2017_2018年高中化学专题3微粒间作用力与物质性质第2单元离子键离子晶体学案苏教版选修3201.doc
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1、第二单元离子键离子晶体1.了解离子键的形成,能大致判断离子键的强弱。(重点)2.了解离子晶体的概念,了解离子晶体的性质。(重点)3.了解晶格能的概念和意义,了解晶格能与晶体的关系。(难点)离 子 键 的 形 成基础初探1.形成过程离子化合物中,阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引,而阴、阳离子的核外电子之间,阴、阳离子的原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时,阴、阳离子保持一定的平衡核间距,形成稳定的离子键,整个体系达到能量最低状态。2.定义阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。3.特征(1)电子式表示NaCl形成过程为。()(2)M
2、gCl2的电子式为Mg2。()(3)离子键是阴、阳离子之间的静电吸引。()(4)NH4Cl的电子式为()(5)NaOH中只存在离子键。()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)核心突破1.离子键(1)成键微粒:带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。(2)离子键的存在:离子晶体中。(3)成键的本质:阴、阳离子之间的静电作用。2.离子化合物的形成条件(1)活泼金属(指第A和A族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第A和A族的元素)之间形成的化合物。(2)金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等)。(3)铵根离子(NH)和酸根离子之间,或铵根离子与非金属元素之间
3、形成的盐。【温馨提醒】1.离子晶体不一定都含有金属元素,如NH4Cl。2.离子晶体中除含离子键外,还可能含有其他化学键,如NaOH、Na2O2中均含有共价键。3.金属元素与非金属元素构成的键不一定是离子键,如AlCl3含有共价键。4.熔化后能导电的化合物不一定是离子化合物,如金属等。题组冲关题组1离子键的形成与特征1.下列说法不正确的是()【导学号:61480025】A.离子键没有方向性和饱和性B.并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键C.离子键的实质是静电作用D.静电作用只有引力【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用,包括静电吸引和静电排斥,且一个离子同时吸引多个带相反电荷的离子,故
4、无方向性和饱和性,非金属元素也可形成离子键,如NH4Cl中NH与Cl形成离子键。【答案】D2.下列说法中,正确的是 ()A.仅由非金属元素组成的化合物中不可能含有离子键B.由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物C.含离子键的化合物一定是离子化合物D.含有金属阳离子的物质都是离子化合物【解析】NH4Cl等铵盐都是仅由非金属元素组成的化合物,其中含有离子键。NaCl、KOH等化合物由金属元素和非金属元素组成,它们都是离子化合物;AlCl3等化合物由金属元素和非金属元素组成,它是共价化合物。金属单质都含有金属阳离子,但它们不是化合物,更不是离子化合物。【答案】C题组2电子式的书写3.下列
5、用电子式表示离子键形成过程的各式中正确的是()【解析】用电子式表示离子化合物的形成过程时要注意:先将要成键原子的电子式写在箭号左方;再在箭号右方写离子化合物的电子式(注意离子标正、负电荷,阴离子标“”,在标正、负电荷时,要注意正负电荷总数要相等);箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。【答案】C4.下列电子式中,正确的是()【答案】C离 子 晶 体基础初探1.概念:由阴、阳离子通过离子键结合成的晶体。2.物理性质(1)离子晶体具有较高的熔、沸点,难挥发。(2)离子晶体硬而脆,离子晶体中,阴、阳离子间有较强的离子键,离子晶体表现了较强的硬度。(3)离子晶体在固态时不导电,
6、熔融状态或溶于水后能导电。(4)大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中,难溶于非极性溶剂(如汽油、煤油)中。3.晶格能(1)定义:拆开1_mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量。用符号U表示,单位为kJmol1。4.常见的两种结构类型氯化钠型氯化铯型晶体结构模型配位数68每个晶胞的组成4个Na和4个Cl1个Cs和1个Cl相应离子化合物KCl、NaBr、LiF、CaO、MgO、NiO等CsBr、CsI、NH4Cl等5.影响离子晶体配位数的因素离子晶体中离子配位数的多少与阴、阳离子的半径比有关。组成相同的离子晶体的阴、阳离子的空间排列一定相同吗?【提示】不一定。合作探究两种常见
7、离子晶体的阴、阳离子的空间排列探究1.NaCl型(如图)(1)Na和Cl的配位数(一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)分别为多少?【提示】6,6。(2)NaCl晶胞包含的Na和Cl分别为多少?【提示】4,4。(3)NaCl晶体中每个Na周围等距离最近的Na有几个?【提示】12。(4)Na周围的6个Cl围成的几何构型是什么?【提示】正八面体。2.CsCl型(如图)(1)Cs和Cl的配位数分别为多少?为什么与NaCl的离子配位数不同。【提示】8,8;Cs的半径比Na的半径大,可吸引较多的Cl。(2)CsCl晶胞含有的Cs和Cl分别有几个?【提示】1,1。(3)Cs周围的8个Cl构成的几何构型是
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