2020年高考化学一轮复习第3章第3节铁及其重要化合物课时跟踪练含解析201905092156.doc
《2020年高考化学一轮复习第3章第3节铁及其重要化合物课时跟踪练含解析201905092156.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020年高考化学一轮复习第3章第3节铁及其重要化合物课时跟踪练含解析201905092156.doc(9页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、铁及其重要化合物1(2019淮北模拟)天工开物载:黄矾所出又奇甚,乃即炼皂矾炉侧土墙,刮取下来。染家用之,金色淡者涂炙,立成紫赤也(皂矾FeSO47H2O;黄矾Fe2(SO4)310H2O;赤矾Fe2O3)。下列有关说法正确的是()A皂矾可用于碱性花木土壤补铁B皂矾变为黄矾是受热脱水过程C黄矾受热分解可以获得赤矾D矾是含结晶水的硫酸盐矿石解析:FeSO4溶液呈酸性,不能用于碱性花木土壤补铁,故A错误;FeSO47H2O变为Fe2(SO4)310H2O是氧化过程,故B错误;Fe2(SO4)310H2O受热分解可以生成Fe2O3、SO3、H2O,故C正确;赤矾Fe2O3不是硫酸盐,故D错误。答案:
2、C2坦克、导弹的制造材料主要是金属合金,钢铁便是其中十分重要的一种。下列有关铁的说法正确的是()A铁元素属于过渡元素,其原子序数为26B单质铁与浓硫酸在常温下不反应C铁单质只具有还原性,其阳离子只具有氧化性D与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率,纯铁比生铁的快解析:铁是26号元素,属于第族元素,为过渡元素,故A正确;常温下,铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应,但并不是铁和浓硫酸不反应,故B错误;亚铁离子既有还原性,又有氧化性,故C错误;纯铁和稀盐酸不能构成原电池,生铁中铁、碳、盐酸构成原电池,能加快反应速率,所以生铁反应速率比纯铁快,故D错误。答案:A3将铁屑溶于过量的稀盐酸
3、后,再加入下列物质,会有Fe3生成的是()A硫酸B氯水C硫酸锌 D氯化铜解析:Fe2HCl=FeCl2H2,选项中,H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应,但氯水中的Cl2能氧化Fe2生成Fe3,离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。答案:B4铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述正确的是()A保存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制Fe2水解B在25时,pH0的溶液中,Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析:保
4、存FeCl2溶液常常加一些铁粉,其目的是防止Fe2被氧化,A项不正确;pH0的溶液呈强酸性,Fe2、NO、H不能大量共存,B项不正确;制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸干,会得到Al(OH)3、Fe(OH)3,C项不正确。答案:D5将1.12 g铁粉加入25 mL 2 molL1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色CFe2和Fe3物质的量之比为51D氧化产物和还原产物的物质的量之比为25解析:1.12 g铁物质的量为:1.12 g56 gmol10.02 mol,25 mL 2 molL1氯化铁溶液中
5、Fe3的物质的量为0.025 L2 molL10.05 mol;发生的反应为Fe2Fe3=3Fe2,根据比例关系可得,0.02 mol铁完全反应,消耗0.04 mol Fe3,生成0.06 mol Fe2,所以Fe3剩余0.01 mol,溶液中含有Fe3物质的量为0.01 mol,Fe2物质的量为0.06 mol,没有金属铁剩余。A项,铁没有剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本保持不变,错误;B项,溶液中有剩余的Fe3,往溶液中滴入无色KSCN溶液,显红色,正确;C项,Fe2和Fe3的物质的量之比为0.06 mol0.01 mol61,错误;D项,由反应离子方程式可得,氧化产物和还原产物的物质的量之比
6、为12,错误。答案:B6下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液23滴,溶液呈红色红砖中含有氧化铁B向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀H2SO4酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中加入H2O2,然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2解析:B项,CO还原Fe2O3得到单质Fe,即使黑色固体中有Fe3O4,其溶于盐酸后产生的Fe3与Fe发生
7、反应:Fe2Fe3=3Fe2,加入KSCN溶液也不显红色,错误;C项,NO(H)具有强氧化性,而Fe2具有还原性,两者发生氧化还原反应,有Fe3生成,遇KSCN溶液呈红色,无法证明样品是否变质,错误;D项,若原溶液中无Fe2而存在Fe3,也有此现象,错误。答案:A7下列各组物质中,X是主要物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2(SO4)3ZCl2FeNaOH溶液Cu解析:Cl2与FeCl2反应,A错误;Fe与FeCl3、CuCl2均反应,B错误;D有新的杂质CuS
8、O4生成,D错误。答案:C8有一块铁的“氧化物”样品,用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解,所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3,则该样品可能的化学式为()AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O7解析:根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl,可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol,根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl),则n(Fe3)0.2 mol,故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214,故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3,即Fe5O7。答案:D9(2
9、019贵州质检)某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水,所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是()A加入铁粉质量小于56 g时发生的反应为FeNO4H=Fe3NO2H2OB当加入的铁粉质量超过168 g后,溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2的水解)C原废水中Fe(NO3)3的浓度为2 molL1,Cu(NO3)2的浓度均为1 molL1D原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2解析:刚开始加入56 g(1 mol)单质铁,溶液中不生成Fe2,所
10、以发生的化学反应一定是铁被硝酸氧化为Fe3。其方程式为FeNO4H=Fe3NO2H2O。选项A正确。当加入的单质铁完全过量的时候,溶液中的Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3应该都被反应为Fe(NO3)2,选项B正确。56 g至112 g(1 mol)间加入1 mol Fe,Fe2的浓度增加3 molL1,而112 g至168 g(1 mol)间加入1 mol Fe,Fe2的浓度增加1 molL1,所以说明前一个1 mol Fe发生的是Fe2Fe3=3Fe2,后一个1 mol Fe反应为FeCu2=Fe2Cu,将反应物均为1 mol Fe带入计算,得到Fe(NO3)3浓度为2 molL
11、1,Cu(NO3)2的浓度为1 molL1,但是考虑到第一步中加入的1 mol Fe和硝酸反应得到了1 molL1的Fe(NO3)3,所以原废水中Fe(NO3)3浓度为1 molL1,选项C错误。因为废水中三种物质和单质铁反应的顺序是HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2,反应中应该是氧化性强的物质先反应,所以氧化性为HNO3Fe(NO3)3Cu(NO3)2,选项D正确。答案:C10铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识,回答下列问题:(1)铁和铁合金是生活中的常用材料,下列叙述正确的是_(填序号)。A纯铁硬度比生铁高B纯铁耐腐蚀性强,不易生锈C不锈钢是铁合金,只含金属元
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020 年高 化学 一轮 复习 及其 重要 化合物 课时 跟踪 解析 201905092156
链接地址:https://www.31doc.com/p-2889607.html