湖南省益阳市高考化学氧化还原反应专题练习无答案20170801212.doc
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1、氧化还原反应一、 常见氧化剂与还原剂1、 常见氧化剂(1) 活泼非金属单质:O2、Cl2、Br2等(氧化性:F2Cl2 O2Br2I2S)(2) 变价元素中高价态化合物或离子:KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Fe3+、浓硫酸、硝酸、次氯酸等(3) 过氧化物:过氧化氢、过氧化钠2、 常见还原剂(1) 活泼金属单质(2) 某些非金属单质:C、H2 等(3) 变价元素中低价态化合物或离子:SO2、SO32- 、H2S、 S2-、HI、I-、Fe2+、二、 用双线桥标出下列方程式中的电子转移方向及数目,并填空。(1) 若生成1mol氧气,则转移 mol电子。(2若转移1mol电子,则生成 mo
2、l氧气。(3)若转移3mol电子,则参加反应的NO2的物质的量为: (4)若转移2mol电子,则参加反应的氯气的物质的量为: (5)氧化产物与还原产物的物质的量之比为: ,若生成3molN2,则转移 mol电子。(6)生成1molSO2,转移的电子为 mol(7)CaH2 +2H2O=Ca(OH)2+ 2H2氧化产物与还原产物的物质的量之比为: (8)当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下的体积是 三、 氧化还原反应方程式的书写与配平(1) 向KMnO4酸性溶液中滴加适量H2O2溶液,溶液紫红色褪去;(2) 在上述溶液中再加入适量PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;(3)继续通入SO2气体,溶液颜色又褪去。(4)Na2SO3溶液能被 K2Cr2O7酸性溶液氧化为Na2SO4(5)向KMnO4溶液中加浓HCl产生氯气(6)向碘化钾淀粉溶液中通入ClO2,溶液变蓝3
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