安徽省合肥一六八中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题凌志班201904300122.doc
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1、合肥一六八中学2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分可能用到的相对原子质量:H-1 N-16 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第卷 (选择题 共48分)一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分16题,每题3分,共48分)。1元素周期律和元素周期表,揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与其原子结构的关系,在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律,在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找()A耐高温的合金材料 B制农药的元素 C做催化剂的元素 D
2、做半导体材料的元素2下列有关化学用语的表示方法中正确的是()A次氯酸的电子式: BM2+离子核外有a个电子,b个中子,M原子符号为:C用电子式表示MgCl2的形成过程为:DNa+的结构示意图:3X、Y是第2或第3周期中的两种元素,它们可形成离子型化合物XmYn,且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a,则Y的原子序数不可能为()Aa+8-m-n Ba-8+m-n Ca+16-m-n Da-m-n4手性分子是指在分子结构 中,当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是()A木糖醇 B
3、丙氨酸 C葡萄糖 D甘油醛 5设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A46 g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB1mol N2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1mol Fe和1mol Cl2充分反应,电子转移数为3NAD标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,X是短周期元素中原子半径最小的,Z、W同主族,且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同,X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是()AZ单质与WY2在高温条件下反应生成W单质,说明非金属性:ZWB向无色的X2Z2Y4
4、溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,溶液仍为无色,体现了X2Z2Y4的还原性CY、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同7对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是()A该反应属于取代反应B该反应的条件是光照C该反应的生成物有四种D该反应的现象是量筒内气体颜色变浅,器壁上有油状液滴,量筒内液面上升并产生白雾8固体A的化学式为NH5,已知其熔融态能够导电,则下列有关说法不正确的是()A1 mol NH5中含有5 NA个NH键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)BNH5中既有共价键又有离子键CNH5的电子式为DNH5与水反应的离子方程式为NHH
5、H2O=NH3H2OH29已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素错误的是()A位于周期表的第七周期第A族B该元素的单质可做半导体材料C该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性D常见的化合价有+2和+4价10标准状况下,某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是()A亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸Bab段反应是:SO22H2S=3S2H2OC原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LDb点对应的溶液导电性最强11已知草酸晶体(H2C2O42H2O)的熔点为101,170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是(
6、)ABC苯与溴苯碎瓷片D铝浓硝酸H2C2O42H2O制取SO2制取NO2H2C2O42H2O分解分离苯与溴苯12短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大, X 的最外层电子数与次外层电子数相等, X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和,这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸,产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A简单离子的半径:r(Y)r(Z)r(W)B气态氢化物的热稳定性: T YC工业上电解R的氯化物冶炼单质RDX的氢氧化物既可与强酸反应,又可与强碱反应13某元素阳离子Rn,核外共有
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