黑龙江省鸡西市恒山区2016届中考化学第5讲溶液复习教案20170725419.doc
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1、第5讲溶液教学目标知识目标掌握溶液的特点,一定质量分数的溶液的配制能力目标培养学生熟练运用知识,提高应考能力情感目标振奋精神,激发斗志,增强自信教学重点溶液的特点,一定质量分数的溶液的配制教学难点溶液的特点,一定质量分数的溶液的配制主要教法归纳法,合作探究法,讲授法教学媒体多媒体教学过程,溶液的形成、乳化)1定义:2特征:3组成4,饱和溶液与不饱和溶液)1概念:2判断某溶液是否饱和的简便方法是_增加溶质,看是否能继续溶解_。3饱和溶液和不饱和溶液的转化:,溶解度与溶解度曲线)1固体溶解度表示在_一定温度_下,某物质在_100_g_溶剂里达到_饱和_状态时所溶解的_质量_。2多数固体的溶解度随温
2、度的升高而_增大_,只有少数固体物质的溶解度受温度的影响_较小_,如_氯化钠_,但也有少数固体的溶解度随温度的升高而_减小_,如_氢氧化钙_。3物质的溶解度随温度变化的曲线叫做_溶解度曲线_,应用它可以查出某物质在一定温度时的_溶解度_。4气体物质的溶解度随温度的升高而_减少_,随压强的增大而_增大_。5结晶的方法有两种:_蒸发溶剂 _降温结晶,溶质的质量分数)1定义:溶质的质量分数指溶液中_溶质的质量_与_溶液的质量_之比。2表达式:溶质的质量分数_溶质质量/溶液质量100%_。3溶质质量分数与溶解度之间的比较。4.有关溶液的计算。(必考知识点)(1)溶液的质量_溶质_的质量_溶剂_的质量溶
3、质的质量_溶质的质量分数_;溶质的质量溶液质量_溶质的质量分数_;溶剂的质量_溶液_的质量_溶质_的质量。(2)溶液稀释计算的依据是:溶液稀释前后溶质的质量_不变_。,一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(必考知识点)1实验仪器:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10 mL、50 mL)、胶头滴管。2实验步骤:(1)配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。计算所需氯化钠的质量为_50_g6%3_g_,水的质量为_50_g3_g47_g_称量用托盘天平称量氯化钠,倒入烧杯中量取用_50_mL的量筒量取所需要的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里溶解用_玻璃棒_搅拌,使氯化钠溶解装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有_试剂名称_和_溶质质量分数_标签的试剂瓶中,盖好瓶塞,放到指定地点整个实验流程如图所示:(2)配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液(溶液稀释问题)计算所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为_50_g3%6%25_g_,水的质量为_50_g25_g25_g_量取用_50_mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中稀释用_玻璃棒_搅拌,使溶液混合均匀装瓶同前3.溶液配制中误差分析原因归纳。小结:学完本节课你有哪些收获和疑问作业拓展:课后反思教学成败得失及改进设想:3
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