江西省中考化学第一部分教材知识复习第十一单元盐化肥备考集训201707272128.doc
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1、盐 化肥1盛夏,在烈日下工作的出汗过多的人所穿的衣服上会出现一些细小的白色粉末,其主要成分是(B)A纯碱 B氯化钠C油脂 D烧碱2对制碱工业作出重大贡献的科学家是(B)A拉瓦锡 B侯德榜C张青莲 D道尔顿3(2016乐山)合理施用化肥可提高农作物产量,但过多化肥如尿素CO(NH2)2等进入水体也会引起水体污染尿素属于(D)A复合肥 B磷肥C钾肥 D氮肥4向2 mL纯碱溶液中滴加23滴酚酞溶液,充分振荡后溶液的颜色是(A)A红色 B紫色C无色 D蓝色5(2016成都)下列四种化肥样品中,分别加入熟石灰混合,研磨后能闻到刺激性气味的是(C)A硫酸钾 B磷矿粉C氯化铵 D硝酸钾6(2016枣庄)实验
2、室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液,下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(C)AAgNO3溶液 B无色酚酞溶液CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液解析稀盐酸和氯化钠溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀,不能鉴别。无色酚酞溶液遇稀盐酸和氯化钠溶液都不变色,不能鉴别。K2CO3溶液与盐酸反应产生气泡,与氯化钠溶液不反应,可以鉴别。硫酸钠溶液与稀盐酸和氯化钠溶液均不反应,不能鉴别。7(2016雅安)只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是(D)A纯碱溶液 B稀盐酸C硝酸银溶液 D石蕊溶液解析纯碱溶液能与稀硫酸反应,但不与氯化钠溶液、氢氧化钠溶液反应,不能鉴别。
3、稀盐酸与H2SO4、NaCl均不反应,与氢氧化钠溶液反应,但无明显现象;不能鉴别。硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应均生成白色沉淀,不能鉴别。紫色石蕊溶液遇到H2SO4、NaCl、NaOH分别显示红色、紫色、蓝色,能出现三种明显不同的现象,可以鉴别。8以下是小洁总结的四种无色溶液中所含溶质的成分,其中正确的一种是(D)ANaCl、CuSO4、NaOHBKNO3、NaCl、FeCl3CBa(OH)2、Na2SO4、H2SO4DH2SO4、K2SO4、NaNO39(2016岳阳)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是(C) 选项 实验目的 试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、N
4、aOH、MgCl2四种溶液 不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固体 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量铁粉,充分反应,过滤 D 除去N2中的少量O2 将气体缓缓通过灼热的铜网解析FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液,无明显变化的是NaCl溶液,不加其他试剂可以鉴别。CaCO3难溶于水,NaOH、NaCl、NH4NO3均易溶于水,但分别使温度升高、温度变化不大、温度降低,可以鉴别。铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜,能除去杂质但引入了新的杂
5、质氯化亚铁。氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜,而氮气不与铜反应,能除去杂质且没有引入新的杂质。10(2016丽水)向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中,逐渐加入Na2CO3溶液,反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图,下列说法错误的是(D)AOE段发生化学反应:Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2BPF段有沉淀生成CG点溶液的pH7D反应过程有气体和沉淀生成,不遵循质量守恒定律解析加入的碳酸钠先与盐酸反应,把盐酸消耗完了,才开始与氯化钙反应生成沉淀,最后到达最高点说明已经反应完了,所以OE段发生的反应是Na2CO32HCl=2NaClH2OC
6、O2。PF段是氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。G点加入的碳酸钠是过量的,所以溶液的pH7。反应过程有气体和沉淀生成,遵循质量守恒定律。11下列各组物质的化学名称、俗名表示同一种物质的是(B)A氧化钙:熟石灰 B氢氧化钠:烧碱C碳酸钙:生石灰 D碳酸钠:_纯碱_12氢溴酸(HBr)的化学性质与盐酸非常相似,下列物质中不可与氢溴酸发生反应的是(B)ANaHCO3 BAgCFe2O3 D_Cu_ 13下列各组常见的固体物质中,用水不能区分的是(C)ANaOH和NH4NO3 BCuSO4和Na2SO4CBaCO3和CaCO3 D_NaCl和KCl_14(2016济宁)硝酸铵(NH4NO3)是
7、一种铵盐,极易溶于水,根据硝酸铵的化学式回答:(1)硝酸根的符号是_NO_。(2)NH的名称是_铵根_。(3)写出硝酸铵在水溶液中解离出两种离子的符号_NH、NO_。15(2016泉州)日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据如下表:实验编号a1a2a3b1b2b3c1c2c3溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的温度/204060205060204070溶液pH10. 9011
8、.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50请你分析表中数据回答:(1)溶液碱性最强的是_c3_(填实验编号)。(2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是_a1_和b1_(填实验编号),结论是_在温度相同的条件下,溶质质量分数越大,碳酸钠溶液的pH越大_。(3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是_在碳酸钠溶液的质量分数相同的条件下,温度越高碳酸钠溶液的pH越大_。 (4)10%的碳酸钠溶液从20 持续升温到70 所测得的pH如下表:温度/203040506070溶液pH11.2211.3511.4611
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