2018年高考化学专题撬分练2720171007464.wps
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1、专题撬分练 2727 基础组 时间:50分钟 满分:82分 非选择题(共计 82 分) 12016衡水二中热身(9 分)X、Y、Z、W 为元素周期表前四周期的元素。其中 X 原子 核外的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍,Y 的内层电子数是最外层电子数的 9 倍,Z 在元素周 期表的各元素中电负性最大,W 元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有 2 个电子。 请回答下列问题。 (1)W 元素属于_区元素,其基态原子的电子排布式为_。 (2)W2能与氨气分子形成配离子W(NH3)42。其中配体分子的空间构型为_,写 出该配离子的结构简式(标明配位键)_。 (3)X 能与氢、氮、氧三种元
2、素构成化合物 XO(NH2)2,其中 X 原子的杂化方式为_, 1 mol 该 分 子 中 键 的 数 目 为 _ , 该 物 质 易 溶 于 水 的 主 要 原 因 是 _。 (4)X 的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间,形成间隙 化合物,其常见结构的平面投影如图所示,则其化学式可表示为_。 (5)元素 Y 与元素 Z 形成的晶胞结构如图所示,设晶胞中最近的 Y 的离子与 Z 的离子的 距离为 a pm,该化合物的摩尔质量为 b g/mol,则该晶胞密度的计算式为_ g/cm3。 答案 (1)ds 1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2
3、(2)三角锥形 (3)sp2 7NA CO(NH2)2分子与水分子之间能形成氢键 - 1 - (4)KC8 3 3b 2b 1030 (5) 1030Error!或 或 16a3NA 10928 8a3(sin 2 )3NA b 1030 Error! 2a3 1cos109283NA 22016武邑中学期末(15 分)以镁橄榄石 2MgOSiO2(简写为 M2Si)为主晶相制作的镁 橄榄石砖,是一种弱碱性耐火材料。 可用于有色金属熔炼炉、炼钢平炉蓄热室和水泥回转窑等的内衬。 (1)基态硅原子的价电子排布式为_。 (2)与镁和硅都相邻的元素是铝,则 3 种元素的第一电离能从大到小的顺序为_(用
4、 元素符号表示)。 (3)高纯硅一般通过 SiCl4还原得到,晶体硅中硅原子的杂化方式为_,写出与 SiCl4 互为等电子体的一种阴离子的化学式_。 (4)已知氧化镁与氯化钠具有相同的晶胞结构(如图),与镁离子最近的氧离子所构成的几 何结构为_,与镁离子最近的镁离子有_个;已知氧化镁的密度为 3.58 g/cm3, 则氧化镁的晶胞边长为_cm(列出表达式即可)。 (5)某镁的化合物结构图示如图,其分子中不含有_。 - 2 - A离子键 B极性键 C金属键 D配位键 E氢键 F非极性键 答案 (1)3s23p2 (2)SiMgAl (3)sp3杂化 SO24 (或 ClO4、PO34 、AlCl
5、4中的任一种或其他合理答案) 3 4 40 (4)正八面体 12 (5)AC 3.58 NA 解析 (1)硅位于周期表第三周期A 族,基态原子价电子排布式为 3s23p2。 (2)对于非金属元素而言,非金属性越强,第一电离能越大,但第二周期到第四周期中, 第A 族元素的原子第一电离能比第A 族大,第一电离能从大到小的顺序为 SiMgAl。 (3)晶体硅结构类似金刚石,其中硅原子采用 sp3杂化;依据等电子体原理,与 SiCl4互为 等电子体的一种阴离子的化学式为 SO24 、ClO4、PO34 、AlCl4(中的任一种)。 (4)根据氧化镁晶胞结构可知与镁离子最近的氧离子所构成的几何结构为正八
6、面体,与镁 离子最近的镁离子有(444)12个;设氧化镁的晶胞边长为 a cm,则晶胞质量为 a3, 应用分摊法可以求得每个晶胞中含有“4个 MgO”,故每个晶胞质量又可以表示为 440/NA, 3 4 40 则 a3440/NA,故边长为 。 3.58NA (5)根据镁的化合物结构图示,其分子中不含有离子键和金属键。 32016衡水二中预测(13 分).对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4),下列叙 述正确的是_。 ASiX4难水解 BSiX4是共价化合物 CNaX易水解 DNaX的熔点一般高于 SiX4 .碳元素的单质有多种形式,下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图: 回答下
7、列问题: (1)金 刚 石 、 石 墨 、 C60 、 碳 纳 米 管 等 都 是 碳 元 素 的 单 质 形 式 , 它 们 互 为 _。 (2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为_、_。 - 3 - (3)C60属于_晶体,石墨属于_晶体。 (4)石墨晶体中,层内 CC 键的键长为 142 pm,而金刚石中 CC 键的键长为 154 pm。其 原因是金刚石中只存在 CC 间的_共价键,而石墨层内的 CC 间不仅存在_共 价键,还有_键。 (5)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为 r,金刚石晶胞的边长为 a,根据 硬球接触模型,则 r_a,列式表示碳原子在晶胞中的空间
8、占有率_(不要求计 算结果)。 答案 .BD .(1)同素异形体 (2)sp3 sp2 (3)分子 混合 (4) (或大 4 8 r3 3 3 键或 pp 键) (5)8 8 a3 3 16 解析 .A 项 SiX4容易发生水解反应,错误。B 项卤素与硅都是非金属元素,所以二者 结合的化合物 SiX4是共价化合物,正确。C 项 NaX是强酸强碱盐,不发生水解反应,错误。D 项 NaX是离子化合物,微粒间通过离子键结合,而 SiX4则是分子晶体,分子之间通过分子间 作用力结合。因此 NaX的熔点一般高于 SiX4,正确。 .(1)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质,性质不同,它们互
9、称同素异 形体。 (2)在金刚石中碳原子的四个价电子与四个 C 原子形成四个共价键,C 的杂化形式是 sp3; 在石墨烯(指单层石墨)中碳原子与相邻的三个 C 原子形成三个共价键,C 的杂化形式是 sp2。 (3)C60是由 60 个 C 原子形成的分子,属于分子晶体。而石墨在层内原子间以共价键结合, 在层间以分子间作用力结合,所以石墨属于混合晶体。 (4)在金刚石中只存在 CC 间的 共价键,在石墨层内的 CC 间不仅存在 共价键, 还存在 键。 (5)金刚石的立体网状结构金刚石晶胞,顶点 8 个,相当于 1 个 C 原子,然后面心上 6 个, 相当于 3 个 C 原子,而在其 8 个小正方
10、体空隙中有一半也是 C 原子,且在晶胞内,故还有 4 个 C 原子,加在一起,可得一个金刚石晶胞中有 8 个 C 原子。若碳原子半径为 r,金刚石晶胞 3 的边长为 a,根据硬球接触模型,则正方体对角线的 1/4 就是 CC 键的键长,即 a2r,所 4 4 4 3 8 r3 8 ( a )3 3 3 8 3 3 以 r a,碳原子在晶胞中的空间占有率 w 。 8 a3 a3 16 42016枣强中学月考(15 分)A、B、C、D、E 是元素周期表中前四周期中的五种常见 元素,其相关信息如下表: 元素 相关信息 A 原子核外 L 层电子数是 K 层的 2 倍 - 4 - B “”其一种单质被称
11、为地球生物的 保护伞 C 原子的第一电离能在第三周期中最小 D 基态原子最外层电子排布为(n1)sn(n1)pn2 E 可形成多种氧化物,其中一种为具有磁性的黑色晶体 请回答下列问题: (1)C 在元素周期表中位于第_周期_族;E 的基态原子核外电子排布式是 _。 (2)B、C、D 的简单离子半径由大到小的顺序为_(用化学符号表示,下同);B、D 的简单气态氢化物中稳定性较大的是_。 (3)B、C 的单质按物质的量比 12 形成的化合物中化学键的类型为_;该化合物 属于_晶体。 (4)E 的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是_。 (5)处理含 AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂
12、作用下转化为单质 D 和 AO2。 已知:2AO(g)O2(g)=2AO2(g) H566.0 kJmol1 D(s)O2(g)=DO2(g) H296.0 kJmol1 此反应的热化学方程式是_。 答案 (1)三 A 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) (2)S2O2Na H2O (3)离子键和共价键 离子 高温 (4)3Fe3O48Al = 4Al2O39Fe (5)2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g) H270 kJmol1 解析 根据提供信息,可以推断出 A 为 C,B 为 O,C 为 Na,D 为 S,E 为 Fe。 (1)Na位于元素周期表
13、中第三周期 A 族。Fe核外有 26个电子,其基态原子核外电子排 布式为 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。 (2)S2有 3 个电子层,O2、Na均有 2 个电子层,离子半径由大到小的顺序为 S2O2Na 。非金属性:OS,则简单气态氢化物稳定性:H2OH2S。 (3)该化合物为 Na2O2,属于离子晶体,Na和 O 22 之间为离子键,O22 中 O 和 O 之间为共 价键。 高温 (4)黑色磁性晶体为 Fe3O4,其与 Al 的反应为 3Fe3O48Al = 4Al2O39Fe。 (5)根据盖斯定律,由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得:2CO(g)
14、 SO2(g)=S(s)2CO2(g) H566.0 kJmol1(296.0 kJmol1)270 kJmol - 5 - 1。 52016衡水二中猜题(15 分)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数 据列于下表: 元素 Mn Fe I1 717 759 电离能/kJmol1 I2 1509 1561 I3 3248 2957 回答下列问题: (1)Mn 元素价电子的排布式为_,比较两元素的 I2、I3可知,气态 Mn2再失去一个 电 子 比 气 态 Fe2 再 失 去 一 个 电 子 难 , 其 原 因 是 _。 (2)Fe 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子
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