高考化学离子反应复习讲义新人教版必修120170808150.wps
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1、离子反应 1 1、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1-1 电解质与非电解质 电解质 非电解质 在水溶液里或熔融状态下能导电 在水溶液里和熔融状态下都不导电 定义 的化合物 的化合物 相同点 化合物 化合物 在水溶液里或熔融状态下自身能 在水溶液里和熔融状态下自身不能 本质区别 发生电离 发生电离 酸:H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等 非金属氧化物:SO2、SO3、CO2等 碱:NaOH、Fe(OH)3等 非酸性气态氢化物:NH3 化合物类型 盐:NaCl、KNO3等 部分有机物:蔗糖、酒精、CH4 活泼金属氧化物:Na2O、CaO 等 H2O 1-2 强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质
2、 相 同 点 都是电解质,在水溶液中都能电离,都能导电,与溶解度无关 电离程度 完全电离 部分电离 不 电离过程 不可逆过程 可逆过程,存在电离平衡 同 表示方法 “电离方程式用 =” “电离方程式用 ” 点 水 溶 液 中 微 电离出的阴、阳离子,不存在电 既有电离出的阴、阳离子,又有 粒存在形式 解质分子 电解质分子 绝大多数盐:NaCl、BaSO4等。 弱酸:H2CO3、CH3COOH 等。 实 例 强酸:H2SO4、HCl、HClO4等。 弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2等。 强碱:Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 极少数盐。 1-3 电离:电解质在水溶液或受热熔融时,解离成能够自
3、由移动离子的过程 (1)电离方程式:表示电解质电离的化学方程式 HClH+Cl- NaOHNa+OH- NaCl Na+Cl- (2)酸、碱、盐的分类标准 物质 概念 举例 酸 电解质电离出的阳离子全部是 H+ H2SO4 1 碱 电解质电离出的阴离子全部是 OH- Ba(OH)2 盐 电解质电离出的阳离子是金属阳离子或 NH4+, NaCl 阴离子是酸根离子 NH4Cl 1、电解质是 ( B ) A导电性很强的物质 B在溶于水或熔化状态下能导电的化合物 C可溶性盐类 D在溶于水和熔化状态下能导电的化合物 2、下列物质中,属于非电解质的是 ( A ) ACO2 BHCl CBaSO4 DNaO
4、H溶液 3、下列物质既不是电解质,又不是非电解质的是 ( C ) A. NaHSO4 B. Cu(OH)2 C.O2 D. HCl 4、写出下列物质在水溶液中的电离方程式 (1)H2SO4_; (2)H2CO3_; (3)Ca(OH)2_; (4)Fe(OH)3_; (5)NH3H2O_; (6)NaCl_; (7)BaSO4_; (8)NaHSO4_; (9)NaHCO3_; (10)NaHSO4(熔融)_; (11)Al2O3(熔融)_。 答案 (1)H2SO4=2HSO24 (2)H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO23 (3)Ca(OH)2=Ca22OH (4)Fe(OH)3 Fe
5、33OH (5)NH3H2O NH4OH (6)NaCl=NaCl (7)BaSO4=Ba2SO24 (8)NaHSO4=NaHSO24 (9)NaHCO3=NaHCO3、HCO3 HCO23 2 熔融 (10)NaHSO4 = NaHSO 4 熔融 (11)Al2O3 = 2Al33O2 思维建模 电离方程式书写的思维模型 5下列物质中,属于电解质的是_,属于非电解质的是_;属于强电解质的是 _,属于弱电解质的是_。 硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨 气 CO2 NaHCO3 答案 6下列关于电解质的判断中,正确的观点是( C ) A. 在熔融状态下能够导电的物质
6、B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或水溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 7下列叙述正确的是 ( A ) A固体氯化钠不导电,熔融态的氯化钠能导电,所以氯化钠不是电解质 B铜丝能导电,所以铜是电解质 C五氧化二磷溶于水能导电,所以五氧化二磷是电解质 D将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡不是电解质 2 2、离子反应及其发生条件 2-1离子反应 电解质在溶液中的反应实质是 离子之间 的反应,这样的反应称作离子反应。 2-2离子反应的表示方法离子方程式 3 (1)概念:用实际参加反应的 离子符号 来表示 反应 的式子叫做离子方程式。 (2)书写步骤: 以 N
7、a2CO3和盐酸反应为例 写 正确书写反应的化学方程式: Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 拆 把 易溶于水、 易电离的物质写成离子形式,把 难溶的物质 、 气体 和 水 2NaCO23 2H2Cl=2Na2ClH2OCO2 删 删去方程式两边 不参加反应 的离子。 CO32- 2H=H2O CO2 查 检查方程式两边 各元素的原子个数 和 电荷总数 是否相等。 2-3 离子方程式正误判断的规律 (1)以化学反应的客观事实为依据,看是否有凭空臆造的、事实上不存在的物质、离子及离 子反应方程式。 如:化学反应方程式 Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2(不存在) 离子方程式
8、 Cu+2H=Cu2+H2(错误) (2)以质量守恒定律为依据,看离子方程式的配平是否违背质量守恒定律。 如:化学方程式 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(正确) 离子方程式 2Al+6 H=2Al3+3H2(正确) 离子方程式 Al+3 H=Al3+H2(错误) (3)以离子的电荷守恒定律为依据,看离子方程式的配平是否违背电荷守恒定律。 如:化学方程式 2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确) 离子方程式 2Fe3+Fe=3Fe2+(正确) 离子方程式 Fe3+Fe=3Fe2+(错误) (4)以物质的实际状态为依据,看物质化学式的拆分是否正确。 如:化学方程式:BaCO3+2HNO3=
9、Ba(NO3)2+H2O+CO2(正确) 离子方程式 BaCO3+2 H= Ba2+H2O+CO2(正确) 离子方程式 CO23 +2 H= H2O+CO2(错误) (5)以物质的组成为依据,看阴、阳离子的配比是否正确。 如:化学方程式 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(正确) 离子方程式 Ba2+2OH-+SO42+2 H-= BaSO4+2H2O(正确) 离子方程式 Ba2+OH-+SO42+ H-= BaSO4+2H2O(错误) (6)以反应条件及物质的状态为依据,看是否漏写某些符号。 如:化学方程式 Na2CO3+3HCl=2NaCl+ H2O+CO2(正确) 离子方程
10、式 CO23 +2 H= H2O+CO2(正确) 离子方程式 CO23 +2 H= H2O+CO2(错误) 4 2-4离子方程式的意义 化学方程式只表示某一具体的反应,而离子方程式不仅表示某一个具体反应,而且还可以表 示同一类型的离子反应,如不同的酸碱中和反应。 可表示为:H+OHH2O 2-5 用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写 分类一:与量有关的非氧化化还原方程式的书写 1 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应 (1)NaHCO3少量_; (2)NaHCO3足量_。 答案 (1)HCO3OHCa2=CaCO3H2O (2)Ca22OH2HCO3=CaCO3CO23 2H2O 2
11、 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液反应 (1)Ca(HCO3)2少量_; (2)Ca(HCO3)2足量_。 答案 (1)Ca22HCO32OH=CaCO3CO23 2H2O (2)OHHCO3Ca2=CaCO3H2O 3 Ca(HCO3)2溶液和 Ca(OH)2溶液反应 (1)Ca(HCO3)2少量_; (2)Ca(HCO3)2足量_。 答案 (1)Ca2HCO3OH=CaCO3H2O (2)Ca2HCO3OH=CaCO3H2O 思维建模 “”“”定一法 书写与量有关的非氧化还原的离子方程式,一律采用 少定多变法 来书写。 “所谓 少定”即量少的反应物,其离子的计量数按化学式确定,所谓“
12、多变”即过量的反应物, 其计量数根据反应的需要量确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则 参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)“”依据 先中和后沉淀 的思路正确书写离子方程式。 1、下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 ( A ) ACuCl22NaOH Cu(OH)22NaCl Cu22OH Cu(OH)2 BBaCO32HCl BaCl2CO2十 H2O CO32-+ 2H CO2十 H2O C.Ca
13、(NO3)2Na2CO3 CaCO32NaNO3 Ca2CO32- CaCO3 5 D2KOHH2SO4K2SO4十 2H2O HOH H2O 2下列各组离子反应可用 HOH= H2O 表示的是 ( C ) A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铜和盐酸 C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氨水 3. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液 溶液呈中性时:2H SO 24 2OH Ba2=BaSO4 2H2O ; SO24 完全沉淀时:H SO 24 Ba2 OH=H2O BaSO4 。 4、在下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4来表示的是( C ) A.Ba(NO3)2+H2SO4BaS
14、O4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2 D.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl 5、能正确表示下列反应的离子方程式是( D ) A将铁粉加入稀硫酸中:2Fe6H=2Fe33H2 B将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O48H=3Fe34H2O C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe24HNO3=Fe32H2ONO D将铜屑加入 Fe3溶液中:2Fe3Cu=2Fe2Cu2 6、NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液的反应: NaOH 不足:HOH=H2O ; NaOH 过量:NH4H2OH=NH3H2OH2O 。 3
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