江西省中考化学第一部分教材知识复习第十单元酸和碱备考集训201707272126.doc

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1、酸和碱1普通食醋中含3%5%的醋酸，下列属于醋酸化学性质的是(D)A常温下为无色液体B能溶于水C易挥发D能使紫色石蕊溶液变红2下列所贴的警示标志与存放的物质不相符的是(D)3(2016山西)你遇到过很多酸性或碱性物质。一些食物的近似pH如下，其中显碱性的物质是(D)A食醋，pH为23B厕所清洁剂，pH为12C橘子，pH为34D炉具清洁剂，pH为12134(2016玉林)胃酸过多的人可适当多喝的饮品是(C)A苹果醋B柠檬水C苏打水 D碳酸饮料5(2016泉州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是(C)A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去

2、铁锈D用氨水(NH3H2O)处理工厂的硫酸6下列实验基本操作正确的是(B)7(2016淄博)在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是(B)ACO2 BCaOCCu(NO3)2 DHCl解析二氧化碳能与氢氧化钙反应，会使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后氢氧化钙的溶解度不变，溶液的pH不变。硝酸铜能与氢氧化钙反应，会使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。氢氧化钙能和盐酸反应，会使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小。8下列实验设计不能达到实验目的的是(C)9(2016泰州)下列说法正确的是(C)A分子可以直

3、接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂中形成溶液B中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应C铵盐能与碱反应生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用D一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，则一氧化碳、二氧化碳化学性质相同10(2016湖北)下列图像能正确反映其对应关系的是(D)11长期露置在空气中质量会增加的物质是(B)A黄金 B生石灰C浓盐酸 D_浓硫酸_解析金的化学性质很稳定，露置在空气中质量不会变。由于生石灰会与空气中的水反应，会导致其质量增加。浓盐酸具有挥发性，其中的氯化氢气体会挥发出来，导致其质量减少。12下列气体中既能用浓H2SO4干燥，又能用NaOH固体干燥的是(A)AO2 B

4、HClCCO2 D_H2_解析HCl和CO2都会与氢氧化钠发生反应，不能用NaOH固体干燥。13将10 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20 g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中能与该溶液发生反应的是(C)AMg BNa2CO3CCO2 D_FeCl3_解析欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出反应后剩余的物质，再据此进行判断。设参加反应的NaOH的质量为x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 98x 20 g10%x1.63 g20 g20%，故硫酸反应完，氢氧化钠有剩余。14(2016北京)元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如下

5、图所示)，表演了一个化学魔术。(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可能是_盐酸_。(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是_NaOH溶液、无色酚酞试液_。15下图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图像。(1)该反应的化学方程式为_Ca(OH)22HCl=CaCl2_2H2O_。(2)请在图中曲线上标出氢氧化钙和盐酸恰好完全反应的点。(3)根据曲线判断，该反应是将_氢氧化钙溶液_(填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”)滴入另一溶液中。(4)当滴入溶液的体

6、积为5 mL时，所得溶液中的溶质为_HCl、CaCl2_。16(2016安徽)氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水制得。(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为_N23H2=2NH3_(不要求注明条件)。(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如下实验(填写表中空白)：实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象_向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水_滤纸变红，说明二者发生了反应_(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是_氨水受热分解速率加快，分解出氨气或随温度升高氨气溶解

7、度减小，导致氨水浓度降低_。(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化。为进一步研究，取稀盐酸分成2份：未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_增大_(填“增大” “减小”或“不变”)。(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如下方案：你认为上述方案_不合理_(填“合理”或“不合理”)，请分析：_根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量氯化氢，改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可_(如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案)。17(2016江西)赣南的客

8、家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如下图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(提示：碳酸钡不溶于水)(1)A物质是_H2SO4_。(2)B与C反应的化学方程式为_NaOHHCl=NaCl_H2O_。A与E反应时的实验现象为_产生白色沉淀_。(3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是_(填序号)。铁氧化铁二氧化碳氢氧化钡18(2016南宁)填写实

9、验报告。实验内容实验现象分析、结论及解释(1)测定碱溶液的pH。取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液，将试纸显示的颜色与_标准比色卡比较，读出pH_。/若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH_(填“”“”或“”)实际值。(2)碱和指示剂作用。取两只洁净的试管，分别加入约2 mL的稀氢氧化钠溶液，澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。两支试管中的酚酞溶液均变为_红_色稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈_碱_性。(3)碱和非金属氧化物的反应。用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2 mL 澄清石灰水，振荡，观察现象。澄清石灰水变浑浊反应的化学

10、方程式为_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。19.(2016齐齐哈尔)在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该反应的化学方程式：_Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O_。【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想一：CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：_可能是CaCl2_。请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_反应物恰好完全反应_。【设计方案】实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液_溶液不变红色_猜想一不正确另取少量

11、反应后的溶液；加入_CaCO3_无气泡产生_猜想二不正确【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_熟石灰改良酸性土壤_(答一点即可)。20(2016青岛)实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好_变为无色_时，停止滴液。反应所消耗稀盐酸的质量为_50_ g。(2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算步骤)解：所取烧碱溶液的质量为60 g20 g40 g设烧碱溶液的溶质质量为x。NaOHHCl=NaClH2O4036.5x50 g7.3%x4 g该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为100%10%答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。(3)问题讨论：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是_小杰没有控制好稀盐酸的量而导致稀盐酸过量，因为稀盐酸过量时酚酞也为无色_(填写一条即可)。6