2019年高考化学总复习专题24实验方案的设计与评价考题帮练习含解析20190509288.docx
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1、实验方案的设计与评价题组1物质制备实验方案的设计与评价1.2017天津理综,4,6分以下实验设计能达到实验目的的是()实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取2.2016全国卷,13,6分下列实验操作能达到实验目的的是()实验目的实验操作A制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干
2、燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中3.2015重庆理综,4,6下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是()A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成4.2013安徽理综,8,6分实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液5.
3、2015福建理综,25,15分某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有。(2)若对调B和C装置的位置, (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):试管编号12340.20 molL-1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.1
4、00.106.0 molL-1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象系列a实验的实验目的是。设计1号试管实验的作用是。若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量(4)该小组设计的实验方案为:使用如图装置,加热15.0 mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):。资料:.次氯酸会破坏酸碱指示剂;.次氯
5、酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。题组2物质组成、性质探究实验方案的设计与评价6.2016四川理综,2,6分根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3D向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下,乙酸的酸性一定比苯酚强7.2015安徽理综,12,6分某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。
6、为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg8.2017江苏,19,15分某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。已知:NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl可溶于
7、氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O 常温时N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2+N2H4H2O 4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O (1)“氧化”阶段需在80 条件下进行,适宜的加热方式为。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是。(3)为提高Ag的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并。(4)若省略“过滤”,直接向冷却后的反应容器中滴加10% 氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与N
8、H3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应),还因为。(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案:(实验中须使用的试剂有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4溶液)。9.2016四川理综,9,13分CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。AB CD请回答下列问题:(1)仪器X的名称是。(2)实验操作的先后顺序是ae(填操作的编号)。a.检查装置的气密性后加入药品b.熄灭酒精灯,冷却c.在“气体入口”处通入干燥HC
9、ld.点燃酒精灯,加热e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是。(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是。【探究反思】(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:若杂质是CuCl2,则产生的原因是。若杂质是CuO,则产生的原因是。 (满分82分35 分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.2018河南南阳第三次联考,13由下列实验及现象推出的相应结论正确的是()实验现象结论A向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气管中固体逐渐由橙色变为绿色乙醇具有还原
10、性B向盐酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2,然后滴入BaCl2溶液产生白色沉淀Cu2+的氧化性大于H2SO4的C打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻,用滤纸吸干后置空气中铝片发烫并逐渐长出白色针状固体汞与氧气反应放热,白色物质为HgOD向2支分别盛有相同浓度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分别滴入2滴H2S饱和溶液前者无明显现象,后者产生黑色沉淀Ksp(FeS)Ksp(Ag2S)C浓硝酸铜BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性3.2018陕西部分学校摸底检测,10下列实验中,对应的现象以及结论都正确
11、且两者具有因果关系的是()选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡液体分层,下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘的强C炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀溶解度:AgClAgI4.2017成都第三次诊断检测,12下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是()选项ABCD实验目的验证HCl水溶液的酸性检验葡萄糖中的醛基
12、配制一定质量分数的AlCl3水溶液测定中和反应的反应热实验设计方案5.2016合肥一模,5下述实验设计能够达到目的的是()AB C DA.吸收易溶于水的气体B.测定NaOH溶液的浓度C.制备并收集少量NO2D.制取无水AlCl3二、非选择题(共52分)6.2018西安八校联考,17,14分甲、乙两组同学分别做了以下探究实验。(1)甲组探究Cl2与Na2SO3溶液的反应,实验装置如图。写出制取氯气的化学方程式。该装置的不足之处除无尾气吸收装置外,另一处是。Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为。设计实验,简述实验步骤,证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化。(2)乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同
13、浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管,在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率。实验试剂试管(55 )试管(55 )试管(55 )试管(75 )乙酸乙酯/mL1V1V2V31 molL-1 NaOH溶液/mLV430V5蒸馏水/mL0V652请完成上表,其中V2=,V4=,V5=。实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确;但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是;实验中,试管比试管中的酯层减少更快,其原因有:温度高速率快,还可能有。(乙酸乙酯沸点为77.1
14、 )7.2018成都摸底测试,22,10分二氧化硫是大气污染物之一,某同学在实验室探究二氧化硫的性质。(1)用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为;发生装置可选择图1中的(填序号,下同),收集装置可选择图1中的。图1(2)用图2实验装置探究二氧化硫的氧化性。图2充入气体前的操作为;按图2充入气体,连接装置。打开旋塞1,可观察到的主要现象是;若A瓶和B瓶的体积相等,恢复到常温,打开旋塞2,可观察到的现象是,此时A瓶中可能发生反应的化学方程式为。(3)从环保角度,利用图2装置设计探究二氧化硫既有氧化性又有还原性的最佳方案。实验方案预期现象,操作如(2)说明SO2具有还原性的现象为 8.2017
15、湖北八校第二次联考,26,14分.某化学兴趣小组利用如图所示装置模拟合成氨并制备少量氨水。ABCDEFG已知:加热(85 )NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2。(1)装置B中仪器名称是。(2)为了完成实验,装置从左到右接口的连接顺序是。(3)装置D中玻璃纤维的作用是。(4)小组中甲同学认为装置F不合理,实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进,他的理由是。.实验探究(5)该小组同学利用制备的氨水进行银镜反应实验。经查阅资料,配制的银氨溶液的主要成分是Ag(NH3)2OH,小组同学对其组成进行了实验探究:在洁净的小试管中加入2 mL 2%的AgNO3溶液,然后边振荡试管边滴加
16、2%的稀氨水,至产生的沉淀恰好完全溶解为止,即制得银氨溶液。在制得的银氨溶液中加入无水乙醇,溶液变浑浊,过滤,用洗涤,得到白色固体。将该白色固体用适量蒸馏水溶解,得到无色溶液,用广范pH试纸检验溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀,静置,取上层清液于另一个放有一小片铜的小试管中并微热,发现铜片的表面有气泡产生,遇到空气变成红棕色;另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热,得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是。(6)请根据以上探究,设计实验制备少量纯净的Ag(NH3)2OH溶液:取2 mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中,即得到Ag(NH3)2
17、OH溶液。9.2017武汉5月考试,26,14分某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。供选试剂:30% H2O2溶液、0.1 molL-1 H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:操作现象甲向的锥形瓶中加入,向的中加入30%H2O2溶液,连接、,打开活塞中产生无色气体并伴随大量白雾;中有气泡冒出,溶液迅速变蓝乙向中加入KMnO4固体,连接、,点燃酒精灯中有气泡冒出,溶液不变蓝丙向中加入KMnO4固体,中加入适量0.1 molL-1 H2SO4溶液,连接、,点燃酒精灯中有气泡冒出,溶液变蓝(2)丙实验中O2与
18、KI溶液反应的离子方程式是。(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是。(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验中可能是中的白雾使溶液变蓝。学生将中产生的气体直接通入下列(填序号)溶液,证明了白雾中含有H2O2。A.酸性 KMnO4B.FeCl2C.Na2S D.品红(5)资料显示,KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI+O2+2H2O2I2+4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)造成的,请设计实验证明他们的猜想是否
19、正确。 (满分86分50 分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A用pH试纸检测:0.1 molL-1 Na2SO3溶液、0.1 molL-1 NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10; NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入NO2,封堵针尖处,将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后,NO2转变为无色的N2O4D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶
20、液,振荡,然后过滤、洗涤,向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)2.下列实验中,结论正确且与现象具有因果关系的是()选项实验现象结论A在CuSO4溶液中加入一小块NaNa溶解,生成沉淀有Cu生成B将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝有氨气生成C在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4溶液变为黄色稀H2SO4具有氧化性D将过量氯气通入I2-淀粉溶液中溶液蓝色褪去氯气具有漂白性3.下列装置所进行的实验不能达到目的的是()A.形成红色喷泉B.制取纯净、干燥的氯气C.探究原电池原理D.分离三氯甲烷和四氯化碳4.在实验室中,用
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