20192013届新课标高考化学一轮总复习课件:第3单元第13讲微粒间作用力与物质的性质.ppt
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1、1,2,基础知识回顾 1.化学键有 、 和 三种基本类型。共价键具有 和 两个特征,共价键的键型有两种,一种是键,其成键电子云成轴对称,一种是键,其成键电子云成镜像对称;这两种键相对不稳定的是键。描述共价键性质的参数有 。,离子键,共价键,金属键,方向性,饱和性,键,长、键角和键能,3,配位键是指共用电子对由一个原子单方面提供给另一原子共用所形成的共价键。配位键可能存在于简单离子中,如铵根离子(或 ),也可能存在于配离子中,如四水合铜离子或Cu(H2O)42+。,4,2.范德华力是指分子之间存在的相互作用力,范德华力很弱,它主要对物质的熔点、沸点、密度等物理性质产生影响。结构相似的分子,相对分
2、子质量 ,范德华力 ;分子极性越强,范德华力越大。氢键存在于由已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。一般用AHB表示。氢键主要影响着物质的熔点、沸点等物理性质。,越大,越大,5,3.晶体的内部微粒在空间按一定规律呈周期性的有序排列,晶胞是晶体结构中的基本单元。晶体有分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型,这四种晶体存在的微粒分别是 、 、 和 ,晶体中的作用力分别是 、 、 和 。,分子,原子,金属阳离子和自,由电子,阴阳离子,分子间作用力,共价键,金属键,离子键,6,重点知识归纳 1.共价键 (1)定义:共价键是原子间通过共用电
3、子对形成的强烈的相互作用。本质:是原子间形成共用电子对,即电子云的重叠,使得电子出现在核间的概率增大。特征:共价键具有饱和性和方向性。,7,(2)共价键类型: 按电子云的重叠方式分:键和键,8,按键的极性分:极性键和非极性键,9,续表,配位键:一类特殊的共价键,一个原子提供空轨道,另一个原子提供一对电子所形成的共价键。,10,(3)共价键的三个键参数,键能与反应热:反应热=反应物键能总和-生成物键能总和,11,2.化学键与晶体 (1)三种化学键比较,12,续表,13,(2)四种晶体比较,14,续表,15,续表,16,(3)晶体熔沸点大小比较: 异类晶体:一般规律:原子晶体离子晶体分子晶体,如S
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