2018年高考化学专题撬分练1720171007475.wps
《2018年高考化学专题撬分练1720171007475.wps》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2018年高考化学专题撬分练1720171007475.wps(11页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、专题撬分练 1717 基础组 时间:30分钟 满分:50分 一、选择题(每小题 5 分,共计 30 分) 12016冀州中学期末下列说法正确的是( ) 氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时,为了防止环境 污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水 除去 HCl气体中的 Cl2,可将气体通入饱和食盐水 氯气的水溶液呈酸性 A B C D 答案 D 解析 氯气和氢气混合在光照或点燃条件下才会发生爆炸,错误。氢氧化钙溶液浓度 太低,吸收效果不好,应用 NaOH溶液,错误。新制氯水含有氯气、次氯酸,久置氯水其实 是稀盐酸,所以新制氯水的氧化性强于久置氯
2、水,正确。除去 HCl气体中的 Cl2,将气体通 入饱和食盐水不行,因为 HCl易溶于水,错误。氯气的水溶液含有 HCl、HClO,呈酸性,正 确。 22016衡水中学热身 实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的 内外两个圆环,且两环颜色不同。下列有关说法中不正确的是( ) A此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B内环呈白色,外环呈红色或浅红色 C内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快 D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是 HClO 答案 D 解析 内环呈白色,外环呈红色或浅红色,内环是 HClO起作用,外环是 H起作用,由氯 水的成分
3、可知,该实验能表明氯水具有酸性、漂白性,故 A、B 项正确;内外环上颜色的差异 - 1 - 表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快,故 C 正确;Cl2H2OHClHClO,所以 还原产物是 HCl,故 D 错误。 32016武邑中学月考某化学兴趣小组利用 MnO2和浓 HCl 及如图装置制备 Cl2。下列 分析中不正确的是( ) AA 中可用分液漏斗代替长颈漏斗 BA 中缺少加热装置 CB 中盛放的 NaOH溶液可以净化 Cl2 DD 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸 答案 C 解析 A 中用分液漏斗代替长颈漏斗,可以避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应 速率,故 A 正确;二氧化
4、锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,故 B 正 确;B 中盛放的 NaOH溶液与 Cl2反应,不能净化 Cl2,最后不能收集到干燥纯净的氯气,故 C 错误;氯气和氢氧化钠溶液反应,D 中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸,故 D 正确。 42016武邑中学一轮检测已知:还原性 HSO3I,氧化性 IO3I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 NaIO3溶液。加入 NaIO3的物质的量和析出的 I2的物质的量的关系曲 线如图。下列说法正确的是( ) A反应过程中的氧化产物均为 SO3 Ba 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 1.0 mol C0b 间的反应可用如下
5、离子方程式表示:3HSO3IO3=3SO24 I3H D当溶液中 I与 I2的物质的量之比为 11 时,加入的 NaIO3为 1.2 mol - 2 - 答案 C 解析 在溶液中,NaHSO3中的 HSO3最终被氧化为 SO24 ,不会出现 SO3,故 A 项错误;根 据还原性 HSO3I及 0b 间没有 I2生成,知 IO3和 HSO3刚开始发生氧化还原反应生成 I, 反应的离子方程式为 3HSO3IO3=3SO24 I3H,故 C 项正确;a 点时加入的 NaIO3的物 质的量为 0.4 mol,根据反应方程式 3HSO3IO3=3SO24 I3H知,消耗的 NaHSO3的物质 的量为 1
6、.2 mol,B 项错误;根据反应 3HSO3IO3=3SO24 I3H知,3 mol NaHSO3消耗 NaIO3的物质的量为 1 mol,生成的 I的物质的量为 1 mol,设生成的 I2的物质的量为 n mol, n 则根据反应 IO36H5I=3H2O3I2知,消耗 NaIO3的物质的量为 mol,消耗 I的物质 3 5n 5n 5n 的量为 mol,剩余的 I为 mol,溶液中 n(I)n(I2)11,即 3)moln mol, 3 (1 3) (1 3 n 1 解得 n ,故此时加入的 n(NaIO3)1 mol mol1 mol mol1.125 mol,故 D 项错误。 8 3
7、 8 52016冀州中学一轮检测用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 ( ) A用图所示装置,蒸干 NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl晶体 B按装置所示的气流方向可用于收集 H2、NH3等 C用图所示装置,分离 CCl4萃取碘水中的 I2后的有机层和水层 D用图所示装置,可以证明氧化性:Cl2Br2I2 答案 C 解析 A 项,NH4Cl 晶体受热易分解成 NH3和 HCl;B 项,H2、NH3的密度比空气小,收集时 应从短管进气;D 项,Cl2也能将 KI 氧化,无法证明氧化性 Br2I2。 62016枣强中学预测溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的 - 3
8、- 碘富集在海藻中。我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如图 所示: 焙烧 水 氧化 A B 干海带 海带灰 水溶液 碘单质 下列有关叙述正确的是( ) A碘元素在海水中也有游离态存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2 C操作 A 是结晶或重结晶 DB 是提纯操作,常用过滤和蒸馏 答案 B 解析 海水中的碘元素以 I(化合物)形式存在,A 错误;操作 A 是萃取,C 错误;操作 B 是分液,D 错误。 二、非选择题(共计 20 分) 72016衡水中学仿真(5 分)元素周期表中第A 族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构
9、示意图为_。 (2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填 序号)。 aCl2、Br2、I2的熔点 bCl2、Br2、I2的氧化性 cHCl、HBr、HI的热稳定性 dHCl、HBr、HI的酸性 答案 (1) (2)bc 解析 (1)与氯元素同主族的短周期元素为 F。 (2)能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序和气态氢化物的热稳定性顺序, 故 b 和 c 符合题意;单质的熔沸点和氢化物的酸性不可以作为判断依据。 82016冀州中学期中(15 分)实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2(发生装置如图所 示)。 - 4 - (1)制备实验开始时,先
10、检查装置气密性,接下来的操作依次是_(填序号) A往烧瓶中加入 MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学 提出下列实验方案: 甲方案:与足量 AgNO3溶液反应,称量生成的 AgCl 质量。 乙方案:采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案:与已知量 CaCO3(过量)反应,称量剩余 CaCO3质量。 丁方案:与足量 Zn反应,测量生成的 H2体积。 继而进行下列判断和实验: 判定甲方案不可行,理由是_。 进行乙方案实验:准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。 a量取试样 20.00 mL,用 0.1000 molL
11、1 NaOH 标准溶液滴定,消耗 22.00 mL,该次滴 定测得试样中盐酸浓度为_molL1; b平行滴定后获得实验结果。 判断丙方案的实验结果_(填“偏大”“偏小”或“准确”)。已 知:Ksp(CaCO3) 2.8109、Ksp(MnCO3)2.31011 进行丁方案实验:装置如图所示(夹持器具已略去)。 - 5 - ()使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。 ()反应完毕,每间隔 1 min 读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。气体体积逐 次减小的原因是_ (排除仪器和实验操作的影响因素)。 答案 (1) ACB(按序写出三项) (2) 残余清液中,n(Cl
12、)n(H)(或其他合理答案) 0.1100 偏小 ()Zn 粒 残余清液 ()装置内气体尚未冷却至室温 解析 (2) 溶液中的溶质有 MnCl2、HCl,用 AgNO3测量的是残余溶液中的 n(Cl),而 n(Cl )n(H) ,且 n(Cl) 与 n(H) 没有固定比例,所以此法无法测出剩余盐酸的浓度。 c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH),c(HCl)20.00 mL0.1000 molL122.00 mL,解 得 c(HCl)0.1100 molL1。由于 Ksp(MnCO3)M(CaCO3),导致最终剩余的固体质量增加,使测得的 c(H)偏小。 能力组 时间:20分钟
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2018 年高 化学 专题 撬分练 1720171007475
链接地址:https://www.31doc.com/p-2885261.html