2018-2019学年人教版高中化学第二轮专题复习专题10《化学实验热点》测试卷(解析版).docx
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1、2018-2019学年人教版高中化学第二轮专题复习专题10化学实验热点测试卷一、单选题(共15小题) 1.铝碳酸镁AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O用于治疗慢性胃炎称取3.01g铝碳酸镁样品,溶于50mL2molL-1的盐酸(过量),收集到气体112mL(标准状况);往所得溶液中加入40mL 3molL-1的NaOH溶液,过滤,将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g;再将滤液稀释到100mL,测得溶液中OH的浓度为0.1molL-1由计算可以确定e的值为()A 4B 5C 7D 82.测定Cu(NO3)2nH2O的结晶水含量,下列方案中肯定不可行的是()A 称量样品加热冷却称量Cu
2、OB 称量样品加热冷却称量Cu(NO3)2C 称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D 称量样品加NaOH过滤加热冷却称量CuO3.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是()A 、中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B 管式炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C 结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气4.下列关于实验的叙述正确的是()A 向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑,是制备硫酸亚铁
3、溶液的可行方案B 向煮沸的1 molL1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C 向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应,是制备氢氧化铝的最佳方案D 向某溶液中,依次加入氯水和硫氰化钾溶液,溶液变红,说明溶液中含有Fe25.下列实验方案设计正确的是()A 分解高锰酸钾制取氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B 失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂C 用铜丝代替铂丝做焰色反应D 在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物6.下列实验中,对应的现象以及结论都
4、正确且两者具有因果关系的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D7.用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是()A 图1所示装置可制备氢氧化亚铁B 图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气C 图3所示装置可验证氨气极易溶于水D 图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚8.实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体,经历下列过程,Fe3+在pH=5时已完全沉淀,其中分析错误的是()A 利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH,不影响实验结果B 步骤中发生的主要反应为:H2O2+Fe2+2H+Fe3+2H2OC 洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体,待自然流下后,重复2
5、3次D 配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液,需称量CuSO45H2O的质量为62.5g9.某同学进行胆矾结晶水测定实验,得到下(1)(4)组数剧:实验数据表明有两次实验失误,失误的实验是()A (1)和(2)B (2)和(4)C (1)和(3)D (3)和(4)10.下列实验方案的设计、结论正确的是()A 用 NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液B 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤C 除去SO2中少量HCl,将其通入饱和的Na2SO3溶液D 将硝酸铵晶体溶于水,测得水温下降,证明硝酸铵水解是吸热的11.下列实验方案正确且能达到相
6、应实验目的的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D12.汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体,现取标准状况下22.4 L汽车尾气,研究发现该气体通过催化转化器后,上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2,再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中,其中的NO2和NO恰好被完全吸收则尾气中CO的体积分数可能为(说明:汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应)()A 0.4%B 0.8%C 2%D 4%13.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D14.下列实验装置设计正确,且能达到目的的是
7、()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D15.下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计,其中能够充分说明该气体是SO2的是()甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,再滴入BaCl2溶液,出现白色沉淀;乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体,试纸变红;丙同学将气体通入品红溶液,溶液褪色,加热后又恢复红色;丁同学将气体通入溴水中,溴水褪色,再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成A B C D 二、填空题(共3小题) 16.重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O
8、7的主要工艺如下:请回答下列问题:(1)在反应器中,涉及的主要反应的化学方程式为FeOCr2O3+NaOH+KClO3Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O(未配平)。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。下列措施不能加快该反应的反应速率的是(填序号)。A.把铬铁矿尽可能地粉碎B.提高反应的温度C.适当改变铬铁矿与纯碱、固体氢氧化钠、氯酸钾的比例(2)在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,用简要的文字说明操作的目的:_。(3)操作中,酸化时,Cr转化为Cr2,在此过程中最好加入的酸是(填序号)。A.H2SO
9、3 B.HCl C.H2SO4(4)称取K2Cr2O7试样1.5 g配成溶液于碘量瓶中,加入足量2.0 molL-1的H2SO4和足量的碘化钾,放于暗处几分钟(铬元素被还原为Cr3+),然后加入3 mL淀粉指示剂,用1.00 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2=2I-+S4)。若实验中共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为_%(假设整个过程中其他杂质不参与反应)。17.25时,在体积为2 L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大。(1)根据上图数据,写出该反
10、应的化学方程式;从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为。(2)在57 min内,若平衡常数K值不变,则此处曲线变化的原因是_。(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图,各阶段的平衡常数如下表所示:根据下图判断,在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_和;K1、K2、K3、K4之间的关系为(用“”“”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是_。18.磷酸盐骨水泥具有良好的生物相容性和生物活性。医药工业利用共沉淀原理,通过控制Ca/P物质的量比n(Ca)/n(P)制备相应产品Ca5(PO4)3OH和Ca3(PO4)2的n(Ca)/n(P)分别为1.67和1.5流程如下:(注:Ca5
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