江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届中考化学二轮复习2基本概念及基本理论第2课时学案无答案沪教版201.wps
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1、2 2 基本概念及基本理论 ( (第 2 2 课时) ) 【学习目标】1.掌握溶液的特征,知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。知道影响物 质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题; 2.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断,学会溶质质量分数的计算,应用 质量守恒定律,正确书写简单的化学反应方程式,并能进行简单计算。 【学习重难点】 1. 学会使用溶解度曲线解决实际问题; 2. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断; 3应用质量守恒定律,正确书写简单的化学反应方程式,并能进行简单计算。 【学习过程】 一、回顾、预习与交流 1质量守恒定律的定义以及应用范围是什么?怎
2、样用微观的观点进行解释呢? 2.书写化学方程式的应遵循的原则是什么? 3.金属活动性顺序是 (H) , 怎样使用金属活动性顺序呢? 4什么是溶液?溶液具有哪些特征? 5在物质溶解于水的过程中,通常伴随热量的变化,硝酸铵溶于水时,溶液温 度 ,氢氧化钠、浓硫酸溶于水时,溶液温度 ,氯化钠溶于水时,溶液温 度 。 6少量的固体溶于水,使水的凝固点 ,沸点 。 7对大多数固体物质而言,饱和溶液和不饱和溶液应该如何转化呢? 8溶解度的概念是什么,理解溶解度应该把握哪些关键词? 二、合作、研讨与点拨 活动一、溶液组成、表示及溶解度 例 1:甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中,正确的是 (
3、) A15时,乙溶液中溶质的质量分数一定大于甲溶液。 B30时,分别在 100 g 水中加入 30 g 甲、乙,所得 溶液溶质的质量分数相等。 C30时,分别在 100 g 水中加入 30g 甲、乙,同 时降 1 温至 20,甲、乙溶液均为饱和溶液。 D20时,甲、乙的饱和溶液,溶质质量相等。 反思:(1)有甲、乙两份溶液,怎样使甲、乙分别从其溶液中结晶出来? (2)如果甲中含有少量的乙,如何提纯甲?如果乙中含有少量的甲,如何提纯乙? (3)将等质量甲、乙的饱和溶液从 30降温至 20,谁析出的晶体更多? (4)若要使接近饱和的甲溶液成为饱和溶液,可采取哪些方法? 活动二 、金属活动性 例2:
4、相同质量的 M、N 两种活泼金属,分别与足量质量分数为 8%的盐 酸反应(M、N 在生成物中均为+2 价),生成 H2质量和反应时间的关系 如 右 图 。 下 列 叙 述 正 确 的 是 氢 气 质 量 M N ( ) 0 反应时间 A金属的活泼性 NM B两个反应生成 H2的体积相等 C相对原子质量 NM D两个反应消耗盐酸的质量相等 例 3:往 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入 稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 ( ) A滤渣中一定有Fe粉 B滤渣中一定有Cu粉 C滤液中一定有Fe2+ D滤液中一定有Ag+、Cu 2
5、+ 反思:(1)判断金属活动性的方法有哪些? (2)在生活中,我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。这个现象能说明铁比铝活泼吗? 为什么?由此可见,我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么? (3)设计实验比较金属 Zn、Fe、Ag 的活动性强弱,并评价方案: 活动三、质量守恒定律 例 4:当空气受 SO2严重污染时,可通过飞机喷洒 X 粉末,使空气中的 SO2含量明显降低,该 过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X 的化学式是 ( ) ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO3 例 5:下图为某反应 的 部分微观示意图其, 中 + + 4X 2
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