河南省许昌高级中学2019届高三化学下学期押题卷二201905290325.doc
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1、河南省许昌高级中学2019届高三化学下学期押题卷(二)( 试卷满分:150分 试卷满分:300分)注意事项:1、答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3、考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量 H 1 O 16 C 12 N 14 Li 7 Al 27 S 32 Na 23 Fe 56 I 127 Au 197第I卷一、选择题:本大题共13个小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的
2、四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下:下列有关说法不正确的是( )A碱浸的目的是溶解铝B酸溶时H2 O2被还原CH2SO4/H2O2可改用浓盐酸D铝、钴产物可再利用8NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )3.9g苯与足量的H2反应时,参与反应的碳碳双键数为0.15NA3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为NA常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同常
3、温下,4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA高温下,16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NAA B C D9环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的注意,根据其转化关系,下列说法正确的是( )Ab的所有原子都在一个平面内Bp在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃Cm的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种D反应是加成反应,反应是消去反应 10某兴趣小组查阅资料得知:保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合
4、溶液能定量吸收O2:CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化。拟设计实验方案,采用上述两种溶液和KOH溶液及量气装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。下列说法不正确的是( )A采用上述3种吸收剂,气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式为2S2O42-+3O2+4OH-=4SO42-+2H2OC反应结束,恢复室温,调整水准管内液面与量气管液面齐平,可观察到量气管液面下降D其他两种吸收剂不变,O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代11W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y元素在同周期中离子半
5、径最小;甲、乙分别是元素Y、Z的单质;丙、 丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物,常温下丁为液态;戊为酸性气体,常温下0.01molL1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A原子半径:ZYXWBW、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中CW和形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D比较X、Z非金属性强弱时,可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性12工业上电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是( ) Aa极连接电源的负极B为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是NH3C总反应方程式为8
6、NO7H2O 3NH4NO32HNO3 D阳极反应为NO5e6H H2O13常温下, 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中, 测得混合液的 pH和lgC(AOH)/C(A+) 的关系如图所示, 其中 a点表示未加盐酸时的数据, e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是( )A常温下, A+的水解平衡常数为 1.01010B点e溶液中水电离出的H+浓度为 106.23mol/LC点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的n(Cl)D点d溶液中: c(Cl) c(AOH)c(A+)26.(13分)用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li3.50% N
7、i 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下:资料:i. 滤液1,滤液2中部分离子的浓度(gL-1):ii. EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。iii.某些物质的溶解度(S):I.制备Li2CO3粗品(1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 。(2)滤渣2的主要成分有 。(3)向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2CO3溶液,90充分反应后,分离出固体Li2CO3粗品的操作是 。 (4)处理1 kg含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为a, Li+转化为Li2CO3的转化率为b,
8、则粗品中含Li2CO3的质量是 g。(摩尔质量:Li 7gmol-1 Li2CO3 74 gmol-1 )II.纯化Li2CO3粗品 (5)将Li2CO3转化为LiHCO3后,用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如右图所示,阳极的电极反应式是 ,该池使用了 (填“阳”或“阴”)离子交换膜。III.制备LiFePO4(6)将电池级Li2CO3和C、 FePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是 。27 (15分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害,目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO3存在,少量以I存在。现使用
9、Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。II的定性检测(1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解。滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。若溶液变 色,则存在I,同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。试写出该反应的离子方程式为 。硫代硫酸钠的制备工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S + Na2CO3 +4SO2 =3Na2S2O3 +CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠如下图。先关闭K1打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴浓硫酸,控制好反应速率。(2) y仪器名称 。此时B装置的作用是 。(3)反应开始后,C中先有淡黄色浑浊,后又变为澄清,此浑浊物为 (填化学
10、式)。装置D的作用是 。(4)实验结束后,关闭K2打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为 (填序号)ANaOH溶液B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液碘含量的测定巳知:称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.002mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL相关反应为:I3Br23H2O = IO36H+6BrIO3
11、5I6H+ = 3I23H2OI2+2S2O32= 2IS4O62(5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为 mgkg1。28、(15分)处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。(1)CO用于处理大气污染物N2O所发生的反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)H几种物质的相对能量如下:物质N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相对能量/kJmol-1475.52830393.5H=_kJmol-1改变下列“量”,一定会引起H发生变化的是_(填代号)A温度B反应物浓度C催化剂D化学计量数有人提出上述反应可以用“Fe+”作催化剂。其总反应分两步进行:第一步:Fe+N2O=FeO
12、+N2;第二步:_(写化学方程式)。第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间,由此推知,第二步反应速率_第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。(2)在实验室,采用I2O5测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO,发生反应:I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。测得CO的转化率如图1所示。相对曲线a,曲线b仅改变一个条件,改变的条件可能是_。在此温度下,该可逆反应的平衡常数K=_(用含x的代数式表示)。(3)工业上,利用CO和H2合成CH3OH在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和nmolH2,在250发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3
13、OH(g),测得混合气体中CH3OH的体积分数与H2的物质的量的关系如图2所示。在a、b、c、d点中,CO的平衡转化率最大的点是_。(4)有人提出,利用2CO(g)=2C(s)+O2(g)消除CO对环境的污染,你的评价是(并说明原因)_(填“可行”或“不可行”)。 (5)CO-空气碱性燃料电池(用KOH作电解质),当恰好完全生成KHCO3时停止放电。写出此时负极的电极反应式:_。29(10分)科研人员在研究低温对番茄幼苗光合作用的影响时发现:低温环境中番茄幼苗的光合速率明显下降。为了研究低温影响番茄幼苗光合作用的机理,设计了相关探究实验,结果如下:温度叶绿素含量(mgg-1)光合速率(CO2)
14、(molm-2 s-1)气孔导度(molm-2 s-1)常温18.699.190.153低温10.742.750.056(1)根据实验结果分析,低温降低番茄幼苗光合作用速率的原因可能是 (2)在上述实验中,除自变量外,需要严格控制的无关变量主要是 。(3)科研人员用与上述实验类似的方法发现细胞分裂素能缓解低温对番茄幼苗光合速率的影响。请写出实验思路和预期结果。备选材料与试剂:长势、生理状况相同的番茄幼苗若干,磷酸盐缓冲液,一定浓度的溶解在磷酸盐缓冲液中的细胞分裂素溶液,测量叶绿素含量、气孔导度及光合速率的方法不做具体要求。 30(8分)某雌雄异株的植物,性别决定方式为XY型。其花色受一对等位基
15、因A和a控制,叶片形状受一对等位基因B和b控制。一株纯合白花宽叶雌株和另一纯合红花细叶雄株杂交,子一代雌雄植株相互杂交得到的子二代表现型及数量如下:红花宽叶雌株202株,红花宽叶雄株98株,粉花宽叶雌株401株,粉花宽叶雄株196株,白花宽叶雌株196株,白花宽叶雄株99株,红花细叶雄株102株,粉花细叶雄株203株,白花细叶雄株101株。(1)根据杂交结果推测上述遗传现象符合 定律,子一代植株的基因型是 。(2)出现上述杂交结果的原因是 。(3)在子二代中随机选择一株粉花宽叶雌株和粉花细叶雄株杂交,预期子代的表现型及比例是 。 31(8分)下图是关于抗利尿激素的调节示意图。根据图中信息回答下
16、列问题。(1) 抗利尿激素是由 (器官名称)产生的,能增加肾小管和 上皮细胞对于水的通透性。(2) 当血浆渗透压升高时,刺激 中的调节中枢,使抗利尿激素分泌量增加时,最终导致人体尿量 (增加、减少或不变)。由图示可知抗利尿激素的调节,这是一个典型的 调节,需要 两种调节方式共同完成。(3)当一个健康成年人短时间内饮用大量清水时,会造成尿量增加,据图分析其原因是: 。32(13分)为了研究甲、乙两种植物之间根竞争和枝竞争的关系,科研人员进行了相关实验,并记录实验数据。请回答下列问题:(1)根竞争主要影响植物 和 这两种资源,枝竞争的资源最主要是 。(2)实验步骤:在相同环境中选取多株甲、乙植物,
17、要求植株大小和生理状况基本一致,对于甲植物特别注意选择 这一生理指标基本相同的植株。第一组甲、乙植株单独种植作为 ;第二组甲、乙植株种植在同一花盆中,枝叶混合;第三组甲、乙植株种植在同一花盆中,枝叶隔开;第四组 。在 的环境中培养一段时间,测量各组 并记录。实验结果如下:组别第一组第二组第三组第四组甲植物鲜重100%31%65%47%(3)对第三组和第四组的实验结果进行对比分析,可以得到的结论是: 对第二组、第三组和第四组的实验结果进行对比分析,可以得到的结论是: (二)选考题:共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。如果多做,则每学科按所做的第一题计
18、分。33【物理选修 3-3】(15分)(1)下列说法正确的是_。(共5分,填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得0分)A气体放出热量,其分子的平均动能可能增大B当分子力表现为斥力时,分子力和分子势能总是随分子间距离的减小而增大C饱和汽压与温度和体积有关D第一类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律E. 某气体的摩尔体积为V,每个分子的体积为V,则阿伏加德罗常数可表示为(2)(共10分)如图甲所示为“”型上端开口的玻璃管,管内有一部分水银封住密闭气体,上管足够长,图中粗细部分截面积分別为S12cm2、S2lcm2封闭气体初始温度为451K,气
19、体长度为L22cm,图乙为对封闭气体缓慢加热过程中气体压强随体积変化的图线,大气压强P076 cmHg求h1和h2的值;若缓慢升高气体温度,升高到多少开尔文可将所有水银全部压入细管内34.【物理-选修3-4】(15分)(1)以下物理学知识的相关叙述中,正确的是 (共5分,填正确答案标号。选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。每选错1个扣3分,最低得0分)A交警通过发射超声波测量车速是利用了波的多普效应B用透明的标准样板和单色光检查平面的平整度是利用了光的偏振C通过手指间的缝隙观察日光灯,可以看到彩色条纹,说明光具有波动性D红外线的显著作用是热作用,温度较低的物体不能辐射红外线E. 在
20、“用单摆测重力加速度”的实验中,为了减小测量单摆周期的误差,应选小球运动中的最低点为计时起点,测其n次全振动的时间(2)(10分)一列简谐横波,在t=0时刻的波形如图所示,质点振动的振幅为10cm。P、Q两点的坐标分别为-1m和-9m,波传播方向由右向左,已知t=0.7s时, P点第二次出现波峰。试计算:这列波的传传播速度多大?从t=0时刻起,经多长时间Q点第一次出现波峰?当Q点第一次出现波峰时,P点通过的路程为多少?35【化学选修3物质结构与性质】(15分)铜、镁、金等的相关物质在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题:(1)铜元素在周期表中的位置是_,基态铜原子中,核外电子占据最高能层的符
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