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1、化学物质及其变化,物质的分类,化学反应分类,化学反应分类,树状分类法,按物质的组成,酸,根据电离的H+数目,一元酸: 二元酸: 三元酸:,根据是否含有氧元素,含氧酸: 无氧酸:,HCl HNO3 H2SO4 H3PO4,HNO3 H2SO4 HCl,练习一 按照物质的组成和性质,对纯净物进行分类,作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气),纯净物,学习与思考,树状分类法:是对同类物质按照属性进一步细分的方法;,树状分类图的分类原则:同一层次的物质类别间一般是相互独立,没有交叉的。,复习,Na2CO3,钠 盐,碳酸盐,Na2CO3
2、,交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.,二 分散系及其分类,分散质+分散剂=分散系,分散系:把一种(或)多种物质分散在另一种(或多种)物质中得到的体系。 分散质:被分散的物质; 分散剂:容纳分散质的物质。,空气,云、雾,烟、灰尘,泡沫,牛奶、酒精的水溶液,油漆,泡沫塑料,珍珠(包藏着水的碳酸钙),有色玻璃、合金,九种组合方式实例分析,取一个小烧杯,加入25 mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。,(1)氢氧化铁胶体的制备:,科学探究,实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢
3、氧化铁胶体的烧杯,在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格:,有光亮通路,无光亮通路,(2)溶液和胶体的区别,胶体的光学性质-丁达尔效应,产生的原因-光的散射,硫酸铜溶液,氢氧化铁胶体,生活中的丁达尔现象,灯光射入暗室形成的光柱,光线透过树叶间的缝隙射入密林,胶体:分散质微粒的直径大小在1100 nm 之间的分散系,胶 体,100 nm,1 nm,1100 nm,不均一 不透明 不稳定,均一 透明稳定,多数均一透明 介稳性,泥浆水,NaCl溶液,能,不能,能,豆浆、牛奶 墨水、血液,浊液、溶液、胶体三种分散系的区别,能,不能,不能,原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。,原因二
4、胶体粒子在不停的做无规则的 运动布朗运动。,Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动,说明胶体粒子带正电。,由于胶体粒子带有电荷,如果给胶体通直流电,胶体粒子向电极作定向移动,这种现象叫做电泳。 参看P28 图28,静电除尘,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒,从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。,1、石膏点豆腐 2、江河在入海口处形成沙洲,思考: 向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉?,使胶体聚沉的方法: (1)加入少量电解质溶液 (2)加入带相反电荷胶粒的胶体 (3)加热,胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶态物质.,胶体的应用 (1)静电除尘 (2)土壤的保肥 (3)石膏或卤水点豆腐、制造果冻
5、和皮冻 (4)明矾净水原理 (5)江河入海处形成沙洲 (6)使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞 (7)喝豆浆放糖不放盐 ,常见胶体及其应用,胶体及其应用,思考与交流,向 氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液,随着硫酸量的增多会出现什么现象?说出你的道理?,第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,电解质:在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。,非电解质:在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。,如:H2SO4、 NaOH、 CuSO4、CaO 酸 、碱、盐、活泼金属氧化物,如:酒精、蔗糖、CO2 、SO3 、 NH3 非金属氧化物和大部分有机物,思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电?,Na
6、Cl固体溶于水,因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离,产生了能够自由移动的离子。,熔融盐导电性实验,NaClNa+ + Cl-,(2)电离方程式,用离子符号表示电解质电离的式子,电离方程式书写原则: a.遵守质量守恒和电荷守恒 b.原子团不能拆开,请写出HCl、H2SO4的电离方程式:,HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,硫酸氢钠的电离方程式如下: NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 请问:硫酸氢钠是酸吗?为什么?,一元酸,二元酸,请写出NaOH、Ca(OH)2电离方程式并从电离的角度
7、概括出碱的本质。,NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-,电离时生成的阴离子全部是氢氧根(OH-)的化合物叫做碱。,铜绿的电离方程式如下: Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH- +CO32- 请问:铜绿是碱吗?为什么?,请写出NaCl、NH4NO3的电离方程式并概括出盐的本质:,NaCl = Na+ + Cl- NH4NO3 = NH4+ + NO3-,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。,正盐 Na2SO4=2Na+ + SO42- 酸式盐 NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- 碱式盐 Cu2(OH)2CO3= 2
8、Cu2+ +2OH- +CO32-,NaHCO3=,?,强电解质和弱电解质,强电解质:在水溶液中全部电离成离子 的电解质(强酸强碱及大多数的盐),弱电解质:在水溶液中部分电离成离子的电解质(弱酸弱碱及少数盐,水),特征: 全部电离,特征: 部分电离,如:NaCl、AgNO3,如:CH3COOH,一些常见的弱电解质:,例如: CH3COOH NH3.H2O,H2O H2SO3 HClO H2CO3 H2S,化合物,电 解 质,非电解质,强电解质,弱电解质,在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢?,练习:写出下列弱电解质的电离方程式,H2O H2SO3 HClO,H+OH- H+HSO3-H+C
9、lO-,注意事项:,电离是电解质导电的前提条件,电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物,【问题】,为什么NaCl晶体不导电?NaCl溶液可以导电?,自由移动的水合钠离子和水合氯离子,所以:CO2 SO2 NH3是非电解质,一.离子反应,定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。(在水溶液中的反应),下列反应是离子反应的是: 1. HCl+NaOH=NaCl+H2O,离子反应发生的条件: 1.生成难溶物(沉淀) 如:硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等) 如:盐酸和氢氧化钠溶液 3.生成气体 如:碳酸钙和稀盐酸 4. 发生了氧化还原反应 如: 氯化铁溶液和铁粉
10、,复分解型离子反应,BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl,二.离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。(只有在水溶液中才能写离子方程式),SO42- +Ba2+ = BaSO4 ,1、写,写出化学方程式 2、拆,易溶于水、易电离的物质拆成离子形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆) 3、删,删去两边没反应的离子 4、查,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,二.离子反应方程式的书写步骤:,强酸:HCl、H2SO4、HNO3等; 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 Ca(OH)2是微溶物,作为反应物时(若是澄清石
11、灰水写离子形式,若是浊液或者固体时写分子式),作生成物时,写分子式。 可溶性盐:(请观察溶解性表110页,找出规律),易溶于水、易电离的物质,三.离子反应方程式表示的意义,细心探究:完成下列反应的离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,从以上三个离子方程式,你发现了什么?,离子反应方程式的意义:不仅可表示某一个具体的化学反应,而且可表示同一类型的反应。,H+ + OH- = H2O,4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 H+ + OH- = H2O Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu 2H+ + CaCO
12、3 = Ca2+ + H2O + CO2, HCl + NaOH = NaCl +H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2,同一溶液中若离子间能发生离子反应, 则离子之间不能在溶液中大量共存; 若离子间不反应,则可以大量共存。,离子反应的应用离子共存:,1)在酸性条件下 不能大量共存的有OH-、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3- 、 CO32-,2)在强碱性条件下 不能大量共存的有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu
13、2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-,第三节 氧化还原反应,第二章 化学物质及其变化,问题一: 判断依据及本质,氧化还原反应常见问题,问题三: 双线桥法表示氧化还原反应 1. 步骤 2.得失电子数的判断,问题四: 单线桥法表示氧化还原反应,问题二: 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,问题五: 氧化性与还原性强弱判断,2、氧化还原反应:有化合价升降的化学反应。(判断依据),3、氧化还原反应:有电子转移(得失或偏移)的化学反应。(本质),1、氧化还原反应:有得失氧的化学反应。 (有局限性)如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,结论 1、置换反应全部是氧化还原反应; 2、复分解反应全部是非氧
14、化还原反应; 3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化还原反应。,三、双线桥表示氧化还原反应, ,化合价升高,失2e-,被氧化,化合价降低,得2e-,被还原,双线桥法,标出化合价 画桥 箭号从反应物指向生成物,起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素) 电子得失总数相等。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,0,+3,0,-2,还原产物,点燃,氧化剂还原剂还原产物氧化产物,氧化性:氧化剂 氧化产物,还原性:还原剂 还原产物,五、常见的氧化剂和还原剂,有较高化合价元素的化合物: HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4、MnO2等。,含高价金属离子的化合物:FeCl3,
15、活泼的非金属单质: O2 、Cl2、Br2等。,氧化剂:,含有较低化合价元素的化合物:H2S、Na2S、 NH3、CO、SO2、Na2SO3等。,还原剂:,金属单质:Na、 Mg、Al、Fe、Zn等。,某些非金属:H2、C等。,含低价金属离子的化合物:FeCl2等。,注意,1. 电解质、非电解质是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质;,2.溶于水或熔融状态下能导电,只要具备其中之一即是电解质。,3.非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电,两条件同时具备才是非电解质。,4.能导电的物质不一定是电解质。 如:Cu,5.非电解质一定不导电,但它的“水溶液”可能导电。 如:CO2,NH3,SO3,下列
16、物质哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电? 金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精 KOH水溶液 固态BaSO4 葡萄糖 CaO,电解质:,非电解质: ,能导电:,随堂自测,随堂自测,2、下列叙述正确的是( ),A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质,B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质,C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质,D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质,E.Cu能导电,所以Cu是电解质,F.三氧化硫溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质,C,1、下列中和反应对应的离子方程式都能以 H+ + OH- = H2O表示的是( ) A.醋酸和氢氧化钠 B.
17、氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸,2、下列反应不能用SO42- + Ba2+ = BaSO4表示的是( ) A 氯化钡溶液与硫酸钠溶液 B 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液 C 稀硫酸与氢氧化钡溶液 D 氯化钡溶液与稀硫酸,C,练习: 1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是( ) A、Ca2+ Na+ NO3- SO42- B、Mg2+ Cl- Na+ SO42- C、K+ Cl- NO3- HCO3- D、Ca2+ Na+ NO3- Cu2+,B,2、下列各组离子因反应生成气体而不能在溶液中大量共存的是 ( ) A、 K+ Cl- OH- HCO3- B、 H+ Na+ NO3- SO42- C、 Na+ H+ Cl- HCO3- D、 Ca2+ Na+ NO3- SO42-,C,下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) Cu2+、H+、OH-、NO3- Na+、K+、H+、SO42- Ca2+、NH4+、OH-、Cl- H+、Cl-、CO32-、Na+,B,
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