2019年高考化学总复习专题16化学反应速率与化学平衡考题帮练习含解析20190509264.docx
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1、化学反应速率与化学平衡题组1化学反应速率1.2017江苏,10,2分H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()甲乙丙丁A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大2.2015福建理综,12,6分在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如表所示。下列判断不正确的是()c/molL-1v/mmol
2、L-1min-1T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a4.50 b2.16 1.80 1.44 1.08 A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.bc(HC2O4-)c(HCO3-)c(CO32-)b.c(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)c.c(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-)d.c(H2CO3)c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-)(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H+ HCO3- H2C
3、O3,当有少量酸性或碱性物质进入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象。题组2化学平衡7.2017天津理综,6,6分常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时,该反应的平衡常数K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30 和50 两者之间选择反应温度,选50 C.第二阶段,Ni(CO)4分解
4、率较低D.该反应达到平衡时,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)8.2017全国卷,27,14分丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)H1已知:C4H10(g)+12O2(g)C4H8(g)+H2O(g)H2=-119 kJmol-1H2(g)+12O2(g)H2O(g)H3=-242 kJmol-1反应的H1为kJmol-1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是(填标号
5、)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强图(a)图(b)图(c)(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是。(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 之前随温度升高而增大的原因可能是、;590 之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是。9.2014山东理综,29,17分研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO
6、2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“0B.图中Z的大小为a3bC.图中X点对应的平衡混合物中n(H2O)n(CH4)=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小11.2015天津理综,6,6分某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A.m=2B.两次平衡的
7、平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4 molL-112.2017全国卷,28,14分砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:(1)画出砷的原子结构示意图。(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式。该反应需要在加压下进行,原因是。(3)已知:As(s)+32H2(g)+2O2(g)H3AsO4(s)H1H2(g)+12O2(g)H2O(l)H22As(s)+52O2(g)As2O5(s)
8、H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)2H3AsO4(s)的H=。(4)298 K时,将20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v(AsO33-)c.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化d.c(I-)=y molL-1tm时,v正v逆(填“大于”“小于”或“等于
9、”)。tm时v逆tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为。13.2014新课标全国卷,26,13分在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:(1)反应的H0(填“大于”或“小于”);100 时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在 060 s 时段,反应速率v(N2O4)为molL-1s-1;反应的平衡常数K1为。(2)100 时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0 molL-1s-1的平均速率降低,经10 s又达到平
10、衡。T100 (填“大于”或“小于”),判断理由是。列式计算温度T时反应的平衡常数K2。(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半。平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是。 (满分81分50 分钟)一、选择题(每小题6分,共54分)1.2018河南洛阳上学期尖子生第一次联考,8关于有效碰撞理论,下列说法正确的是()A.活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大2.2018贵阳摸底考试,13在一定温度下,将气
11、体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。经过8 min,反应达到平衡状态,此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是()A.v(X)=0.30 molL-1min-1B.v(Y)=0.02 molL-1min-1C.v(Z)=0.02 molL-1min-1D.v(W)=0.10 molL-1min-13.2018豫南豫北名校第二次联考,12如图所示与对应叙述相符的是()图1图2图3图4A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定
12、首先沉淀的是C-B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为X+3YZD.图4表示一定条件下反应:ClCH2CH2OH(g)ClCHCH2(g)+H2O(g)H0,氯乙醇的浓度与温度和时间的关系,则反应速率大小关系为v逆(M)v正(N)4.2018江西赣州十四县(市)联考,10一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H =-196 kJ mol-1,5 min 时达到平衡,测得反应放热166.6
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