账号87452姓名劳家志科组化学.ppt
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1、高二化学选修四复习总结,账号:87452 姓名:劳家志 科组:化学 2013.6,第一章 化学反应与能量,第一节 化学反应与能量变化,一、焓变、反应热 化学键与化学反应中的能量变化的关系、H的计算式 常见的吸热反应、放热反应及其对应图像 二、热化学方程式的书写(结合燃烧热、中和热) 燃烧热:常见物质有乙醇、甲烷、丙烷、乙烯 中和热:H+ (aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol H大小的比较 三、中和热的测定 环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因,第二节 燃烧热,一、燃烧热 概念:25 ,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的
2、热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 注意以下几点: 研究条件:101 kPa 反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量:1 mol 研究内容:放出的热量。(H0,单位kJ/mol) 二、中和热 1概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。 2强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为: H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) H=57.3kJ/mol 3弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。,第三节 化学反应热的计算,一、盖斯定律(主要是应用) 1内容:化学反应
3、的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关,如果一个反应可以分几步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用:根据盖斯定律,可以设计反应求出另一个反应的反应热。 二、反应热的计算 反应热的计算类型: A.根据反应热的概念的计算 B 根据热化学方程式的计算 C 根据化学键键能的计算 D利用盖斯定律的计算,第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,一、化学反应速率 化学反应速率(v) 定义:用来衡量化学反应的快慢,单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 表示方法:单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
4、 计算公式:v=c/t(:平均速率,c:浓度变化,t:时间)单位:mol/(Ls) 影响因素: 决定因素(内因):反应物的性质(决定因素) 条件因素(外因):反应所处的条件,影响因素变化规律,注意,注意:(1)、参加反应的物质为固体和液体,由于压强的变化对浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变。 (2)、惰性气体对于速率的影响 恒温恒容时:充入惰性气体总压增大,但是各分压不变,各物质浓度不变反应速率不变 恒温恒体时:充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢,第二节 影响化学反应速率的因素,一、有效碰撞理论 活化分子;活化能;活化分子百分数;有效碰撞 二、外界条件对反应速率的影响 1、浓度
5、对化学平衡移动的影响 (1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移 动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动 (2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡_不移动_ (3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度_减小_,生成物浓度也_减小_, V正_减小_,V逆也_减小_,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。,外界条件对反应速率的影响,2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平
6、衡向着放热反应方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。 注意:(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似,外界条件对反应速率的影响,4、催化剂对化学平衡的影响:由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。 5、勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。,第三节 化学平
7、衡,一、化学平衡状态的建立 定义、特征 (5个)、 化学平衡状态标志的判断(变量不变) 影响化学平衡状态的因素 (浓度、温度、压强)及平衡的移动 催化剂不能使平衡发生移动、勒夏特列原理,二、化学平衡常数 表达式、K值只与温度有关、转化率的计算 计算题(列出起始、转化、平衡浓度),第四节 化学反应进行的方向,金属腐蚀快慢的规律:在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下: 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下: 外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的腐蚀,反应方向判断依据,在温度、压强一定的条件下,化学反应的
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