学习目标ppt课件.ppt
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1、第2课时 物质的量在化学实验中的应用,1.了解物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握有关物质的量浓度的计算。,一、物质的量浓度 1定义: 里所含溶质B的 ,它是一个物理量。 2符号及单位:符号为 ,常用的单位为 。 3公式: 。 4意义:若某溶质的物质的量浓度为1 mol/L,则表示1 L 中含有 溶质。,基础知识梳理,单位体积溶液,物质的量,mol/L(或molL1),cB,1 mol,溶液,二、一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。 1主要仪器 、 、 、 、 、 等。 2配制步骤 (1)计算:根据nBcB
2、V可知n(NaCl) ,则m(NaCl) 。 (2)称量:用 准确称取NaCl固体 。,100 mL容量瓶,托盘天平,烧杯,玻璃棒,量筒,胶头滴管,0.1 mol,5.85 g,托盘天平,5.9 g,【注意】 用托盘天平称量时,托盘天平的精确度为0.1 g,所以不能称出5.85 g固体。,(3)溶解:将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解,用 搅拌,并冷却至室温。 (4)移液:将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到 中。 (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次,并将洗涤液都注入容量瓶中,轻轻摇动 ,使溶液混合均匀。 (6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离容量瓶颈部 下 时,改用 滴加蒸馏水
3、至液面与刻度线 。,玻璃棒,容量瓶,23,容量瓶,刻度线,12 cm,胶头滴管,相切,(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。 实验流程如图所示:,【注意】 若配制过程中有溶液洒落或定容时加水过多,只能重新配制。,如果不将洗涤液注入容量瓶,对NaCl的物质的量浓度有何影响? 【思考提示】 洗涤液中含有少量溶质,如果不转移到容量瓶中,则浓度偏低。,思考,三、浓溶液的稀释 1在用浓溶液配制稀溶液时,常用的计算公式是: 。 2在稀释浓溶液时,发生变化的是 ,不变的是溶液中 。,c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液),溶质的物质的量,溶液的体积,1容量瓶的标注内容 (1)容量瓶上标有温度、
4、容积、刻度线。 (2)表示在所指温度下,液面与刻度线相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等,所以只有在指定温度下,容量瓶的容积才是标准的。 (3)常用规格有100 mL、250 mL、500 mL及1000 mL。,课堂互动讲练,2容量瓶使用注意事项 (1)容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。使用前,除洗涤外,还应检查容量瓶是否完好,检验容量瓶是否漏液。检漏方法:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水。,(2)只用于配制溶液,不能直接在容量瓶中溶解或稀释
5、,容量瓶也不能作为反应容器,且不能长期贮存溶液。 (3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体流出,造成溶质损失。 (4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用。,(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液,这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。 (6)读数时,要使视线与瓶内凹液面的最低处相切。 (7)洗涤容量瓶后留在瓶内的少量水不必烘干除去,因为最后定容时也要加水。,在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是_(填写标号)
6、。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线 D配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处,用滴管滴加蒸馏水到标线,E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次 【解析】 用待配溶液润洗容量瓶,会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏大,故B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应使溶液的体积和容量瓶容积发生改变,所配溶液浓度会产生误差,
7、故C、D不正确。 【答案】 BCD,1容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,其上标有:温度、浓度、容积、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的( ) A B C D 答案:D,1误差分析(以配制一定浓度的NaOH溶液为例),2.仰视或俯视刻度线图解,(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于液面的实际刻度,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。 (2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,刻度线高于液面的实际读数,使得加水量偏小,结果偏高。,如图为配制250 mL 0.2 molL1Na2CO3溶液的示意图。,回答下列问题: (1)中
8、称得Na2CO3_g。 (2)玻璃棒在、两步中的作用分别是_、_。 (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A某同学在第步观察液面时仰视_; B没有进行操作步骤和_; C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_; D在步骤中,药品放在右盘,砝码放在左盘(使用游码)_。,【思路点拨】 本题进行误差分析要注意以下两点:,(2)分析错误操作对n或V有什么影响。,【解析】 (1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 molL10.25 L0.05 mol,m(Na2CO3)n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 gmol
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