湖北省黄冈市2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题201708160346.doc
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1、黄冈市2017年春季高二年级期末考试化学试题 黄冈市教育科学研究院命制 2017年7月2日上午10:0011:30可能用到的相对原子质量:H-l B-ll Na-23 C-12 N-14 0-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题 共48分) 本卷包括16小题,每小题3分,共48分,18题为必考试题,916为选考试题,每小题只有一个选项符合题意 1.锌粉与碘粉均匀混合,无明显现象,滴加几滴水,发生剧烈反应,并产生大量紫色蒸气,以下叙述错误的是A. H20作催化剂 B.紫色蒸气是I2C.该反应是放热反应D.反应后物质的总能量升高2.右图是关于反应
2、(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度D.增大反应物浓度,同时使用正催化剂3.下列关于电解质溶液的判断正确的是 A.60时,NaCl溶液的pH7的减性溶液中D.相同温度下,1 mol/L氨水与0.5 mol/L氨水中c(OH-)之比是2:14.盐MN溶于水存在如图过程,下列有关说法中不正确的是A.该过程可表示MN的水解过程B.相同条件下结合H+的能力N-OH- C.该过程使溶液中的c(OH-)c(H+)D. 溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)5.恒温、恒压下,1 mol A和1
3、mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g) + 2B(g)= 2C(g)。一段时间后达到平衡,生成a mol C。则下列说法不正确的是A.物质A、B的转化率之比一定是1:2B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1:1C.若起始放入3 mol A和3 mol U,则达平衡时生成3a mol CD.当(A)= (B)时,可断定反应达到平衡6.在某溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子。已知25 时,KspFe(OH)3=4.O 10-38, KspCr (OH)3=7.O 10-31, KspZn (OH)2=1.O 10-17,KspMg(
4、OH)3=1.8 10-11。当下列离子以氢氧化物的形式开始沉淀时,所需的PH最小的是A.Fe3+B. Cr3+C. Zn2+ D.Mg2+7.某课题组以纳米Fe203作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对进性的可逆调控。如图,下列说法正确的是A.该电池可以用NaOH溶液为电解质溶液B.放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e-=3Li2O+2FeC.充电时,Fe作为阴极,电池不被磁铁吸引D.磁铁的主要成分是Fe3O4,其既可吸引铁,也可吸引Fe2O38.常温下,向0.1mol/LNa2A溶液中,不断
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