系如溶液等的本质区别不是丁
15、达尔现象,是分散质微粒直径大小在1nm-100nm 是胶体。 2.胶体的主要性质:布朗运动,丁达尔现象,电泳现象(了解),胶粒带电(而不是胶体带电,胶体是电中性的)3.特别注意: 1mol三氯化铁完全水解得到的胶体微粒数少于NA个。4.胶体的制备Fe(OH)3胶体制备方程式书写:5.胶体知识与生活中的现象胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱。胶体渗析与血液的“透析”明矾净水:明矾电离出的AI3+水解生成氢氧化铝胶体,吸附水中的悬浮物形成沉淀【例3】下列叙述正确的是A 直径在1-100nm之间的微粒称为胶体 B 电泳现象可证明胶体带有电荷C 利用丁达
16、尔现象可以区分胶体和溶液 D 胶体粒子很小可以透过半透膜 氧化还原反应 离子反应 一、氧化还原反应1、应用氧化还原的概念分析及应用【规律总结1】氧化还原反应基本概念判断的方法:(1)所含元素化合价升高的反应物做 ,此物质具有 (2)所含元素化合价升高的反应物做 ,此物质具有 (3)化合价升高后的产物是 (4)化合价降低后的产物是 2、电子转移数目及氧化还原计算【规律总结2】电子转移数目的有关计算 一个原子化合价降低(升高)值变价原子个数物质的量NA 电子转移与其他量(质量、气体标况下的体积等)之间的相互换算【规律3】氧化还原计算遵循三守恒:得、失电子数相等;质量守恒;电荷守恒。特别是得失电子守
17、恒【例1】(2011上海24)(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 (选填编号)。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定3、氧化还原反应方程式的书写【规律总结4】配平依据:化合价升降总数相等(得失电子数相等);质量
18、守恒定律;电荷守恒关系有关反应物、生成物中氧原子的处理 (此规律的应用也适用于电极反应式的书写) a 、若反应物中需要氧原子时 酸性溶液或中性:由H2O提供氧原子(生成H+) 碱性溶液:由OH- 提供氧原子(生成H2O)b 、若生成物中释放氧原子时 酸性溶液: 生成H2O (反应物中加H+ ) 碱性溶液或中性:生成 OH- (反应物中加H2O)【例2】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 :Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸:C
19、l2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 4、氧化性、还原性强弱的考查【规律总结5】据氧化还原反应方向判断:还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂 还原产物常见氧化剂及氧化性强弱比较:HClOMnO4-Cl2Br2H2O2Fe3+I2S常见还原剂及还原性强弱比较:S2-SO32-I-Fe2+Br-Cl-根据物质活动性顺序判断:a、与水或酸能发生置换反应的难易及产生氢气的速率;b、电解池中:用惰性电极电解混
20、合溶液时,阴极上先放电的阳离子氧化性较强;在阳极上先放电的阴离子还原性较强。c、不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时,条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大,则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)越强。能够根据氧化还原反应的原理选择反应试剂、设计判断氧化性、还原性强弱的实验。【例3】盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:1)写出CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(不用配平):2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr,则CCl4层变
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