元素的性质与原子结构 PP课件.ppt
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1、(2)结构特点 碱金属元素位于元素周期表的_族。 相同点:最外层电子数都是_。 递变性:从LiCs,核电荷数依次_, 电子层数依次_,原子半径依次_。,A,1,增加,增多,增大,2碱金属的性质 (1)物理性质,银白色,金色光泽,较小,柔软,较低,良好,良好,剧烈,金属浮在水面上,金属熔化成闪亮的小球,小球四处游动,反应后的溶液使酚酞变红,钾,发出“嘶嘶”的响声,结论 碱金属单质化学性质_,都能与氧气等非 金属单质以及水反应。 随着原子序数的递增,碱金属元素的金属性 逐渐_。,相似,增强,2递变性 (1)与O2反应 从LiCs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂 如Li与O2反应只能生成Li2
2、O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。,(2)与H2O(或酸)的反应 从LiCs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性 碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH。,特别提醒 Na、K与盐溶液的反应 因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应,故当Na、K投入到盐溶液中时,不是从溶液中置换出相对不活泼的金属,而是先与水发生反应生成碱与氢气,然后生成的碱再与盐发生复分解反应(若不符合复分解反应的条件,则只发生金属与水的反应)。,1下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的
3、是( ) AK与H2O反应最剧烈 BRb比Na活泼,故Rb可以从Na溶液中置换出Na C碱金属的阳离子没有还原性,所以有强氧化性 D从Li到Cs都易失去最外层1个电子,且失电子能力逐渐增强,答案: D,(2)结构特点 卤族元素位于周期表_族。 相同点:最外层上都有_个电子。 递变性:从FI,核电荷数逐渐_,电子 层数逐渐_,原子半径逐渐_。 2物理性质(单质),A,7,增加,增多,增大,淡黄绿,色气体,黄绿色,气体,深红棕,色液体,紫黑色,固体,增大,升高,3.化学性质 (1)与H2反应,(2)卤素单质间的置换反应,2递变性 (1)氧化性与还原性 (2)与H2反应的难易及氢化物稳定性(由F2I
4、2) 与H2反应越来越难,生成的氢化物的稳定性逐渐减弱,还原性逐渐增强。 氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。,(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应 3卤素单质的特殊性质 (1)Br2在常温下是惟一的液态非金属单质,易挥发。 (2)碘为紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2变蓝色。,2下列对卤素的说法不符合递变规律的是 ( ) AF2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 CF、Cl、Br、I的还原性逐渐增强 D卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅,密度增大,解析:从FI原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐
5、渐增强,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深,密度也逐渐增大。 答案: D,1元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别 是与_有关。,最外层电子数,2同主族元素性质的递变规律,1判断元素金属性强弱,根本依据是元素原子失去电子的能力,金属越易失去电子,则其金属性越强,反之亦然。 (1)从元素原子结构(或元素周期表)判断 当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越易失电子,金属性越强。,即:同一主族,自上至下,元素金属性逐渐增强。 当电子层数相同时,核电荷数越多越难失电子,金属性越弱(后面学习)。 即:同一周期,自左至右,元素
6、金属性逐渐减弱。 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判断 金属单质与水(或酸)反应越剧烈,元素金属性越强。最高价氧化物对应水化物的碱性越强,元素金属性越强。,(3)根据金属活动性顺序表判断 (4)根据离子的氧化性强弱判断:离子的氧化性越强,则对应金属元素的金属性越弱,如氧化性:Cu2Fe2,则金属性:CuFe。,特别提醒 (1)以上各规律反之仍成立,如某金属元素金属性越强,则单质与水(或酸)反应就越剧烈,最高价氧化物的水化物碱性越强。 (2)金属性强弱的比较,是比较原子失去电子的难易,而不是失去电子的多少。如Na失去一个电子,而Mg失去两个电子,但Na的金属性比Mg强。,2比较元素非金属性强
7、弱的根本依据是元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。 (1)从元素原子结构(或元素周期表)判断 当电子层数相同时,核电荷数越多,非金属性越强;即:同周期,自左至右,元素非金属性增强。 当最外层电子数相同时,核电荷数越多,非金属性越弱。 即:同主族,自上至下,元素非金属性减弱。,(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断 单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,则其非金属性也就越强。 最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则其非金属性越强。 非金属单质间的置换反应。例如:Cl22KI=2KClI2,说明氯的非金属性比碘强。,特别提醒 (1)金属性和非金属性讨
8、论的对象是元素,具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。 (2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子,具体表现在该物质中某元素得失电子的能力。,3甲、乙两种非金属:甲比乙容易与氢气化合;甲原子能与乙的阴离子发生置换反应;甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A B C D,解析: 与氢气化合越容易,非金属性越强;甲能置换乙,说明甲比乙的非金属性强;甲的最高价氧化物的水化合物酸性比乙强,说明甲比乙的非金属性强。 答案: D,下列对碱金属元素性
9、质的叙述中,正确的是(双选)( ) A都是银白色的柔软金属(除铯外),密度都比较小 B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高,解析: 本题主要考查碱金属元素的性质。除铯外,碱金属单质均为银白色金属,质软,有延展性,密度较小,A项正确;碱金属单质在空气中燃烧时,活泼性不同,其产物亦不同,Li生成Li2O,Na生成Na2O2,K、Rb、Cs则生成较复杂的氧化物,B项错误;碱金属单质性质活泼,都能与水剧烈反应生成碱和氢气,C项正确;碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低,D项错误。 答案: AC,规律方法 碱金属元
10、素的个体差异 在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目 时,既要注意应用碱金属元素的相似性、递变性,还要注意其个体差异。 (1)Na、K通常保存在煤油中,Li通常用石蜡密封。 (2)碱金属还原性最强的是Cs,还原性最弱的是Li。 (3)碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs,最强的是Li。,(4)碱金属元素只有Li与O2反应的产物为Li2O一种,其他元素与O2反应的产物至少有两种。 (5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶,其他均为易溶于水的强碱。 (6)碱金属元素从LiCs,密度逐渐增大,但K的密度小于Na。,1关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是( ) A氢氧化铯是一种强碱,比
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