2020年高考化学一轮复习第2章第5节氧化还原反应的规律配平与计算课时跟踪练含解析201905092.doc
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1、氧化还原反应的规律、配平与计算1固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想,其中不成立的是()AMg(NO2)2、O2BMgO、NO2、O2CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N2解析:A、B、C三项中均有化合价的升降,符合氧化还原反应发生的条件;D项中由于产物中化合价只有降低情况,没有升高,不满足氧化还原反应的特征。答案:D2在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为2MnO16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判断正确的是()AO2是还原产物,Mn2是氧化产物B
2、Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol eD通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液解析:Mn元素的化合价降低,被还原,O元素的化合价升高被氧化,则O2是氧化产物,Mn2是还原产物,故A错误;过氧化钠中O元素的化合价升高,则过氧化钠是还原剂,故B错误;标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移22.4 L22.4 Lmol120(1)2 mol e,故C正确;用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,应利用稀硫酸酸化,故D错误。答案:C3在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应,如果三个反应电子转移数目相等,则HI、Fe、FeBr2的物质
3、的量之比为()A111 B311C133 D632解析:反应中只有氯气是氧化剂,3个反应得失电子数目相等,则3个反应中参加反应的氯气的物质的量相等,令参加反应的氯气为1 mol,根据2HICl2=2HClI2,n(HI)2 mol,根据2Fe3Cl2=2FeCl3,n(Fe)mol,根据2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2,n(FeBr2)1 molmol,故n(HI)n(Fe)n(FeBr2)2 molmolmol311。答案:B4NaNO2是一种食品添加剂,但食用过量可能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnONOMn2NOH2O(未配平)。下列叙述中正确的是()
4、A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH减小C生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH解析:NO中N元素的化合价升高,NO被氧化,A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O,据此可知B、D项错误,C项正确。答案:C5某温度下将Cl2通入KOH溶液里,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO与ClO的物质的量浓度之比为111,则Cl2与KOH反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A13 B43 C21 D31解析:本题考查氧化还原反应的简单计算。xClKCl降
5、x111 ClKClO 升1111ClKClO3 升15关系式:x111115,得x16,则被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比是16(111)43。答案:B6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:KClO3H2C2O4H2SO4ClO2K2SO4CO2H2O(未配平)。下列说法正确的是()AKClO3在反应中是还原剂B1 mol KClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4 L气体CClO2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的约5.3倍D1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移解析:A项,KClO3中Cl元素化合价从5价
6、降低到4价,得到1个电子,在反应中是氧化剂,错误;B项,1 mol KClO3参加反应得到1 mol电子,草酸中碳元素化合价从3价升高到4价,失去1个电子,所以得到的气体是1 mol ClO2和1 mol CO2,在标准状况下的体积是44.8 L,错误;C项,ClO2消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的2.63倍,错误;D项,根据以上分析可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移,正确。答案:D7已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,方程式为2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O,现将一定量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶
7、液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,则下列有关说法不正确的是()A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol解析:根据题干中方程式可知:MnO 的氧化性强于Fe3,当加入KI溶液时,n(Fe3)不变,说明MnO 先氧化I,A正确;MnO 反应完全后,Fe3氧化I,使n(Fe3)减小,B正确;BC段参加反应的I为0.75 mol
8、,故被还原的n(Fe3)为0.75 mol,再根据电子守恒,生成0.75 mol Fe3需0.15 mol MnO ,加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol,C正确,D不正确。答案:D8(2019济南模拟)已知M2O 可与R2作用,R2被氧化为R单质,M2O的还原产物中,M为3价;又知c(M2O )0.3 molL1的溶液100 mL可与c(R2)0.6 molL1的溶液150 mL恰好完全反应,则n值为()A4B5 C6D7解析:n(M2O)0.3 molL10.1 L0.03 mol,n(R2)0.6 mol0.15 L0.09 mol,反应中M化合价降低到3价,R元素化合价升高到0价
9、。设M2O中M的化合价为x,则2x22n,xn1,氧化还原反应中得、失电子数目相等,则有(n13)0.03 mol2(20)0.09 mol,n7。答案:D9(2019揭阳模拟)黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知:2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO()产物Cu2S在1 200 高温下继续反应:2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2 ()2Cu2OCu2S=6CuSO2 ()假定各步反应都完全。则下列说法正确的是()A反应中CuFeS2仅作还原剂B取12.5 g黄铜矿样品,经测定含3.60 g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C由6 mol CuFeS
10、2生成6 mol Cu消耗O2的物质的量为14.25 molD6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应,理论上可得到铜的物质的量为3 mol解析:反应中铜元素化合价降低,硫元素的化合价升高,CuFeS2既作还原剂,也作氧化剂,A错误;由于不能确定杂质是否含有硫元素,所以不能计算CuFeS2的含量,B错误;根据方程式可知6 mol CuFeS2参加反应,生成3 mol Cu2S,其中2 mol Cu2S转化为2 mol Cu2O,2 mol Cu2O与1 mol Cu2S反应生成6 mol Cu,所以消耗O2的物质的量为12 mol3 mol15 mol,C错误;6 mol CuF
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