2018年高考化学专题撬分练320171007462.wps
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1、专题撬分练 3 3 基础组 时间:20分钟 满分:54分 一、选择题(每小题 6 分,共计 42 分) 12016冀州中学模拟用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计严密的是( ) 足量稀硝酸 BaCl2溶液 A检验试液中的 SO24 :试液 无沉淀 白色沉淀 浓盐酸 品红 B检验试液中的 SO23 :试液 气体 褪色 H2O2 淀粉溶液 C检验试液中的 I:试液 棕黄色溶液 蓝色溶液 足量BaCl2溶液 足量稀盐酸 D检验试液中的 CO23 :试液 白色沉淀 沉淀溶解 答案 C 解析 选项 A 中的方案设计不合理,原因是若原溶液中有 SO23 而无 SO24 时,会产生相同 的现象;选项
2、 B 中的方案设计不合理,原因是原溶液中可能含有 HSO3,另外 Cl2也能使品红 溶液褪色,原溶液中可以含 KMnO4而不含 SO23 ;选项 D 中的方案设计不合理,原因是 SO23 对 CO23 的检验形成了干扰。 22016衡水二中周测下列反应的离子方程式正确的是( ) A稀硫酸与铁反应:2Fe6H=2Fe33H2 B2 molL1的 AlCl3溶液和 7 molL1的 NaOH 溶液等体积均匀混合:2Al37OH =Al(OH)3AlO22H2O CBa(OH)2溶液中加入少量的 NaHSO4溶液:Ba22OH2HSO24 =BaSO42H2O DNaHCO3的水解:HCO3H2OC
3、O 23 H 3O 答案 B 解析 稀硫酸与 Fe反应的离子方程式为 Fe2H=Fe2H2,A 项错误;AlCl3和 NaOH 按照物质的量之比为 27 在溶液中反应,离子方程式为 2Al37OH=Al(OH)3AlO2 2H2O,B 项正确;Ba(OH)2和少量 NaHSO4反应的离子方程式为 Ba2OHHSO24 =BaSO4 H2O,C 项错误;NaHCO3水解使溶液呈碱性:HCO3H2OH 2CO3OH,D 项错误。 32016枣强中学仿真常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A使甲基橙变红色的溶液:Al3、Cu2、I、S2O23 cH B常温下,加水稀释时 的值明
4、显增大的溶液:CH3COO、Ba2、NO 、Br 3 cOH C0.1 molL1Fe(NO3)2溶液:Fe(CN)63、Na、SO24 、Cl - 1 - D0.1 molL1 NaAlO2溶液:NH4、K、HCO3、SO23 答案 B 解析 能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液,S2O 23 不能大量存在,会发生反应:S 2O 23 cH 2H=SSO2H2O,A 项错误;加水稀释时 的值明显增大,说明溶液显碱性,四 cOH 种离子可以大量共存,B 项正确;Fe(CN)63与 Fe2不能大量共存,C 项错误;0.1 molL 1 NaAlO 2溶液中 NH 4、HCO3 不能大量存在,D 项错
5、误。 42016衡水二中月考常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) Ac(H)c(OH)的溶液中:Na、K、SO24 、ClO B能使酚酞变红的溶液中:Na、Cu2、CO23 、NO3 C0.1 molL1 FeCl3溶液中:K、NH4、I、SCN D加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4、Fe2、NO3、SO24 答案 A 解析 A 项所给离子在碱性条件下可大量共存;能使酚酞变红的溶液呈碱性,B 项中 Cu2 在碱性条件下不能大量存在;C 项中 Fe3与 SCN可发生络合反应,Fe3与 I会发生氧化还原 反应;加入铝粉能产生氢气的溶液呈强碱性或强酸性,且呈强酸性时不能含有 N
6、O3,因为铝与 硝酸反应不会生成氢气,而碱性条件下 NH4、Fe2均不能大量存在,故 D 项不符合题意。 52016武邑中学热身常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子 组是( ) ApH大于 7 的溶液:Na、Ba2、SO23 、ClO B含有 0.1 molL1 Fe(NO3)2的溶液:H、Mg2、SCN、Cl C使酚酞溶液变红色的溶液:Na、Ba2、I、Cl D由水电离产生的 c(H)1013 molL1的溶液:NH4、SO24 、NO3、Cl 答案 C 解析 A 项,Ba2、SO23 、ClO反应生成 BaSO4沉淀而不能大量共存;B 项,H与 NO3可 以将 Fe2氧化
7、为 Fe3,Fe3与 SCN又能发生反应,因此这几种离子不能大量共存;C 项,使 酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液,碱性溶液中,四种离子都不反应,可以大量共存;D 项, 由水电离产生的 c(H)1013 molL1的溶液中可能存在大量的 H或 OH,当存在大量 OH 时,OH与 NH4反应生成 NH3H2O 而不能大量共存。 62016衡水二中期中下列反应的离子方程式正确的是( ) A向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2:Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO B向次氯酸钙溶液中通入少量 SO2:Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO C向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 Al2
8、(SO4)3:3Ba26OH2Al33SO24 =3BaSO4 - 2 - 2Al(OH)3 D向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量澄清石灰水:Mg22HCO32OHCa2=MgCO3 CaCO32H2O 答案 C 解析 A 项,向次氯酸钙溶液中通入过量 CO2应生成 Ca(HCO3)2;B 项,ClO具有强氧化性, 在水溶液中可将 SO2氧化为 SO24 ,本身被还原为 Cl;C 项,向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 Al2(SO4)3,由于 Ba(OH)2少量,所以生成 Al(OH)3和 BaSO4;D 项,由于 Mg(OH)2比 MgCO3难溶, 所以向 Mg(HCO3)2溶液中加入
9、过量澄清石灰水时应有 Mg(OH)2生成。 72016枣强中学模拟下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化, 且发生反应的离子方程式书写正确的是( ) 答案 C 解析 A 项错误,因 Ba(OH)2少量,所以 NH4不参与反应,应为 2Fe33SO24 3Ba26OH =3BaSO42Fe(OH)3;B 项错误,Ca(OH)2 不能拆,发生的反应为 Ca(OH)22HCO3=2H2O CaCO3CO23 ;D 项中离子不能大量共存。 二、非选择题(共计 12 分) - 3 - 82016衡水二中期末现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E,它们所含阴、阳离子互 不相同,分别含有五种
10、阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子 Cl、OH、NO3、 CO23 、X 中的一种。 (1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和 _(填化学式)。 (2)为了确定 X,现将(1)中的两种物质记为 A 和 B,含 X 的物质记为 C,当 C 与 B 的溶液 混合时,产生红褐色沉淀和无色无味的气体;当 C 与 A 的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉 淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则 X 为_(填序号)。 ASO23 BSO24 CCH3COO DSiO23 (3)将 Cu 投入到装有 D 溶液的试管中,Cu 不溶解;再滴加稀
11、 H2SO4,Cu 逐渐溶解,管口附 近有红棕色气体出现,则物质 D 一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号),有关反 应的离子方程式为_。 (4)利用上述已经确定的物质,可以检验出 D、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象 及 结 论 : _ _。 答案 (1) Na2CO3 Ba(OH)2 (2)B (3)NO3 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O (4)往 D 的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量,若先出现白色沉淀,后白色沉淀又逐 渐溶解,则 D 中含有 Al3;若生成的白色沉淀不溶解,则 D 中含有 Mg2(其他合理答案也可) 解析 (1)阴离子中的 CO23 只
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