2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量第3节化学反应的利用第2课时学业分层测评鲁科版必修220.doc
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1、第2章 化学键化学反应与能量 第3节 化学反应的利用(第2课时) (建议用时:45分钟)达标必做1下列对能量转化的认识中,不正确的是()A原电池工作时,化学能转变为电能B白炽灯工作时,电能全部转化为光能C煤燃烧时,化学能主要转化为热能D风力发电时,风能主要转化为电能【答案】B2某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是() 【导学号:55102111】A用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C用锌片、铜片作电极插入番茄中D用铜片、铁片作电极插入酒精中【解析】要构成原电池,除要形成闭合回路外,还需要有两个活动
2、性不同的电极材料,其中一个电极要能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。A项,铜和石墨与稀硫酸均不反应;B项,电极材料相同;D项,酒精是非电解质;C项,一些水果中含有有机酸,可作电解质溶液。【答案】C3某金属能和盐酸反应生成氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,则该金属可能为()A铝 B铜 C锡 D硅【解析】能和盐酸反应生成氢气,则该金属活动性排在H之前,与锌组成原电池时锌为负极,则该金属活泼性比锌弱。【答案】C4下列说法正确的是()A镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb,负
3、极材料是PbO2【解析】碱性锌锰干电池为一次电池,A项错误;燃料电池清洁,高效不污染环境,B项错误;铅蓄电池负极材料是Pb,正极材料是PbO2,D项错误。【答案】C5将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是() 【导学号:55102112】甲 乙A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速率甲比乙慢【解析】甲烧杯中铜片表面有H2产生(原电池),乙烧杯中锌片表面有气泡产生;甲中铜片是正极,乙不是原电池(置换反应);两烧杯中溶液的pH均增大;原电池的形成使产生气泡的速率甲比乙快。【答案】C6在盛有稀硫酸的烧杯
4、中放入用导线连接的锌片和铜片,下列说法正确的是()A正极附近的SO浓度逐渐增大B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出 【解析】该电池的工作原理为ZnH2SO4=ZnSO4H2。锌为负极,铜为正极,电池工作时阴离子流向负极,电子由负极(Zn)流向正极(Cu),正极上逸出H2。【答案】D7已知空气锌电池的电极反应为锌片:Zn2OH2e=ZnOH2O;碳棒:O2H2O2e=2OH,据此判断,锌片是()A正极并被还原B.正极并被氧化C负极并被还原 D负极并被氧化【解析】Zn失电子作负极,被氧化。【答案】D8为将反应2Al6H=2Al33H2的化学能转化为电能,下列装置能达到目的
5、的是(铝条均已除去了氧化膜)()【解析】A、B、C三项中的装置均能将化学能转化为电能,A中反应为2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2,A项错误;B项符合题目的要求,正确;C项中反应为Al和硝酸反应生成NO,故C项达不到目的;D项中两电极全是Al,因而不能构成原电池,即不能将化学能转化为电能。【答案】B9某电池总反应为Fe2Fe3=3Fe2,下列与此电池总反应不符的原电池是()A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池【解析】由电池总反应可知,Fe失去
6、电子应作原电池的负极,正极反应为Fe3e=Fe2,则电解液必为含Fe3的盐溶液,且正极的电极材料相对Fe较不活泼,故C项错误。 【答案】C10如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。 【导学号:55102113】(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A铁圈和银圈左右摇摆不定B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜D银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出该池反应的总化学方程式:_。【解析】加入CuSO4溶液后,构成FeAg原电池,Fe失电子作负极,质量减轻,Cu2在正极银圈上得电子,生成金属铜沉积在上
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