修水县散原中学付小勤.ppt
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1、修水县散原中学付小勤,本单元知识脉络,物 质,周期表简介,质量表示方法,结构,质量表示方法,相对原子质量,阳离子,阴离子,定义,存在,意义,写法,常见元素的化合价,符号,质子:每个质子带1个单位正电荷。,原子核,原子 核外电子:每个电子带1个单位负电荷,中子:不带电,知识点一: 原子的构成,原子核所带正电荷数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性。,核电荷数质子数 核外 电子数,原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。,*原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料,该元素一种原子的质子数和中子数之和为239,下列关于该原子的说法不
2、正确的是 : ( ) A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239,D,电子层,该电子层上的电子数,原子核,核内质子数,(核电荷数),Na原子结构示意图,本单元考点分析:,考点:原子结构,知识点二:离子,1核外电子的排布。 (1)核外电子分层排布:元素的原子核外的电子层最少有1层,最多7层;第一层不超过个电子,第二层不超过个电子,最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 (2)原子结构简图,(3)相对稳定结构:最外层具有个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。,(4)元素性质与元素最外层电子数的关系: 元素的性质
3、,特别是元素的化学性质,是由 最外层电子数决定的。,2离子的形成。 (1)离子:带电的原子和原子团叫离子。如Na、Cl、 OH、SO42- (2)离子的分类。,阳离子:带正电的离子 阴离子:带负电的离子 写法:在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)例 如: Na、Mg2、Al3;Cl、S2、O2,离子,下面是五种离子的结构示意图,A,B,C,D,E,(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。 (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示),表示的阴离子是 。,四,三,Mg2+,Cl-,核电荷数=质子数=电子数(分子、原子) 核电荷数=质子数电子数(
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