2019年高考化学总复习专题22化学实验基醇题帮练习含解析20190509282.docx
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1、化学实验基础题组1实验室常用仪器的使用和试剂的选择1.2015新课标全国卷,13,6分用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色2.2015安徽理综,8,6分下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10 molL-1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mL3.2014山东理综,10,5分下列实验操作或装
2、置(略去部分夹持仪器)正确的是()A.配制溶液B.中和滴定C.制备乙酸乙酯D.制备收集干燥的氨气4.2015海南,17,11分工业上,向500600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为,装置B中加入的试剂是。(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取。尾气的成分是。若仍用D装置进行尾气处理,存在的问题是、。(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3 ,检验FeCl3常用的试剂是。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先,再。题组2化学实
3、验基本操作5.2016海南,8,4分下列有关实验操作的叙述错误的是()A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁6.2015江苏,7,2分下列实验操作正确的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗23次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体7.2015浙江理综,8,6分下列说法正确的是()A.为测定新制氯水的pH
4、,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO42-或SO32-D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8.2014大纲全国卷,6,6分双选下列叙述正确的是()A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,一定会使结果偏低题组3物质的制备9.2
5、016上海,15,3分下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是()选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性10.2014江苏,5,2分下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O11.2013新课标全国卷,26,13分醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室
6、合成环己烯的反应和实验装置如下:+H2O可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/(gcm-3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应:在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题:(1)装置b的名称是。(2)加入碎瓷片的作用是;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确
7、操作是(填正确答案标号)。A.立即补加B.冷却后补加C.不需补加D.重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有(填正确答案标号)。A.圆底烧瓶B.温度计C.吸滤瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是(填正确答案标号)。A.41%B.50%C.61%D.70% (满分85分35 分钟)一、选择题(每小题6分,共60分)1.2018湖南长郡中学第四次考试,5下列实验
8、操作正确的是()A.洗净的量筒和容量瓶不能放进烘箱中烘干B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照C.实验时,先装好药品,再检查装置的气密性D.利用澄清石灰水吸收尾气中的Cl22.2018豫南豫北名校第二次联考,11下列关于实验装置的说法正确的是()图图图图A.图装置可用于收集氨气并进行尾气吸收B.图装置可用于实验室制备Fe(OH)2C.图装置可用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气D.图装置用于验证乙烯的生成3.2018成都毕业班摸底测试,6下列有关实验操作正确的是()选项实验操作A测量锌与稀硫酸的反应速率实验前除去锌粒表面氧化物B混合浓硫酸与乙醇先加入浓硫酸,
9、后注入乙醇C比较醋酸与碳酸酸性强弱将pH试纸分别放入等浓度醋酸钠、碳酸钠溶液中比色D制氨水用导气管将氨气直接通入水中4.2018陕西部分学校摸底检测,6下列实验装置能达到相应目的的是()5.2018湖北部分重点中学高三新起点考试,3用下列装置不能达到实验目的的是()A.用甲图装置可证明(煤油)(钠)(水) B.用乙图装置制备Fe(OH)2C.用丙图装置制取金属锰D.用丁图装置制取氯气6.2018辽宁五校协作体联合模拟考试,2下列化学药品的保存方法合理的是()A.金属钾保存在乙醇中B.常温下浓硫酸可存放在铁质容器中C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放7
10、.2018贵州清华中学第一次考试,9下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体C.测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上,再对照标准比色卡读数D.酸碱中和滴定时,滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用8.2018洛阳第一次统考,8下列有关实验原理或实验操作正确的是()A.用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH=10B.用10 mL量筒量取0.50 molL-1H2SO4溶液5.50 mLC.向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极D.盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞9.
11、2018广东六校第二次联考,8下列有关各实验的叙述中正确的是()A.澄清石灰水变浑浊,证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B.进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C.当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收,并防止倒吸D.可用于NH3的干燥,收集并吸收多余的NH310.2017昆明适应性检测,9下列说法正确的是()A.实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中B.金属镁着火时,使用泡沫灭火器灭火C.用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气D.配制一定物质的量浓度的溶液时,向容量瓶中倒入液体至刻度线二、非选择题(共25分)11.2018陕西部分学校摸底检测,16,12分氯化亚砜(SOCl2
12、)是一种液态化合物,沸点为77 ,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2+Cl2+SCl22SOCl2,部分装置如图所示。回答下列问题:(1)实验室制取SOCl2时,所选仪器的连接顺序是(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是(填“进水”或“出水”)口,冷凝管上连接干燥管的作用是。(3)本实验中制取Cl2的离子方程式为。SOCl2与水反应的化学方程式为。(4)已知SCl2的沸点为50 。实验结束后,将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(已转化为标准状况,且SO2足量
13、),最后得到纯净的SOCl2 6.76 g,则SOCl2的产率为(保留两位有效数字)。(5)取少量三颈烧瓶中充分反应后的液体,加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验溶液中存在Cl-的方法是。12.2018辽宁五校协作体联合模拟考试,16,13分氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如图所示。.氮化钙的制备(1)氮化钙的电子式为;连接装置后,检查装置气密性的方法是。(2)装置A中每生成标准状况下4.48 L N2,转移的电子数为。(3)装置B的作用是吸收氧气,则装置B中发生反应的离子方程式为。装置E的作用是。(4)实验步骤为:检查装置
14、气密性后,装入药品;(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。点燃D处的酒精喷灯;打开分液漏斗旋塞;点燃A处的酒精灯;熄灭A处的酒精灯;熄灭D处的酒精喷灯。(5)请用化学方法确定制得的氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象。.测定氮化钙的纯度称取4.0 g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 molL-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释至200.00 mL;取20.00 mL稀释后的溶液,用0.20 molL-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到滴定终点时,消耗NaOH标准溶液25.00 mL。(1)氮化钙的质量分数为。(2)达到滴定终点时,仰
15、视滴定管读数将使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (满分97分50 分钟)一、选择题(每小题6分,共42分)1.用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中正确的是()选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸2.下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是()A.除去NO中的NO2B.铁制品表面镀锌C.配制一定浓度的硫酸D.鉴定Fe3+3.下列
16、与实验有关的叙述正确的是()A.配制酸性KMnO4溶液时,既可以滴加盐酸,也可以滴加稀硫酸进行酸化B.用NaOH固体配制一定体积的1 molL-1NaOH溶液时,需要先在托盘天平的两个托盘上放两片相同的纸,然后将NaOH固体放在纸片上称量C.用汽油萃取碘水中的碘,分液时有机层从分液漏斗下口放出D.检验溶液中是否含SO42-时,若无其他阳离子干扰,可用盐酸酸化的BaCl2溶液进行检验4.洗涤下列仪器时,选用的试剂(括号中的物质)不正确的是()A.做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B.长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C.做过碘升华实验的试管(酒精)D.沾有油污的烧杯(纯碱溶液)5.用下
17、列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能达到相应实验目的是()选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH 的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol/L NaClO溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C证明AgBr的溶度积比AgCl的小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液试管、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL)将25 g CuSO45H2O溶解在
18、975 mL水中烧杯、量筒、玻璃棒6.下列实验过程中的相关操作正确的是()选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2 mL 1.0 molL-1 NaOH溶液,先滴3滴1.0 molL-1 MgCl2溶液,再滴3滴1.0 molL-1 FeCl3溶液C比较醋酸和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1 molL-1 CH3COONa溶液和0.1 molL-1 Na2CO3溶液中,读取pHD测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50 mL 0.50 molL-1 HCl溶液与50 mL 0.55
19、 molL-1 NaOH溶液的温度7.下列装置进行的相关实验,能达到实验目的的是()图1图2图3图4A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B.用图2装置可演示NO的喷泉实验C.用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D.用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键二、非选择题(共55分)8.15分CuCl2广泛应用于工业生产,溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色,难溶于水, 露置于潮湿空气中易被氧化。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜(含杂质铁)反应制备氯化铜(铁架台、铁夹及酒精灯省略)。回答下列问题:(1)完成该实验,按气流方向连接各仪器接口的顺序是a、;
20、实验时,圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为。盛粗铜粉的试管中现象是。(2)实验完毕,取试管中的固体用盐酸溶解后,欲提纯氯化铜,可向溶液中加入过量。(填物质化学式,已知室温下Fe(OH)3沉淀完全的pH为3.2)(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2,加热一段时间即可制得CuCl,写出该反应的离子方程式:。(4)已知:.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O;.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。某同学利用如图所示装置,测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的质量分数:D瓶测定的气体是。E瓶中发生反应的离子方程式为。为了准确读取H中量气管的数据,读数时除了视线与凹
21、液面最低处相平以外,还要注意。9.16分某工厂排放的污水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资源和保护环境,需要回收污水中的铜和汞,并得到绿矾。设计如下方案:(1)现有仪器:酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤的实验操作,还需要选择下列仪器(填字母)。设计简单实验检验绿矾是否变质:。(2)步骤加入过量的铁粉的目的是,步骤能否用盐酸代替硫酸?(填“能”或“否”)。(3)步骤的实验装置如图所示,加热装置应与装置连接,理由是。(4)利用氧化铜制铜,设计如下四种方案:甲方案:利用氢气还原氧化铜;乙方案:利用一氧化碳还原氧化铜;丙方案:利用
22、炭粉还原氧化铜;丁方案:先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉,过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑,方案不好;从产品纯度考虑方案不好(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)。(5)步骤中涉及的离子反应方程式有。(6)收集汞时,不小心将少量汞洒在地上,正确的处理方法是。10.12分CH2CHCl(氯乙烯,沸点-13.9 )是聚氯乙烯的单体。某学习小组依据文献报道用乙烷氧氯化法设计制取氯乙烯。回答下列问题:(1)甲组同学设计下列装置制备氯化氢和氧气。装置A和B分别用于制备和干燥HCl。浓硫酸显示的性质是;导管的作用是;B的后续装置发生堵塞时,玻璃管中出现的现象是。装置C制
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