2020年高考化学一轮复习第2章第4节氧化还原反应的基本概念课时跟踪练含解析201905092148.doc
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1、氧化还原反应的基本概念1下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是()A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗解析:银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应,故A错误;附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗,属于油脂水解,是非氧化还原反应,故B正确;MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应,故C错误;硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应,故D错误。答案:B2NaClO2可用作造纸的漂白剂,它由H2O22ClO22NaOH=2NaClO22H2OO2
2、制得,下列说法正确的是()AH2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原B每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molCClO2中的氯元素被氧化DClO2是氧化剂,H2O2是还原剂解析:根据方程式可知,双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价,失去电子被氧化,双氧水是还原剂,A不正确;双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价,失去1个电子,因此每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为2 mol,B不正确;ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价,得到1个电子被还原,C不正确;根据以上分析可知,ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂,D正确。答案:D3下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为
3、12的是()A3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2OB2CH3COOHCa(ClO)2=2HClOCa(CH3COO)2CI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O解析:A项,氧化剂和还原剂均为S,物质的量之比为21;B项,为非氧化还原反应;C项,NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂,物质的量之比为21,D项,MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂,4 mol HCl中有2 mol表现出还原性,另外2 mol表现出酸性,即氧化剂和还原剂的物质的量之比为12。答案:D4N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O:3CO2NO
4、23CO2N2O。下列关于N2O的说法正确的是()A上述反应中每生成1 mol N2O,消耗1.5 mol COB等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只具有氧化性,无还原性DN2O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒解析:由化学方程式知,生成1 mol N2O时消耗3 mol CO,A错误;1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子,B正确;N2O中氮元素的化合价为1,是氮元素的中间价态,所以N2O既具有氧化性又具有还原性,C错误;N2O可作麻醉剂,则无毒,D错误。答案:B5工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸
5、共热,硒酸转化为亚硒酸(2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O),在亚硒酸溶液中通入SO2,有单质硒析出。下列说法错误的是()A氧化性:H2SeO4Cl2H2SO3B酸性:H2SO4H2SeO4C析出1 mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性,又有还原性,但还原性不及亚硫酸解析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。在2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O中,氧化剂是H2SeO4,氧化产物是Cl2,所以氧化性H2SeO4Cl2;在Cl2SO22H2O=2HClH2SO4反应中,氯气是氧化剂,H2SO3是还原剂,则氧化性Cl2H2SO
6、3,A项正确;同一主族的元素,元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性就越强,元素的非金属性SSe,所以酸性H2SO4H2SeO4,B项正确;根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知,析出1 mol 硒,转移4 mol电子,则需要消耗标准状况下44.8 L SO2,C项错误;在亚硒酸中Se的化合价为4价,介于该元素的最高化合价和最低化合价之间,理论上既有氧化性,又有还原性,根据化学反应2HClH2SeO4=H2SeO3Cl2H2O、Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,还原性:亚硫酸大于亚硒酸,D项正确。答案:C6三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色,在潮湿的空气中
7、能发生下列反应:3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列说法正确的是()A反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为21C若反应生成0.2 mol HNO3,则反应中共转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象解析:反应3NF35H2O=2NOHNO39HF中,只有N元素的化合价发生变化,自身发生氧化还原反应,当有3 mol NF3参加反应,生成2 mol NO、1 mol HNO3,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,结合方程式以及对应物质的性质解答该题。根据上述分析,只有N元素的化合价发生变化,NF3既是氧
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