EDTA溶液的标定.ppt
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1、实验六 EDTA标准溶液的配制和标定,一、实验目的:,1. 配制0.01molL-1 EDTA 二钠盐的标准溶液。 2. 练习用纯CaCO3作为基准物质来标定 EDTA 二钠盐的标准溶液。 3. 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化。,二、实验原理:,EDTA是一种很好的氨羧络合剂,它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物,所以广泛用来滴定金属离子。EDTA难溶于水,实验用的是它的二钠盐(Na2EDTA)。 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn、ZnO、CaCO3等,为求标定与滴定条件一致,可减少系统误差。本实验配制的EDTA标准溶液,用来测定水硬,所以选用CaCO3作为基准物。,标定EDTA溶液用
2、“钙指示剂”作为指示剂。 钙指示剂在溶液pH值为1214的条件下显蓝色,能和Ca2+生成稳定的红色络合物。当用EDTA标 准溶液滴定时,Ca2+与EDTA生成无色的络合物,当接近化学计算点时,已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出,释放出指示剂,溶液即显示出指示剂的游离颜色,当溶液从红色变为蓝色,即为滴定终点。反应式如下: CaIn + Y CaY + In (红色) (无色) (无色) (蓝色),实验原理,实验原理,标定EDTA溶液常用的基准物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O等。,蓝色 酒红色,酒红色 蓝色,三、实验仪器与试剂,Na2EDTA(固体A.R.)CaCO
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