浙江省宁波市鄞州中学汪纪苗2003年3月25日.ppt
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1、浙江省宁波市鄞州中学 汪纪苗 2003年3月25日,常见气体的制备,常见气体的制备,常见的气体,H2、O2、Cl2、HCl、H2S、SO2、NH3、NO、NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2共14种气体,一、制取的原理,1、O2 2KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2 2H2O+O2 2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NH3H2O+CaO NH3+Ca(OH)2 3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4 4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 5、CO2 CaCO
2、3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 6、H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S,MnO2,CaO,一、制取的原理,7、SO2 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O 8、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 9、NO 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 10、C2H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH 11、Cl2 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 12、HCl NaCl(固)+H2S
3、O4(浓)= NaHSO4+HCl NaCl(固)+NaHSO4 = Na2SO4+HCl 13、C2H4 C2H5OH CH2=CH2+H2O 14、CO HCOOH CO H2O,1、气体的发生装置,1.1 判断原则 反应物的状态 反应条件 反应程度,1、气体的发生装置,1.2 装置的分类 固固,加热 可制O2、NH3、CH4等 固液(液液),加热 可制Cl2、HCl、C2H4、CO、NO、SO2等 固液 可制CO2、H2S、H、O2、NH3等,1.2.1 固固,加热,该实验装置要注意: (l)试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。 (2)铁夹应夹在距试管口
4、l/3处。 (3)胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导出。,标准装置,1.2.2 固液(液液),加热,实验时要注意: 先把固体药品加入烧瓶,然后加入液体药品。 要正确使用分液漏斗。,标准装置,1.2.2 固液(液液),加热,变化装置,1.2.3 固液,块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备,当制取气体的量不多时,也可采用简易装置。,标准装置,1.2.3 固液,启普发生器变化:,1.2.3 固液,简易启普发生器变化:,1.2.3 固液,其他装置:,2、气体的收集装置,2.1 装置的分类,(1)排空气法,收集比空气重的气体,收集比空气重的气体,2、气体的收集装
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