安徽省太和第一中学2018_2019学年高一化学下学期第一次学情调研试题卓越班20190528031.doc
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1、安徽省太和第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次学情调研试题(卓越班)考试范围:选修四第一章、第二章第一节 考试时间:90分钟 满分:100分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 127 Ba 137第I卷(选择题 共60分)一、选择题(每个小题3分,每题只有一个选项最符合题目要求)1在1 200 时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(g) H1 2H2S(
2、g)SO2(g)=3/2S2(g)2H2O(g) H2 H2S(g)1/2O2(g)=S(g)H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4 则H4的正确表达式为()AH42/3(H1H23H3) BH42/3(3H3H1H2)CH42/3(H1H22H3) DH42/3(H1H23H3)2已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氢气中1 mol HH键完全断裂时吸收能量436 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出能量463 kJ,则氧气中1 mol O=O键断裂时吸收能量为( )A920 kJ B557 kJ C496 kJ D188 kJ3石墨在一定条件下转化
3、为金刚石,其能量变化如图所示,其中E1=393.5 kJ,E2=395.4 kJ,下列说法正确的是()A1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量B石墨转化为金刚石属于物理变化C金刚石的稳定性强于石墨的D1 mol金刚石的能量大于1 mol CO2的能量4已知:H2O(g)=H2O(l)HQ1kJmol1,C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2kJmol1,C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3kJmol1若使46g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为()A-(Q1Q2Q3)kJ B- 0.5(Q1Q2Q3)kJC-(0.5Q11.5Q
4、20.5Q3)kJ D-(3Q1Q2Q3)kJ5已知热化学方程式:SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)H98.32 kJmol1,在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应,经过一段时间放出的热量为98.32 kJ,则容器中的压强与起始时压强的比值为()A3/2 B2/3 C6/5 D5/66下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJB已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJm
5、ol1,则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb,则abD已知P(白磷,s)=P(红磷,s)H0,则白磷比红磷稳定7中科院董绍俊课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如左下图所示),该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法正确的是()Aa极为正极B随着反应不断进行,负极区的pH不断增大C消耗0.01mol葡萄糖,电路中转移0.02mol电子Db极的电极反应式为:MnO2+2H2O+2e=Mn2+4OH8为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源(左池),以A
6、l作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸(右池),使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下:电池:Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)2PbSO4(s)2H2O(l);电解池:2Al3H2OAl2O33H2。闭合K,电解过程中,以下判断正确的是()A两池中H均移向Pb电极B左池每消耗3 mol Pb,右池生成2 mol Al2O3C左池Pb电极质量增加,右池Pb电极质量不变D左池正极反应:PbO24H2ePb22H2O9甲醇燃料电池结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说
7、法不正确的是() A右电极为电池正极,左电极为电池负极B负极反应式为:CH3OH+H2O-6eCO2+6H+Cb处通入空气,a处通入甲醇D正极反应式为:O2+2H2O+4e-4OH-10如图所示,取一张用饱和的 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现 a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色(b电极附近的试纸变化没有表示出来)。则下列说法错误的是( )Aa电极是阳极Ba 电极与电源的正极相连C电解过程中水是氧化剂Db 电极附近溶液的 pH 变小11以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是()A
8、该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C放电过程中,H+从正极区向负极区迁移D在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成CO2气体22.4L12LiSOCl2电池可用于心脏起搏器电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4SOCl2电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2电池工作时,下列说法不正确的是()A锂电极发生氧化反应 BSOCl2既是氧化剂又是还原剂C每生成1mol SO2转移4mol电子 D电子从锂电极通过外电路流向碳电极13某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10F
9、eSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O,盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是( )A甲烧杯中溶液的逐渐减小 B乙烧杯中发生还原反应C外电路的电流方向是从到 D电池工作时,盐桥中的移向甲烧杯14某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为糖类(C6H12O6)和O2,X、Y是特殊催化剂型电极。已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路通过总电子数之比。下列说法不正确的是()A该装置中Y电极发生氧化反应BX电极的电极反应式为6CO224e24H=C6H12O66H2OC理论上,每生成22.4 L O2必有4 mol H
10、由Y极区向X极区迁移D当电路中通过3 mol电子时生成18 g C6H12O6,则该装置的电流效率为80%15某化工厂用石墨电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7的模拟装置如下图所示,下列有关说法错误的是()A溶液中OH由阴极区流向阳极区B阳极的电极反应式为2H2O4eO24HC阳极区产生的气体与阴极区产生的气体在相同状况下体积之比为12DNa2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式为2CrO42-2HCr2O72-H2O16某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料,该电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是()Aa为CH4,b为空气BO2-向负极移动C此电池在常温时也能工作
11、D正极电极反应式为O2+4e-=2O2-17用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1:3的CuSO4和NaCl的混合溶液,不可能发生的反应式( )A2Cu2+2H2O电解2Cu+4H+O2 BCu2+2Cl-电解Cu+Cl2C2Cl-+2H2O电解2OH-+H2+Cl2 D2H2O电解2H2+O218LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨和锂,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )A放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e-=LiFeP
12、O4 B放电时电池内部Li+向负极移动C充电过程中,电池正极材料的质量增加 D可加入硫酸以提高电解质的导电性19下列有关说法中正确的是( )A2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行,则该反应的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的H 0,S”、“”或“=”)(2)煤作为燃料有两种途径:途径1-直接燃烧:C(s)+O2(g)=CO2(g) H10再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H4 H1=H2+ (H3+H4) CH
13、3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.76 kJ mol-1 6.4 4. 4823 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O负 2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+还原 3O212H12e=6H2O负 PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O2H2e=H2242CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g) H46 kJmol1CH4 O22H2O4e=4OH变小 不变CO32- 1.1225(1)B (2)a, b O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O 1.12 (3)2H+2e-= H2 溶液变红26 O2
14、2CO24e=2CO 2COO2=2CO2 负 4Al2Cl7+ 3 e= Al + 7AlCl4 H2 ClO-+2e-+H2OCl-+2OH详解答案一卷1A【解析】【分析】利用盖斯定律分析,不管化学反应是一步或分几步完成,其反应热是不变的;根据目标方程改写分方程,然后求出反应热,得出结论。【详解】根据目标方程2S(g)=S2(g)H4,把方程反写,化学计量数乘以2;把方程乘以,把方程乘以;然后三者相加;即得到2S(g)=S2(g),则其反应热H4 = H32+H2+H1= 2/3(H1H23H3),故A项正确,答案选A。2C【解析】【详解】2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484
15、kJ ,则2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= -484kJ/mol,设1 mol O=O键断裂时吸收能量为x kJ,依据能量守恒定律,4362+x-4634=-484,解得x=496,答案选C。3A【解析】【详解】A. 根据题图可知,1 mol石墨和1 mol O2的总能量小于1 mol金刚石和1 mol O2的总能量,而生成物CO2的总能量相同,可推知1 mol石墨的能量小于1 mol金刚石的能量,则石墨比金刚石稳定,1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收的能量为E2-E1=395.4 kJ-393.5 kJ=1.9 kJ,正确;B.石墨转化为金刚石的过程中有旧化学键的断裂
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