2020年高考化学一轮复习第3章第1节钠及其重要化合物课时跟踪练含解析201905092152.doc
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1、钠及其重要化合物1(2019衡阳一模)南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A受热升华B颜色反应C焰色反应 D丁达尔效应解析:含有钾元素的物质在火焰上灼烧,火焰呈现紫色(透过蓝色钴玻璃片),该原理为焰色反应,C正确。答案:C2化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是()A小苏打可用于生产玻璃,也可用来除去物品表面的油污B过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析:常用于生产玻
2、璃和除油污的是碳酸钠,A错误;过氧化钠具有强氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B错误;医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒,并非是将病毒氧化,C错误;氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液,使桥梁形成无数个微小的原电池,从而加速腐蚀,D正确。答案:D3焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示。下列叙述不正确的是()A每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色,再蘸取被检验物质B钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C实验时最好选择本身颜色较深的火焰D没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验解析:A项,如果不这样做,会给样品火焰颜色带来干扰,正确;B项,观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃
3、,滤去黄光再观察,正确;C项,焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰,错误;D项,铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色,可以用于进行焰色反应的实验,正确。答案:C4下列有关Na2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊解析:A项,燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质;B项,反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义;
4、C项,Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应;D项,Na2O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。答案:B5(2019宝鸡质检)实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是()选项试剂保存方法理由A金属钠保存在乙醇中防止和空气中氧气、水反应B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发C碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质D氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化解析:金属钠能与乙醇反应,故A错误;液溴能与橡皮塞作用,故B错误;碳酸钠晶体易失去结晶水,要存放在干燥密封的广口瓶中,故C
5、正确;氢氧化钠溶液能与磨口玻璃塞中的二氧化硅作用,生成硅酸钠,将瓶塞与瓶子粘在一起,故D错误。答案:C6如图所示,两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。下列说法正确的是()ANa2O2中只含离子键B反应的离子方程式为Na2H2O=Na2OHH2C反应最多能产生0.05 mol O2D、充分反应后所得溶液的溶质质量分数从大到小顺序:解析:Na2O2中阴离子是O,存在非极性共价键,A错误;反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2,题中电荷不守恒,B错误;反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2中,0.1 mo
6、l Na2O2产生0.05 mol O2,C正确;Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为2Na2H2O=2NaOHH2,Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2,通过计算可知溶液的溶质质量分数从小到大顺序:,D错误。答案:C7下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠对,对,有D过氧化钠可用作航天员的供氧
7、剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对,对,有解析:A项错误,碳酸钠具有较强的碱性,不可用于治疗胃酸过多。B项错误,Na2O2与水反应生成NaOH,使酚酞变红,但又迅速将其氧化漂白而褪色。C项错误,常温下,钠在空气中生成的氧化物为氧化钠,金属钠保存在煤油中,是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确,过氧化钠可以消耗CO2、H2O,产生O2,因此可用作航天员的供氧剂。答案:D8向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是()A原NaOH溶液的浓度为0.2 molL1
8、B通入的CO2在标准状况下的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)11解析:当向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体时,反应有两种可能情况:2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3,在加入盐酸100 mL时,无论溶液中溶质是NaOH、NaHCO3还是Na2CO3,最终都会生成NaCl,因n(Na)n(Cl),所以n(NaOH)n(HCl)0.02 mol,NaOH和盐酸的体积相同,那么浓度也相同,即原NaOH溶液的浓度为0.2 mo
9、lL1,A项正确;盐酸由25 mL滴至100 mL时,发生的反应为NaHCO3HCl=NaClCO2H2O,消耗盐酸0.015 mol,生成CO2 0.015 mol,即通入的CO2在标准状况下的体积为336 mL,B项错误;因为产生气体所耗盐酸多于未产生气体所耗盐酸,所以溶液溶质为Na2CO3和NaHCO3。设所得溶液中的Na2CO3为x mol,NaHCO3为y mol,根据原子守恒:2x moly mol0.02 mol,x moly mol0.015 mol,解得x0.005,y0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)n(Na2CO3)21,C、D项错误。答案:A
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