江西省玉山县2017年高三化学化学计算及其综合应用复习测试2017080127.doc
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1、板块六、化学计算及其综合应用题号11011121314总分得分一本大题包括10个小题(每小题5分,共50分)。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号12345678910答案1常温下,加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是K、Cl、NO、CH3COO Na+、Fe2、I、SO Ba2、Cl、NO、Na Na、Ca2、Cl、HCOK、SO、Cl、NOA B C D2将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中,当合金完全溶解后,收集到标准状况下的NO气体b L(设HNO3的还原产物只有NO)。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀物。若用守恒法求
2、沉淀的质量,用到的守恒关系依次是A质量守恒、电子守恒、电荷守恒 B电子守恒、质量守恒、电荷守恒C电子守恒、电荷守恒、质量守恒 D电荷守恒、质量守恒、电子守恒3下列说法正确的是A3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA,所含的共价键数为0.05NAB14 g C2H4和C3H6的混合物中,所含H原子数为3NACPCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构D电解精炼铜时,当阳极减少3.2 g铜时,转移的电子数为0.1NA4将15 mL 2 molL-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL-1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+ 完
3、全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是A4 B3 C2 D15常温下,向0.25 molL-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液,则下列有关说法中不正确的是A硫酸溶液的体积为20 mL Bb时刻溶液中SO的浓度约为0.125 molL-1Cd时刻溶液的pH为13 D溶液的导电能力:cdba6配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,在下列仪器中:量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码 500 mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL的烧瓶,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的
4、是A BC D7对于0.1 mol/L Na2SO3溶液,下列叙述正确的是A. c(Na+) : c(SO32) 2 : 1B. c(Na+) = 2 c (SO32) + c(HSO3) + c(H2SO3)C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32) + 2 c(HSO3) + c(OH)D. 加入少量NaOH固体,c(SO32) 与c(Na+) 均增大8向X溶液中加入Y试剂,产生沉淀的示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)A向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 B向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOHC向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
5、D向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH9将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是10在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为gcm-3,溶质的质量分数为,溶质的物质的量浓度为C mol / L 。下列叙述中正确的是 C上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(OH)ABCD二非选择题 :(共50分)11(1
6、2分)奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。操作步骤:样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量),通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,氨即成为游离态,游离氨经硼酸吸收。氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。请
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