北京市2017年中考化学专题复习案专题三化学方程式20170720332.doc
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1、专题三 化学方程式专题导语:化学方程式这部分知识的考查在北京中考试卷中较为分散,贯穿于整套试卷之中,但最为典型的是考2道选择题和填空题中陌生方程式书写、质量守恒定律的应用共约占3分;总分值为5分左右。题型的特点是:选择题通常考1道化学方程式正误判断题和1道质量守恒定律应用题,这两道题分别属于基本概念考查题(简单题)和能力应用题(中等难度题)。填空题通常考查用微粒的观点对质量守恒定律作出解释、根据信息写出陌生方程式等,均属于中档题。化学方程式这部分知识的考查难度基本不变,只要对质量守恒定律的定义理解到位,会配平化学方程式,考试就能迎刃而解。解题策略:注重审题,将关键词画圈,特别是质量守恒定律应用
2、于写陌生情境之中,一定要多思考找出之前见过的模型,然后解题;还有就是这类题会与相对分子质量的相关计算综合考查,一定要配平化学方程式后再列式计算。专题教学策略:这部分知识的考查整体难度不大且题型模式单一,只要细心、仔细就能牢牢抓住这5分。专题复习流程:第一步,教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块,课前根据学生实际情况精选试题,明确授课流程。第二步,指导学生填写必备知识模块,可以是学生填写老师纠错,也可以是学生和老师一起回顾知识,一定要做到先复习再练习。只有扎实的基础才能出高分。第三步,基础过关后,根据题型分类来指导学生做题,做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识,总结易错点、重
3、难点等记录在我的记录空间,以备课后复习。第四步,选取相关练习题来强化训练,也可以根据学生的具体情况进行限时训练。特别是简单题,一定要提高正确率。第五步,回顾总结,可以是没有掌握好的概念、也可以是做错的题目。例如,化学方程式的配平、忘记了气体沉淀符号、没有配平就列式计算、质量守恒定律中的守恒关系不明确、对概念理解不到位(质量守恒定律只限于化学变化)等等。最后留出课后作业,作业根据学生实际情况,选留30分钟到40分钟的题目。学习目标:1. 依据质量守恒定律,说明化学反应中的质量关系。2. 用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。3. 正确书写简单的化学方程式。方法突破:1.常见题型a选择题:常考化学方
4、程式的正误判断。b生活现象解释题:常考用微粒的观点对质量守恒定律作出解释及陌生方程式的书写。c.实验题:常考质量守恒定律在实际问题中的应用。2.解题方法 a.质量守恒定律:注意:在化学反应前后,物质的总体积不一定不变;在化学反应前后,分子的种类会发生改变,分子的个数不一定相等;质量守恒定律的应用对象是化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解释。应用:解释有关化学反应中物质的质量变化现象。确定某物质的组成或化学式。求算化学反应中某种物质或元素的质量。判断化学反应的类型。b.化学方程式:配平方法:最小公倍数法:即将反应式两边各元素的原子,用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应
5、方程式。观察法:一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化,可将它作为一个整体进行配平。如:NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平步骤:观察“OH”数:左1,右3使反应式两边“OH”数相等:3NaOHAlCl3NaClAl(OH)3配平其他元素的原子,并将反应式写完整:3NaOHAlCl3=3NaClAl(OH)3说明:配平化学方程式的方法较多,但总体应注意两个原则:i单质中所含元素的原子个数放到最后配,即单质的化学计量数最后配。例如,配平化学反应:FeS2O2Fe2O3SO2时,可先用观察法配平Fe和S的原子个数,最后再调整O2的化学计量数,使氧原子个数也对应相等。ii反
6、应前后若原子团没有变化,则把原子团当做一个整体看待。例如,配平化学反应:Fe2O3H2SO4Fe2(SO4)3H2O时,不要把Fe2O3和H2SO4中的氧原子混到一起,而要把H2SO4和Fe2(SO4)3中的硫酸根离子当做一个整体处理,配平时就方便多了。注意:当反应物中有气体或固体时,生成物中的气体或沉淀就不要标“”或“”。物质发生燃烧时,在反应条件上要写成“点燃”。化学方程式表达的意义:表示反应物、生成物及反应条件。表示各物质之间的质量比。表示各物质粒子之间的数目比。3.必备知识考点1 质量守恒定律 a.内容:参加化学反应的各物质的_总和,等于反应后生成的各物质的_总和。b.解释:由于化学反
7、应的过程,实际上就是参加反应的各物质的_重新组合生成其他物质的过程,因此在反应的前后,原子的_没有改变,原子的_没有增减,原子的_也没有改变,所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。考点2 化学方程式 a.概念:用_表示化学反应的式子,叫做化学方程式。b.书写原则:必须以_为依据,绝不能凭空臆造。遵守_,即化学方程式两边各种原子的总数要相等。步骤:“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式配平中间用等号连接注明反应条件和生成物状态。题型分类:题型1:质量守恒定律例1.在化学反应前后,下列各项肯定没有变化的是()原子的种类 物质的总质量 元素的种类 分子的数目 物质的种
8、类 原子的数目A B C D练习1:下列说法中,与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是()A水结冰后,质量保持不变B铜粉在空气中加热后,质量增大C蜡烛在空气中燃烧后,质量减小D1.2 g碳与3.2 g氧气完全反应,生成4.4 g二氧化碳题型2:化学方程式的配平例2.配平下列化学方程式C2H2+O2 CO2+H2OP+O2 P2O5练习2:下列化学方程式中分别有以下错误中的一种,请将相应序号填在题号后的横线内A不符合反应客观事实 B. 缺少反应条件C不符合质量守恒定律 D. 缺少或用错或符号(1)4P+5O22P2O5 (2)S+O2SO2(3)H2+O2H2O (4)Mg+O2MgO2(5
9、)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 (6)2H2O2H2+O2题型3:化学方程式的简单计算例3.锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物11g,则反应中生成氢气的质量为()A0.15g B0.20g C0.30g D0.45g练习3:在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如图下列说法中不正确的是()A该反应为分解反应B丙可能为该反应的催化剂C参加反应的乙、丁质量比为3:2D丁相对分子质量是甲的2倍题型4:质量守恒定律的综合应用例4.化学变化是化学学科最
10、具特色的内容,而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律,对科学发展具有重大意义(1)用如图所示的3个实验验证质量守恒定律,其中不能达到实验目的是(填序号),原因是 (2)蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水,由此推断蜡烛中一定含有的元素是(填元素符号),判断的依据是 (3)在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应,测得有关数据如下表关于此反应的认识正确的是(填字母序号) 物质 X Y Z W 反应前的质量(g) 2 1 16 16 一段时间后的质量(g) 17 m 611Am=1B该反应为化合反应C参加反应的Z与W的质量比是6:11D若该反应充分进行,反应后W仍有剩余练习4:某科学
11、兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律(1)上述的AC三个实验装置,只有A装置能直接用于验证质量守恒定律,B、C装置则不能否定B、C装置的理由分别是 ;装置A中发生反应的化学方程式为 (2)小明受到A装置的启发,将C装置进行改进,如图D所示此实验的现象是 ;待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据比反应前的小若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是 核心演练:1. (2016东城区一模)下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是()4XA该反应属于置换反应 B参加反应的两种分子个数比为11 C1个X分子中有3个原子 D
12、各元素的化合价在反应前后均未改变2(2016西城区一模)微观视角认识化学反应有重要意义。甲和乙在一定条件下反应可生成丙和丁,结合微观示意图分析,下列说法正确的是()A元素化合价均发生改变B反应前后分子、原子种类均不变C参加反应的甲和乙的质量比为14 : 15D参加反应的甲与生成的丙的分子个数比为1: 23(2016朝阳区一模)甲和乙可以合成清洁燃料丙,微观过程如下图。下列说法不正确的是()A丁的化学式为H2O2 B丙中C、H、O元素质量比为12:3:8 C一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D该反应体现无机物可转化为有机物4(2016顺义区二模)下列化学方程式书写正确的是() A. CH4 + 2O2
13、=CO2+ 2H2O B.Cu + 2HCl = CuCl2 + H2C.KMnO4 =K2MnO4+ MnO2 +O2 D.Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O5(2016通州区二模)如右图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是()表示A原子表示B原子甲 甲 丙+3乙 A丙分子中元素的化合价为零 B参加反应的甲物质属于化合物 C该化学反应中原子的种类发生了改变 D根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子 6. (2016怀柔区二模)对于下列某反应的微观示意图说法正确的是()氮原子A该反应中共有四种原子 BA中氮元素的化合价为+3CA中各元
14、素的质量比为141 D该反应中B和C的质量比为1277(2016房山区二模)汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。某种催化剂可将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。根据该反应的微观示意图,分析下列说法正确的是()A四种物质均属于化合物 B生成丙和丁的质量比为11:7C甲和乙的分子个数比为1:2 D丁分子的微观示意图为 8 CO和C分别跟CuO反应,若生成等质量的Cu,则反应中消耗的CO和C的质量比为(假定CO全部用于还原CuO)()A1:1 B1:2 C7:3 D14:39(2016北京)下列关于S+O2SO2的理解不正确的是()A表示硫与氧气在点
15、燃条件下反应生成二氧化硫B参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:110在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表下列说法中不正确的是()物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A该反应为分解反应B丙可能是该反应的催化剂C甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4D乙、丁两种物质间反应的质量比为7:511在化学反应X+2YZ中,3g X和足量Y充分反应后生成8g Z,则参加反应的Y的质量为()A2.5g B3g C5g D6g12最
16、近日本推出了一种廉价环保的新能源甲醚,它完全燃烧时发生如下反应:X+3O22CO2+3H2O,则X(甲醚)的化学式是()AC3H6O2 BC2H6O CC2H4O DCH4O13在一密闭容器内有4种物质,通过电火花引燃后发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g未测定21109已知丁的相对分子质量为甲的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为()A1:1 B1:2 C1:3 D2:114在细菌作用下,用氨处理含甲醇的工业废水,使其变为无毒的氮气和二氧化碳,从而消除对环境的污染,有关的反应为:6NH3+5CH3OH+12B3N2
17、+5CO2+19H2O;上述反应中B物质的化学式为()AH2 BO2 CNO DCO15下列化学方程式书写正确的是()ACH4+2O2=CO2+2H2OBCu+2HClCuCl2+H2CKMnO4K2MnO4+MnO2+O2DFe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O16(2016顺义区一模)下列化学方程式书写正确的是()A3Fe+2O2Fe3O4 B2H2O2H2+O2C2Mg+O22MgO DH2SO4+NaOHNaSO4+H2O17在化学反应2X+Y2=2Z中,X的相对原子质量为24,Y2的相对分子质量为32,则Z的相对分子质量为()A56 B28 C40 D8018煤在空气中燃烧时,不
18、仅产生二氧化碳和水,还会同时排放出二氧化硫等污染物由此得到的关于煤的组成的推论正确的是()A一定含有C、H、O、S元素B一定含有C、S元素,可能含有H、O元素C一定含有C、H元素,可能含有O、S元素D一定含有C、H、S元素,可能含有O元素19.(2016东城区二模)自来水在厨房必不可少。(1)自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下,其中生成物D具有杀菌消毒的作用。反应过程中没有发生变化的微粒是_(填字母序号)。 A水分子 B氯原子 C氧原子 D氢原子在光照的条件下,D可以发生分解反应生成C和一种单质气体,请写出该反应的化学方程式_。(2)越来越多的家庭厨房中安装了净水器,用来获得直饮水。某品
19、牌的净水器净化水的过程如下所示: 其中活性炭(GAC)的作用是_。(3)爱护水资源一方面要防治水体污染,另一方面要节约用水。请你提出一条家庭中节水的合理化建议_。20.(2016朝阳区二模)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学习的特点。(1)下列示意图表示的粒子中,属于同种元素的是_。 (2)“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,该反应的微观示意图如下。4种物质中,属于化合物的是 (填图中字母)。在该反应中,生成C和D的质量比为 (计算结果用最简整数比表示)。21(2016石景山区一模)汽车是生活中重要的交通工具。(1)汽车制造需要大量的钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要
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