《2019宣城中学化学组全体老师欢迎.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019宣城中学化学组全体老师欢迎.ppt(78页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、宣城中学化学组全体老师欢迎 各位领导和同仁光临指导!,对新课程下高考复习的思考,宣城中学高三化学备课组 张乐坤,Zlkun_ http:/ 做好新课标考试大纲与原来考试大纲的对比 追求教学的实效性,我省可能选考内容部分要求说明,主题1 有机化合物的组成与结构 1了解有机化合物结构测定的一般程序和方法;能进行确定有机化合物分子式的简单计算。 2能根据组成分子的元素种类、分子中碳链的结构、分子中含有的官能团对常见的有机物进行分类;能建立起脂肪烃(烷、烯、炔)、芳香烃(苯及其同系物、其他常见芳香烃)和烃的衍生物(卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯)的分类框架。 3能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合
2、物。 4掌握常见官能团的结构和名称;能利用官能团的化学检验方法检验常见官能团;认识有机分子中基团之间存在相互影响。 5了解有机化合物存在同分异构现象,能判断简单有机物的同分异构体(不包括手性异构体);理解同系物的概念。 6能根据有机化合物官能团的定性鉴定结果及相关谱图提供的分析结果,判断和确定某种有机化合物样品的组成与结构。,(一)选修5有机化学基础 ( 约占10% ),我省可能选考内容部分要求说明,主题2 烃及其衍生物的性质与应用 1初步掌握烃、卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点,知道它们的转化关系。 2掌握烷烃与氧气、卤素单质的反应等主要性质。 3掌握烯(炔)烃与卤素
3、单质、卤化氢、水的反应等主要性质。 4了解苯的卤代、硝化及加氢反应;了解苯与苯的同系物性质的相似及差异。 5能根据饱和一元醇的结构特征举例说明醇的主要性质。 6了解卤代烃、醇、酚、醛,羧酸、酯的主要性质。 7了解有机化学反应的主要类型:加成反应、取代反应、消去反应;了解有机化学反应中的氧化还原反应。 8了解根据有机化合物结构预测其能发生的有机反应类型的一般思路;了解有机化合成路线设计的一般程序。 9结合生产、生活实际,了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响。,(一)选修5有机化学基础 ( 约占10% ),我省可能选考内容部分要求说明,主题3 生命中的基础有机化学物质(糖类
4、、氨基酸和蛋白质) 1了解糖类的组成和主要性质特点,能列举出常见的单糖、二糖和多糖。 2了解氨基酸、多肽和蛋白质及它们之间的简单关系。 3对有机化学科学在生命科学发展中所起的重要作用有所了解。,(一)选修5有机化学基础 ( 约占10% ),我省可能选考内容部分要求说明,主题1 原子结构与元素的性质 1知道核外电子的运动特点不同于宏观物体;知道“电子云”是对电子运动状态的形象化描述,认识电子云图可以描述电子在空间出现的概率大小。 2理解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则(包括特例),能用以上规则解释136号元素基态原子的核外电子排布。 3能运用基态原子的核外排布规则和基态原子的核外电子排布顺
5、序图,写出136号元素基态原子的电子排布式和价电子排布式。 4了解电离能的概念,知道电离能与元素化合价的关系;了解主族元素电离能的变化规律。,(二)选修3物质结构与性质 (约占5%),我省可能选考内容部分要求说明,主题1 原子结构与元素的性质 5了解电负性概念,知道主族元素电负性与元素性质的关系;认识主族元素电负性的变化规律。 6知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁,了解其简单应用。 7知道能级组的划分与周期划分的关系,知道各周期元素的种类;知道核外电子排布与族划分的关系。 8能运用原子结构知识解释主族元素原子半径周期性变化的原因。,(二)选修3物质结构与性质(约占5%),第二部分 备考建议
6、,1.实现和谐高考和平稳过渡,复习备考要严格遵循国家制定的新课程考试大纲和2009年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)考试说明,体现考试大纲的权威性和考试说明的可信度。我们认为化学试题在题型、题量和分值等方面不会有很大的变化,但化学试卷的总体难度与2008年相比,将会有所下降,以实现我省新旧课程高考和自主命题间的平稳过渡。,2.注重主干知识复习,突出化学用语及语言表达能力的培养,在第一轮复习中要突出化学学科的主干知识、核心概念和理论,努力提高考纲考点覆盖率,不回避传统的经典题型,注重学科内综合。突出化学用语及语言表达能力的培养。从实验区的考题来看,主干知识、核心概念和理论部分试题呈现出以下
7、特点:,基础性,基本性:即基于课本符合五个基本知识块的基本要求,强化学科内综合,突出化学用语的考查,如:08年广东高考试题,答案直接书写化学式、化学方程式、结构简式、物质名称等化学用语的地方有12处之多,答案要求考生用语言文字表达的有19处左右,与07年考题相比有明显增多趋势,这也是基于考查考生化学学科素养的需要。但这恰恰是我们学生所缺乏的,特别是课改后的学生!,2.注重主干知识复习,突出化学用语及语言表达能力的培养,基础不够扎实; 实验不够重视; 审题不够仔细; 表达不够准确; 书写不够规范: 思维不够灵活。,年年来自考试专家的反馈:,六个不够!,书本知识要全面, 基础知识要扎实, 理论原理
8、要深透, 能力要求要灵活, 读审题目要仔细, 解题作答要规范。,对学生复习目标要求:,2.注重主干知识复习,突出化学用语及语言表达能力的培养,研究高考试题,考高考题,讲高考题,变高考题,在研究高考试题中我们要重点思考以下问题,考了什么?,怎么考的?,怎么答的?,怎么给分的?,高三化学复习策略及学生能力培养,答题的规范性是怎么要求的?,必考内容部分,将化学1、化学2和化学反应原理纳入必考内容部分,并“根据化学的学科体系和学科特点”,对化学考试内容划分为“化学学科特点和化学研究方法”、“化学基本概念和理论”、“常见无机物及其应用”、“常见有机物及其应用”和“化学实验基础”五个方面;,3.重视新旧课
9、程考试的差异性,3.重视新旧课程考试的差异性,选考内容部分(可能!),将其余五个模块作为选考内容,考生只要从其中选择一个模块即可。(我省目前初步方案可能是:有机化学基础10%(可能考有机化学基础的前三章!)物质结构与性质第一章5%(原子的结构与元素的性质内容),注意不同版本教材的差异性,为了体现命题的公正性,命题内容上应采用“取三套教材的交集或补集”的办法,即考试内容要么是三种化学教材都有的内容,要么是三种化学教材都没有的内容。从对实验区的考题与化学教材进行全面的对比分析,发现所有的化学试题都符合上述办法,我省目前主要使用的是鲁科版、人教版,我们要特别关注这两种版本的差异性,在复习中要遵循上面
10、的命题原则,避免做过多的无用劳动!,3.重视新旧课程考试的差异性,重视与旧大纲相比各版本教材共同新增加的内容,我校高三备课组在对三种版本的化学反应原理内容进行对比中发现,在内容设置上,三个版本的教材都增加了如下内容: a.了解反应热和焓变的涵义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算. b.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响 c.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 d.知道化学平衡常数的涵义,能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 e.能描述沉淀溶解平衡,知道沉淀转化的本质。 从对实验区高考试题分析来看,都对新增内容给予充分关注,各地试题都涉及新增内容的考查。09年高考也必将对这些内容给予
11、足够的重视!,3.重视新旧课程考试的差异性,4.突出“学科基本研究方法和学科思想观点”等的考查,这类试题往往通过创设问题情景,精选与人类、环境、能源、社会热方面的信息为素材,渗透STS要求。主要有以下几类题型:,如:海南07-17、广东07-22等试题,分别给出金属与酸反应的9项实验数据、“碘钟”实验中的5项实验数据,要求学生分析、比较这些数据,找出实验条件与反应速率的因果关系,从而得出相关结论。这样的试题,不仅考查了学科的核心知识,而且体现了以实验、推理为基础的科学探究方法的考查。,(1)结合实验考查科学探究与化学基本研究方法(实验方法、推理方法和定量研究的方法等),4.突出“学科基本研究方
12、法和学科思想观点”等的考查,这类试题的特点是精选合适的素材、设置适当的问题,考查学生运用知识分析问题、解决问题的能力,同时发挥试题的教育功能和导向功能,引导学生体验化学学科知识的价值、形成化学基本思想观念(如微粒观、转化观、结构观、守恒观、绿色化学与可持续发展等)。如江苏08-18,试题以当今环境问题“温室效应”为素材,涉及CO2排放、碳循环、CO2的转化与利用等问题,考查学生利用核心化学知识分析、解决问题的能力,同时让学生在问题解决过程中形成能源综合、物质循环、绿色化学、可持续发展等化学重要思想观点,关注社会热点。,(2)发挥试题的教育功能和导向功能,引导学生体验化学学科知识的价值、形成化学
13、基本思想观念,5.课改区高考的两大主流题型,这类题型 以图表、流程、装置等形式呈现新信息,考查学生获取知识能力,以及将新信息和已有信息整合,重组为新信息块的能力。 这部分题通常以选修2化学与技术中介绍的工业流程为载体,考查同学们的综合分析问题的能力。是新课改区高考题的一大亮点。如山东08-30,山东07-31,广东08-19,一、化工流程图类 -新课改区高考题的亮点,这类试题要求学生按规定的实验目的,认识实验装置的功能、操作的目的、方案的设计与评价、结论的得出等;或者通过设置一定的情景或问题让学生做出猜想,并针对猜想开展一系列的实验探究等。如海南08-29,试题呈现学生6组关于铁锈蚀影响因素的
14、探究实验现象,要求归纳总结影响铁锈蚀的因素;广东07-23、08-20、08-21题等。,复习时可重点参考一些近年中考化学探究性试题和广东省、江苏省07、08高考化学试题等。,二、实验探究题 -新课改区高考题的另一大亮点,谢谢大家!,返回,1(2007年宁夏)下列叙述错误的是 A13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等,D,2(08海南)设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是: A标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B标准状况下,14
15、g氮气含有的核外电子数为5NA C标准状况下,22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D标准状况下,铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA,C,3(08江苏)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素: Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢: CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板: Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:,D,返回,4(08海南)关于铅蓄电池的说法正确的是: A在放电时,正极发生的反应是 P
16、b(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2e B在放电时,该电池的负极材料是铅板 C在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 D在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq),B,5(2007年宁夏)(15分) 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤: 准确称量一个干净、干燥的坩埚; 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中; 将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热; 将步骤中的坩埚放入干燥器,
17、冷却至室温后,称重; 将步骤中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变; 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。,分析该方案并回答下面问题: (1)完成本实验还需要的实验用品是 ; (2)指出实验步骤中存在的错误并改正: ; (3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ; (4)步骤的目的是 ; (5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 (填序号)。 A试样中含有加热不挥发的杂质 B试样中含有加热易挥发的杂质 C测试前试样已有部分脱水 D实验前坩埚未完全干燥 F加热时有晶体溅出 E晶体加热脱水不完全,答案: (1)坩埚钳、酒精灯(可以不答
18、“火柴”) (2)步骤有错误 应先将试样研细,后放入坩埚称重 (3)因硫酸钠放置在空气中冷却时,会吸空气中的水分 (4)保证试样脱水完全 (5)B、D、F,返回,学科内综合: 6 (08广东)下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 molL-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液,振荡,分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2,用100 mL蒸馏水溶解,配制1.0 molL-1 SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖,B,7(08广东)某合作学习小组讨论辨析以下说法: 粗盐和酸雨都是混合物;
19、沼气和水蒸气都是可再生能源; 冰和干冰既是纯净物又是化合物; 不锈钢和目前流通的硬币都是合金; 盐酸和食醋既是化合物又是酸; 纯碱和熟石灰都是碱; 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 B. C. D.,D,返回,返回,山东08-29(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。 丙烷脱氢可得丙烯。 已知:C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1 CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJ
20、mol-1。 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3=HCO3-H+的平衡常数K1= 。 (已知:10-5.60=2.510-6),涉及应用盖斯定律进行反应热的计算、平衡常数的计算,海南08-8白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10 。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: PP:akJmol-1、PO:bkJmol-1、P=O:ckJmol-1、O=O:dkJmol-1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的
21、H ,其中正确的是 A、(6a+5d4c12b)kJmol-1 B、(4c+12b6a5d)kJmol-1 C、(4c+12b4a5d)kJmol-1 D、(4a+5d4c12b)kJmol-1 答案 A。,涉及应用盖斯定律进行反应热的计算,江苏08-17(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下: 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)=4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)=2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1 向
22、BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时, = 。 Ksp(AgBr)=5.410-13,Ksp(AgCl)=2.010-10 反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)的H2= kJmol-1。,涉及应用盖斯定律进行反应热的计算、溶度积常数的计算,返回,表1:2008年高考课改卷与非课改卷中的实验题结构分布,山东,表2 2008年高考课改卷与非课改卷中的实验题内容分布,表2 2008年高考课改卷与非课改卷中的实验题内容分布,新课改区近年来化学反应原理考点内容统计,返回,D,2.(08山东)下列叙述合理的是 A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成
23、纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成电能 D.我国规定自2008年6月1日起,商家不得无偿提供塑料袋,目的是减少“白色污染”,11(08上海)植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是 A它是一种再生能源 B乙醇易燃烧,污染小 C乙醇只能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料,C,B,12(08江苏)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综
24、合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染,16(14分)2007年,美国爆发宠物食品受污染事件。事后调查表明:掺杂了6.6%三聚氰胺的小麦蛋白粉是宠物食品导致中毒的原因。 2008年9月,中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件,导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症,其原因也是奶粉中含有三聚氰胺。 三聚氰胺是一种重要的氮杂环有机化工原料,分子式C3N6H6。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌。 (1)三聚氰胺最早被李比希于1834年由电石(CaC2)合成。 电石与水反应生成的气体的燃烧热为Q kJ/mol,请写出该气体燃烧的热化
25、学方程式 目前工业上较多采用尿素CO (NH2)2在催化剂以及380-400温度下发生分解反应,生成三聚氰胺及一种酸性气体和一种碱性气体。 反应的化学方程式为:,(2)由于食品和饲料工业蛋白质含量测试方法的缺陷,三聚氰胺也常被不法商人用作食品添加剂,以提升食品检测中的蛋白质含量指标,因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。蛋白质主要由 缩聚而成,其含氮量平均约为20%,而三聚氰胺含氮百分量为 (保留小数点后两位)。通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量,因此,添加三聚氰胺会使得食品的蛋白质测试含量偏高,从而使劣质食品通过食品检验机构的测试。每100g牛奶中添加0.1克三聚
26、氰胺,就相当于 g(保留小数点后两位)蛋白质。 (3)已知三聚氰胺分子结构对称且分子中含有3个氨基(-NH2)和类似苯环的结构,请写出它的结构简式: (4)据你推测,下列物质能与三聚氰胺反应的是: A盐酸 B氢氧化钠 C氢气 D三氯化铁,返回,海南2007-17(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:,分析上述数据,回答下列问题: (1)实验4和5表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号); (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号); (3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。 (4)实验中的所有反应,反应前
27、后溶液的温度变化值(约15)相近,推测其原因:,答案: (1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2 (2)1、3、4、6、8;2、5 (3)反应温度 6和7,8和9 (4)因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,并且硫酸过量,产生的热量相等,所以溶液的温度变化值相近,广东2007-22(8分)“碘钟”实验中,3IS2O82I32SO42的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验,得到的数据如下表:,回答下列问题: (1)该实验的目的是 。 (2)显色时间t2 。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40
28、下进行编号对应浓度的 实验,显色时间t2的范围为 (填字母) A 22.0s B 22.044.0s C 44.0s D 数据不足,无法判断 (4)通过分析比较上表数据,得到的结论是 。,答案:(1)研究反应物I与S2O82的浓度对反应速率的影响 (2)29.3s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比),返回,2007-31山东(8分) 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。,(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。 (2)本工艺流程中先后制得2、4和(
29、)2,能否按2、()2、4的顺序制备? ,原因是 。 (3)溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多,四氯化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是 。,答案: 阳离子(或);钛(或石墨) 否。如果先沉淀Mg(OH)2,则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀,产品不纯。 四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大;经济效益低、环境污染严重。,广东08-19(11分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42等杂质,提纯工艺路线如下:,已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示:,回答下列问题: (
30、1)滤渣的主要成分为 。 (2)“趁热过滤”的原因是 。 (3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是 (写出1种)。 (4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是 。 (5)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1 = +532.36kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2 = +473.63 kJmol-1 写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。,19. (11分)(1)Fe(OH)3、Mg(OH)2 (2分) (2)可以得到较纯的Na2CO3H2O,减少其它结晶水合物和杂质的混入
31、。(2分) (3)在热过滤器中过滤(或用倾析法)。(2分) (4)会使Ca2+等离子得到富集,形成CaCO3等杂质。(2分) (5)Na2CO3H2O(s)= Na2CO3(s)+H2O(g) H = +58.73kJmol-1(3分),返回,江苏08-18(10分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。 下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有: 。(填字母) a减少化石燃料的使用 b植树造林,增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的
32、例子很多,如: a6CO2 + 6H2O=C6H12O6 bCO2 + 3H2=CH3OH +H2O cCO2 + CH4=CH3COOH d2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O 以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。,文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:,反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):研究人员根据实验结果得出结论: HCOOH是CO2转化为CH4的中间体, 即:CO2 HCOOH CH4 写出产生H2
33、的反应方程式 。,由图可知,镍粉是 。(填字母) a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是 。(填字母) a反应的速率增加,反应的速率不变 b反应的速率不变,反应的速率增加 c反应的速率均不变 d反应的速率均增加,且反应的速率增加得快 e反应的速率均增加,且反应的速率增加得快 f反应的速率减小,反应的速率增加,答案 abcd ;a ;c;3Fe+4H2O Fe3O4+2H2 ;c ;e 。,返回,海南08-29(11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:,回
34、答以下问题: (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _; 在电化学腐 蚀中,负极反应是_; 正极反应是_; (2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是_; (3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是_(答两种方法),广东08-21(12分) 某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究:将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解;取少许溶液,滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 (1)请指出该结论是否合理并说明理由 。 (2)请完成对铁元素价态的探究:限选实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精
35、灯、试管夹;3mol/L H2SO4、3%H2O2、6mol/L HNO3、0.01mol/L KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol/L KI、20%KSCN、蒸馏水。 提出合理假设 假设1: ;假设2: ;假设3: 。 设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答) 实验过程 根据的实验方案,进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。,广东07-23(11分)已知某混合金属粉末,除铝处还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙;1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程: (1)提出假设: 假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有 元素; 假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有 元素; 假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素; (2)设计实验方案 基于假设3,设计出实验方案(不要在答题卡上作答)。,(3)实验过程 根据(2)的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】在答题卡上按以下方式作答,注意前后内容对应; 注意文字简洁,确保不超过答题卡空间。,返回,
链接地址:https://www.31doc.com/p-2777488.html