甘肃省兰州市2018届高三化学上学期第二次月考9月试题201710100218.wps
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1、甘肃省兰州市 20182018届高三化学上学期第二次月考(9 9 月)试题 1.请将第 卷的答案用 2B铅笔涂在答题卡上; 2.将第 卷的答案用 0.5毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡相应区域,超出答题区域书写的答 案无效。 需要用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第 卷 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 50分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法或做法不正确的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. “”因患 禽流感 而被捕杀的家禽尸体常用
2、生石灰处理 C. 本草经集注中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)“的方法: 以火烧之,紫青烟起, 乃真硝石也”“”,这是利用了 焰色反应 D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 2.卫生部发出公告,自 2011年 5 月 1 日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品 添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B.CaO2中阴阳离子的个数比为 1:1 C.CaO2和水反应时,每产生 1 molO2转移电子 4 mol D.CaO2和 CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2
3、3设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列各项叙述中正确的有 ApH=1的 H3PO4溶液中,含有 0.1NA个 H+ B将 1L 2mol/L的 FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得到的氢氧化铁胶体粒子 数为 2NA C1L lmolL-1 FeBr2溶液与 l mol氯气反应时转移的电子数为 3NA D23g Na与 O2充分反应生成 Na2O 和 Na2O2的混合物,消耗 O2的分子数在 0.25 NA和 0.5 NA之 间 4.下列说法正确的是 A存在于污水中的重金属离子,常用加入明矾等电解质的方法进行处理 1 B碳酸氢钠能与碱反应,因此可用作食品的膨松剂 C胶片冲洗时可用硫
4、代硫酸钠做定影液,但是不能在酸性较强的溶液中进行 DNa2SO4 浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒 5“半导体工业中,有一句行话: 从沙滩到用户”,即 SiO2制取 Si。制取过程中不涉及的化 学反应是 高温 A2CSiO2 = Si2CO BSiO22NaOH=Na2SiO3H2O CSi2Cl2 = SiCl4 高温 DSiCl42H2 = Si4HCl 6下列关于离子检验的说法正确的是 A检验溶液中是否含有 Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生, 则溶液中含有 Ba2+ B.检验硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是酸性 KMnO4溶液 C.检验溶液
5、中是否含有 CO32-:取少量待测液,向其中加入适量稀盐酸,观察是否有大量气泡 产生 D在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中 存在 SO42-或 SO32- 7下列除去杂质的方法不正确的是 A镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥 B用过量氨水除去 Fe3溶液中的少量 Al3 C用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水 DAl(OH)3中混有少量 Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量 CO2 后过滤 8下列图象与对应实验操作相符合的是 2 9. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
6、 A. 向稀硝酸中加入铁粉 B. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水 C. 向 NaOH 溶液中通入 CO2气体 D. 向 MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的 Ba(OH)2溶液 10. NH3和 NO2在催化剂作用下反应:NH3+NO2N2+H2O(未配平)。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol,则下列判断正确的是 A. 转移电子 4.8NA个 B. 生成气体的体积 42.56 L(标准状况) C. 还原剂比氧化剂多 0.2 mol D. 被还原的氮原子是 11.2 g 11.某金属和硝酸反应,已知被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为 16,若己知 还原产物唯一,则还原产物为 A
7、. N2 B. N2O C. NO D. NO2 12. 下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+、NO3-、K+ 稀硫酸 3Fe2+ NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O B Fe3+、I-、ClO- NaOH 溶液 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 C Ba2+、HCO3-、Cl- NaOH溶液 HCO3-+ OH-= CO32-+H2O D Ag+、NO3-、Br- 过量浓氨水 Ag+OH-=AgOH 13. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4 和氯水五种溶液,如图所示的相互
8、反应,图中每条连线两端 的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是 AX 一定为 KHSO4 BY 一定为 Na2CO3 3 CZ 可能是氯水 D M、N 必定各为 BaCl2、FeSO4中的一种 14. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应不正确的是 选项 实验操作或事实 实验目的或结论 A 将滴有酚酞的氨水加热,红色逐渐变浅 NH3H2O 受热分解,导致溶液碱性减弱 B 在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落 Al2O3的熔点高于 A1 C 新收集的酸雨加入硝酸钡溶液生成白色沉淀 酸雨中一定含有 SO42- D 测同温同浓度 Na2CO3和 Na2SiO3水溶液的 pH 确定碳和硅
9、两元素非金属性 15.向 NaOH和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V) 的关系如图所示。下列判断正确的是 A. 在 0a 范围内,只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 CO322H CO2H2O C. a0.3 D. 原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 12 16. 向含有 0.2molFeI2的溶液中加入 amolBr2。下列叙述不正确的是 A. 当 a=0.1时,发生的反应为 2I-+ Br2=I2 +2Br- B. 当 a=0.25时,发生的反应为 4Fe2+6I-+5Br2=4Fe3+3I2+
10、10Br- C. 当溶液中 I-有一半被氧化时,c(I-)c(Br-)=l1 D. 当 0.2a0.3时(不考虑碘与水反应),溶液中各离子浓度的关系为:2c(Fe2+) + 3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-) 17.在密闭容器中将 2molNaHCO3(s)和一定量 Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150 下所得气体仅含 2 种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是 A. n1 B. 1n2 C. 2n4 D. n4 18有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的 H、OH): 4 H、NH4、K、Mg2、Cu2、Al3、NO
11、3、CO23 、SO24 ,现取三份 100 mL溶液进行如下实验: 第一份加足量 AgNO3溶液后,有白色沉淀产生。第二份加足量 BaCl2溶液后,有白色沉淀 产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为 6.99 g。第三份逐滴滴加 NaOH 溶液,测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是 A原溶液一定不存在 H、Cu2、CO23 B不能确定原溶液是否含有 K、NO3 C原溶液确定含 Mg2、Al3、NH4,且 n(Mg2) n(Al3) n(NH4)112 D实验所加的 NaOH 的浓度为 2 molL1 19.关于氢氧化亚铁的制备下列说法不正确的是 A.装置先加入
12、稀硫酸,后加入氢氧化钠溶液 B.装置先打开止水夹 a,待氢气充满试管 B 后再关闭止水夹 C.装置中的阳极反应为:2Cl-2e-=Cl2 D.装置中的苯是为了隔绝氧气 20下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 与 Na2CO3熔融 5 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 加热 C N2 NO2 HNO3 加热 D C CO CO2 灼热炭粉 21已知酸性条件下有反应:2Cu=Cu2Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可 能产生 Cu或 Cu2O,两者都是红色固体。某同学对
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