人教版选修4高中化学星级题库第一章第二节燃烧热含解析.doc
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1、第一章 第二节 燃烧热 能源一星题1“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列说法不正确的是A大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用【答案】B【解析】试题分析:A将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源,可减少污染物的排放,节约能源,正确;B将煤转化成气体燃料,可提高能源的利用率,但不能减少二氧化碳的排放,错误;C以水代替有机溶剂,可减少环境污染,正确;D.使用新型能源可减少对传统化石能
2、源的依赖,减少环境污染,正确;选B.考点:考查常见生活环境的污染及治理。2下列属于化石燃料的是A氢气 B木柴 C煤 D酒精【答案】C【解析】试题分析:化石燃料包括煤、石油、天然气,所以属于化石燃料的是煤,答案选C。考点:考查化石燃料的判断3下列措施不能达到节能减排目的的是 A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯【答案】B【解析】试题分析:A、太阳能无污染,能达到节能减排的目的,不选;B、用家用汽车代替公交车,不可取这样增加了对环境的污染,同时消耗的能源增多,可选;C、潮汐是一种取之不尽用之不竭的无污染的可再生能源,不选;D、用节能灯代替白炽灯,可以节
3、约电,不选。考点:考查燃料和能源等相关知识。4未来新能源的特点是资源丰富,可以再生,在使用过程中对环境无污染或污染很小。下列符合未来新能源标准的是天然气 风能 石油 太阳能 生物质能 煤 氢能A B C D【答案】B【解析】试题分析:、均属于化石能源不属于新能源,故B项正确。考点:化学与生产生活能源问题。5未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属于新能源的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 燃料电池 风能 氢能A B C D除外【答案】B【解析】试题分析:新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生,根据这些特征进行判断,石油、
4、天然气、煤属于化石能源,短时间内不可形成,是不可再生能源;太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生,是新能源的范畴选B。考点:考查新能源的判断。6未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A BC D【答案】B【解析】试题分析:新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生,根据这些特征进行判断,石油、天然气、煤属于化石能源,短时间内不可形成,是不可再生能源;太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生,是新能源的范畴选,B。考点:考查新能源的判断。7未来新能源的特
5、点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D【答案】B【解析】试题分析:天然气、煤、石油燃烧后有二氧化碳生成,能产生温室效应,煤、石油中含有氮、硫等元素,燃烧后有二氧化氮、二氧化硫生成,这些气体污染环境;考点:考查化学能源的相关知识点。82007年3月,温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是A大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C研制开发
6、以水代替有机溶剂的化工涂料D将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生【答案】D【解析】试题分析:气体燃料燃烧的产物也会产生二氧化碳,不能减少温室效应。所以答案选D考点:考查化学与环境的相关知识点。9下列关于能源的说法不正确的是A煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化B煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠C沼气(主要成分是CH4)是可再生能源D太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源【答案】A【解析】试题分析:A、煤的干馏是化学变化,故A错误;B、石油的分馏可得到汽油、煤油、柴油等产品,可用作燃料和保存少量金属钠,故B正确;C、沼气是有机物质在厌氧条件下,经
7、过微生物的发酵作用而生成的一种混合气体,是可再生能源,故C正确;D、指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等,故D正确。考点:本题考查化学与能源。 10在相同条件下,燃烧时对大气污染程度最小的燃料是A液化气 B煤油 C煤球 D木柴【答案】A【解析】试题分析:A、燃烧的产物为二氧化碳和水。B、C燃烧会产生污染大气的二氧化硫。D、木材在200左右,主要生成二氧化碳、水蒸气、甲酸、乙酸及各种易燃气体。所以答案选A考点:考查常见化学反应以及环境污染的相关知识点。11在标准状况下,将112L氢气在氯气中完全燃烧,放出924KJ热量,下列所
8、示的热化学方程式正确的是( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184.8/mol【答案】C【解析】反应放热, 0,应从 B、C 中选,方程式中是1mol氢气反应,应放出184.8KJ的热量,故C 正确12下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是 AH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H =241.8kJmol1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =8
9、46.3kJmol1CC(s)+O2(g)=CO2(g) H =393.5kJmol1DC3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)+4H2O(l) H = 2044.0kJmol1【答案】C【解析】A 、B选项都不是燃烧热,因为生成的是气态水,气态水不如液态水稳定C 碳完全燃烧,生成的是二氧化碳,此时反应热是燃烧热D 不是燃烧热,因为生成的是一氧化碳,相当于可燃物没有完全燃烧。13已知如下两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g);H=3935kJmol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=4836 kJmol。现有02mol炭粉和氢气组成的悬浮气体、固体混合物在氧气中完全
10、燃烧,共放出6353kJ热量。则炭粉与氢气的物质的量之比是 A1:1 B l:2 C2:3 D3:2【答案】A【解析】1425、101 kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJg-1、143 kJg-1、56 kJg-1、23 kJg-1,则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)=CO(g) H= 396 kJmol-1BCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 896 kJmol-1C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= 286 kJmol-1DCH3OH(l)+
11、O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 736kJmol-1【答案】B【解析】15已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述中,正确的是( ) A2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g); H= +282.8kJ/mol B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); H= -571.6kJ/mol CC(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g); H= -110.7
12、kJ/mol D燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%【答案】D【解析】16下列热化学方程式中,H能表示对应物质的标准燃烧热的是ACO(g)+O2(g)=CO2(g) H = 2830 kJmol1BC(s)+ O2(g)=CO(g) H = 1105 kJmol1CH2(g)+ O2(g)=H2O(g) H = 2418 kJmol1D2C8H18O(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H =118280 kJmol1【答案】【解析】17下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25,101kPa):由此判断,正丁烷的燃烧热是AB.C.D.【答案】A【解析】18下列热化
13、学方程式中的数值能表示可燃物燃烧热的是( )ABCD【答案】A【解析】19下列说法正确的是( )A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应自始至终不需要外界能量【答案】C【解析】是放热反应还是吸热反应,决定于反应物和生成物总能量的相对大小。201905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在2050 MPa的高压和500 的高温下,用铁作催化剂,且氨转化率10%15%。2005年6月27
14、日美国化学会刊报道,美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂,在常温常压下合成出氨,反应可表示为N2+3H22NH3,有关说法正确的是( )A.不同的催化剂对化学反应速率影响均相同B.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下,可节约大量能源,极具发展远景C.新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D.哈伯法合成氨是吸热反应,新法合成氨是放热反应【答案】B【解析】不同的催化剂催化机理不同,效果也不同,但在其他条件相同时,转化率是一样的,故A选项不正确;B选项显然正确;C、D选项不正确,新法实际
15、上是降低了反应所需的能量,旧化学键要断裂,新化学键也同时生成,反应的本质与催化剂无关,它们都是放热反应。21下列说法正确的是( )A.加强废电池回收,主要是为了回收电池中的石墨电极B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率D.升高温度可以使吸热反应速率加快,放热反应速率减慢【答案】C【解析】废电池中常含有镉、铜、铅、镍、铁、锰等多种重金属,汞、镉、铅又是人体不需要的元素,它们一旦进入到人体很难排除掉。目前除汞电池,其他干电池也含汞(汞是作为锌负极的缓蚀剂,目的是为了减轻锌电极的放电时间。通俗地说,也就是增加电池的保质期),选项A不正确;选项B也不正确
16、,一段时间后反应达到平衡或在该条件下达到最大限度了;选项C,增大接触面,使其燃烧完全并加快反应速率;选项D升高温度可以使吸热反应、放热反应速率均加快。22某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应,但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是( )A.加水使碘和铝粉形成溶液 B.水作氧化剂C.该反应是吸热反应 D.水是催化剂【答案】D【解析】首先确定水不是反应物,否则少量(一滴水)不至于使反应全部生成白色固体,水只能是催化剂这里也可理解为引发剂,根据有碘升华,可确定是放热反应。23下面有关各种形态的能量的相互转换途径叙述,错误的是( )A.家庭液化气灶将化学能转变
17、为热能B.灯泡将电能全部转变为热能C.光合作用,将光能转变为化学能D.太阳能电池将光能转变为电能【答案】B【解析】电灯将电能大多转变为光能,少部分转化为热能,B选项错。24下列说法中,正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.任何化学反应都伴随着能量变化【答案】D【解析】需要加热才能发生的反应也可能是放热反应,如合成氨的反应需在高温、高压、催化剂下进行,但合成氨的反应却是放热反应;物质发生物理变化、核变化(如原子弹爆炸)也都伴有能量变化,因而伴有能量变化的物质变化不一定是化
18、学变化;在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量,要么高于生成物的总能量,要么低于生成物的总能量;物质在发生化学变化时都伴随能量的变化。25反应热是( )A.燃烧热的集中表现 B.中和热的集中表现C.溶解热的集中表现 D.键能变化的集中表现【答案】AB【解析】所有化学反应均伴随能量变化,热量主要以热能、光能形式表示。26据报道,某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢:2H2O2H2+O2。下列说法正确的是( )A.水的分解反应是放热反应 B.氢气是一级能源C.使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D.在这一反应中,光能转化为化学能【答案】CD【解析】无论什么条件下
19、,H2与O2生成水的反应是释放能量的过程,而H2O分解成H2和O2的过程是消耗能量的过程。H2不是自然界中现成的物质,所以是二次能源。温室效应是由于空气中CO2过量造成的。27有人预言:H2是21世纪最理想的能源,其根据不正确的是( )A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中,H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化,携带方便D.燃烧时无污染【答案】C【解析】根据氢气的物理性质和化学性质及氢气作燃料的优点,H2难液化,携带不方便。28已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJg1。下列热化学方程式中不正确的是()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l);H
20、890kJ/molBCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l);H 445kJ/molC DCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l);H55.625kJ/mol【答案】D【解析】题目中给出的数据意义是:燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量,应该换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为890kJ。热化学方程式为:CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l);H890kJmol1其他系数与热量相对应的方程式均正确。29(14分)已知25、101kPa下,氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。(1)0.1mo
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