山西省吕梁市2016_2017学年高二化学下学期期中试题2017080801121.doc
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1、2016-2017年第二学期期中试题高二化学说明:本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题),试卷满分120分,考试时间:90分钟。可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 F 19 Si 28 Ca 40第卷 (选择题,共48分)1、 选择题(每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1. 范德华力为a KJ/mol,化学键为b KJ/mol,氢键为c KJ/mol,则a、b、c的大小关系是( ) A. abc B. bca C.cba D. bac2.下列物质发生变化时,克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是( ) A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
2、 C.白磷和金刚石分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中3. 下列电子排布式中,原子处于激发态的是( ) A. 1s22s22p1 B. 1s22s22p33s1 C. 1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d34s24. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构,两个都正确的是( ) A. 直线形;三角锥形 B. V形;三角锥形 C. 直线形;平面三角形 D. V形;平面三角形 5. 已知X、Y为同周期非金属元素(稀有气体除外),且电负性XY,下列说法错误的是( ) A.X与Y形成化合物时,X可能显负价,也可能显正价
3、 B.第一电离能X可能小于Y C.X的最高价含氧酸的酸性可能强于Y的最高价含氧酸的酸性 D.原子序数X一定大于Y6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物成为氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是( ) A. 一个D2O分子所含的中子数为8 B. NH3的结构式为 C. HCl的电子式为 D. 热稳定性:HClHF7. 下列分子中,所有原子都满足8e-稳定结构的是( ) A. CHCl3 B. .BF3 C NCl3 D. PCl58.下列关于晶体的叙述错误的是( ) A. 在金刚石空间网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B.在氯化钠晶体中,每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有1
4、2个 C.在干冰晶体中,每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D.在氯化铯的晶体中,每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个9. 下列各组顺序不正确的是( ) A. 微粒半径大小:S2-Cl-F-Na+Al3+ B. 热稳定性大小:SiH4PH3NH3H2O食盐干冰碘晶体 D. 沸点高低:NH3AsH3PH310. 下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )A. CH4和H2O B. KCl和HCl C. Cl2和KCl D. SiO2和CO211.下列关于阳离子的说法错误的是( )阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子
5、的电子排布一定与稀有气体相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构,不会再失去电子 A. B. C. D.12. 下列各组微粒的空间构型相同的是( )NH3和H2O NH4+和H3O+ NH3和H3O+ O3和SO2 CO2和C2H2 SiO44-和SO42- A.全部 B. C. 除外 D.13.类推是化学学习和研究中常用的思维方法,下列类推正确的是( ) A.干冰是分子晶体,则SiO2也是分子晶体 B.金属Na着火不能用于干冰灭火,金属K着火也不能用干冰灭火 C.SO2能使品红溶液褪色,CO2也能使品红溶液褪色。 D.晶体中有阴离子、必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴
6、离子14. 下列说法中正确的是( ) A.原子间通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为10928 C.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱的排列为HClOHClO2HClO3HClO415. 在NaCl晶体中,与每个Na+距离相等且距离最近的Cl,所围成的空间构型为( ) A.正八面体 B.正六面体 C.正四面体 D.正十二面体16. 下列关于丙烯(CH3CH =CH2)的说法正确的( )A. 丙烯分子有7个键,1个键。B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂
7、化。C.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。 D. 丙烯分子存在非极性键。第卷 (非选择题,共72分)17.(3分)下列4种物质熔点沸点由高到低排列为_(填序号)金刚石(CC)锗(GeGe)晶体硅(SiSi)金刚砂(SiC)18.(3分)某晶体的晶胞如图所示,X位于体心,Y位于4面心,Z位于8个顶点,该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为_;19.(10分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体,O的电子式可表示为_; 1 mol O中有的键数目为_。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式
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