2019影响化学平衡的条件课件制作.ppt
《2019影响化学平衡的条件课件制作.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019影响化学平衡的条件课件制作.ppt(40页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、化学平衡第三课时,通化市第一中学 隋兵 2011.4.15,普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡,化学平衡移动的影响因素,在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的,于是在英国建造了一个高大的炼铁高炉,以增加CO和铁矿石的接触时间。经检测,用这个高炉炼铁,高炉气中CO含量还是不变。,化学平衡的特征:,逆 等 动 定 变,可逆反应(或可逆过程) V正 =V逆(不同的平衡对应不同的速率) 动态平衡。达平衡后,正逆反应仍在进行(V正=V逆0) 平衡时,各组分浓度、含量保持不变(恒定)
2、 条件改变,平衡发生改变(移动),浓 度,温 度,压 强,催化剂,化学反应速率,化学平衡移动的影响因素,1、浓度的变化对化学平衡的影响,实验2-5,Cr2O72H2O 2CrO422H,橙色 黄色,已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡,步骤: (1)取两支试管各加入5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液; (2)向1号试管中滴加310滴浓H2SO4,观察并记录 (3)向2号试管中滴加1020滴6mol/LNaOH溶液,观察并记录,实验现象:,橙色,黄色,分析:,2、K2Cr2O7溶液颜色发生变化的原因是什么?,在试管中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol
3、/L KSCN溶液振荡溶液呈红色,在这个反应体系中存在下述平衡 :,实验2-6,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,红色,将上述溶液均分置于两支试管中,步骤: (1)向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化; (2)向2号试管中滴加4滴1mol/LKSCN溶液,观察颜色变化; (3)向上述1、2两支试管中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液,观察现象。,溶液红色加深,溶液红色加深,溶液红色变浅,溶液红色变浅,分析:,实验2-6: 1、两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的目的是什么?改变了什么条件? 2、滴加NaOH溶液的目的是什么?改变了什么条件?,3、反应后溶液
4、颜色发生变化的原因是什么?,思考与交流:,1、上述两个实验中,化学平衡状态是否发生了移动?你是如何判的? 2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素?,3、浓度改变使平衡发生移动的原因是什么?,浓度对化学平衡的影响,V正增大,V正V逆,正反应方向,V正减小,V正V逆,逆反应方向,V逆增大,V正V逆,逆反应方向,V逆减小,V正V逆,正反应方向,t1,v”正 = v”逆,V 逆,V ,正,t2,v正= v逆,v正,v逆,v,0,平衡状态,平衡状态,用v-t图分析平衡移动,增加反应物的浓度,结论:其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆
5、向移动,1、浓度的变化对化学平衡的影响,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对于固态和纯液体,其浓度可看作 一个常数,增加或减小固态或纯液体的量并不 影响V正、V逆的大小,所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原 平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的速率一定小 于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度, 该 物质的平衡浓度增大,转化率降低, 而其他物质的平衡浓度减小,转化率提高。,实验探究以工业合成NH3反应为例说明压强对 化学平衡的影响 实验原理:N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) 是一个体积减小的反
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 影响 化学平衡 条件 课件 制作
链接地址:https://www.31doc.com/p-2780570.html