05实验五盐酸溶液的配制与标定.ppt
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1、一、实验目的 1、学习常用溶液的配制方法; 2、学习容量瓶和移液管的使用; 3、练习差减法称量; 4、学习酸式滴定管的使用; 5、学习指示剂的原理和使用; 6、学会盐酸配制和标定。,实验五 盐酸溶液的配制与标定,二、实验原理 (一)、一般溶液的配制 1、直接水溶法 易溶不水解物:NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等 托盘天平称重(烧杯),少量水溶解(量筒)蒸馏水稀释。 2、介质水溶法 易水解固体试剂:FeCl3、SbCl3、BiCl3等 托盘称重烧杯适量酸(碱)溶液蒸馏水(量筒)稀释。 I2烧杯+KI适量溶解后稀释,3、 稀释法:配稀酸如 H2SO4、HNO3、HAC等 量筒称浓溶液
2、注:硫酸往水中到 保存:Sn2+ + Sn; Fe2+ + Fe AgNO3 KMnO4 KI 放在棕色瓶中;HF塑料瓶,稀释相应浓度,三、实验试剂 1 、配制25cm3 、moldm-3的NaOH溶液 M=39.997240 40/100025=1 moldm-3量筒25cm3水 直接水溶解 2、配制酸稀释法 浓硫酸 密度1.84重量%:95-96% mol/L:18 浓盐酸 密度1.19重量%:38% mol/L:12 浓硝酸 密度1.4重量%:65% mol/L:14 配制: 3 mol/dm-3的硫酸溶液:100ml,16.7ml100ml 取浓硫酸.ml滴入ml水中 稀释到20ml
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