高考化学一轮复习难点突破突破2物质的量必修120170912183.wps
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1、难点突破 突破 2 2 物质的量 【难点问答】 1.1 mol 鸡蛋和 1 mol 氧这两种说法是否正确? 【答案】不正确,物质的量的对象不是宏观物体,“而是微观具有可数性的 基本单元”微 粒或特定组合。 2.能够用物质的量表示的微粒有哪些? 【答案】能够用物质的量表示的微粒有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 3.阿伏加德罗常数有单位吗?它与 6.021023是什么关系? 【答案】阿伏加德罗常数带有单位,其单位是 mol-1;6.021023是它的近似值。 4.1 mol SO3中含有多少个分子?多少个原子?多少个电子? 【答案】1 mol SO3中含有 NA个分子、4NA个原子、40N
2、A个电子。 5.摩尔质量在数值上等于相对分子(原子)质量,Na、Na+的摩尔质量是否相等? 【答案】相等,都是 23 g mol-1。 6.0.5 mol 某元素 R,其质量为 16 g,该元素的摩尔质量是多少?质量、物质的量、摩尔质量之间 有怎样的关系? 【答案】32 g mol-1;摩尔质量= 。 7.1 mol 气体 A 和某气体 B 的体积相同,所含分子数一定相同吗? 【答案】不一定,气体的体积受温度和压强的影响比较大,若温度和压强不同,体积相同的气体 其物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。 8.标准状况下,1 mol 由 H2和 O2组成的混合气体的体积为多少? 【答案】
3、22.4 L 9.若 1 mol某气体为 22.4 L,则该气体所处的状况一定是标准状况吗?为什么? 【答案】不一定,气体体积受到温度和压强的影响,因此 1mol 气体体积为 22.4 L时的状态可以 是温度高于 0 ,而压强也高于 101 kPa;也可以是温度低于 0 ,而压强也低于 101 kPa。 10.标准状况下,如何由气体的体积求算气体的质量? 【答案】设气体体积为 V、摩尔质量为 M,则:n= ,m=nM= 。 11.标准状况下,如何计算气体的密度? - 1 - 【答案】密度= 12.容量瓶有 25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等数种规
4、格,配制 480 mL 0.5 molL-1NaOH溶液应选择哪种规格的容量瓶?所需 NaOH的质量是多少? 【答案】500 mL;10.0 g 13.配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液,需要哪些仪器?在配制过程中,玻璃棒的用途有哪些? 【答案】需要的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;玻璃棒的用途分 别是搅拌,加速溶解;引流,向容量瓶中转移液体,防止液体流到容量瓶外。 14.向容量瓶中转移液体时应注意哪些问题?定容时应注意哪些问题? 15.定容时,加水后发现凹液面超过刻度线,应如何处理? 【答案】重新配制。 16.配制一定物质的量浓度的溶液,在定容时,仰视或俯视刻度线,
5、对所配溶液的浓度会造成什 么结果? 【答案】仰视或俯视刻度线图解如下: 仰视刻度线(图 1)。加水量偏多,导致溶液体积偏大,结 果偏低;俯视刻度线(图 2)。恰好相反,加水量偏少,结果偏高。 17.使用前如何检验容量瓶是否漏水? 【答案】往容量瓶中加入适量的水,塞好瓶塞,用左手食指顶住瓶塞,用右手的五指托住瓶底,把 瓶倒立过来,如不漏水,将其放正,把瓶塞旋转 180后塞紧,再把瓶倒立过来,若不漏水,才能使 用。 18.容量瓶使用时应注意什么? 【答案】使用前一定要检验容量瓶是否漏水;容量瓶不能用来溶解固体,更不能用玻璃棒搅拌, 固体试样必须在烧杯中溶解后再转移;配制一定体积的溶液要选用与该溶液
6、体积相同规格的容 量瓶;容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因而不能将热的溶液转移到容量瓶中;容量 - 2 - 瓶通常不用于贮存试剂,因此配制好的溶液要倒入试剂瓶中,并贴好标签。 19.配置一定物质的量浓度的溶液误差分析的关键是什么? 【答案】原理:cB= ,c(NaOH)= = ,其中 M 不变,不规范的操作过程会导致 m(NaOH)和 V 的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。 【难点训练】 1.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( ) A32 g O2所含的原子数目为 NAB0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 NA C1 mol SO2含有的
7、SO2分子数目为 NAD0.5 NA个 Cl2的物质的量是 0.5 mol 2.在 0.1 mol Na2SO4中所含 Na数目为( ) A6.021022个 B1.2021023个 C0.1 个 D0.2个 31.6 g 某物质中含有 6.021022个分子,则该物质的相对分子质量为( ) A16 B64 C32 D96 4比较 1 mol N2和 1 mol CO 的下列物理量:质量;分子总数;原子总数。其中相同的 是( ) A BC D 5下列叙述正确的是( ) A一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1
8、 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L D不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不相等 6设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数为 0.5 NA B标准状况下,22.4 L H2和 O2的混合物所含分子数为 NA C标准状况下,18 g H2O 的体积是 22.4 L D1 mol SO2的体积是 22.4 L 7在两个容积相同的容器中,一个盛装氯化氢气体,另一个盛装氢气和氯气的混合气体。在 同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( ) A原子数 B密度 C质量 D相对分子质量 - 3 - 8标准状况下,下列物质所
9、占体积最大的是( ) A98 g H2SO4B6.021023 CO2C44.8 L HClD6 g H2 9标准状况下,与 12 g H2的体积相等的 N2是( ) A质量为 12 gB物质的量为 6 molC体积约为 22.4 LD分子数约为 6.021023 10关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( ) A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 g B0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C从 1 L 该溶液中取出 100 mL,则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L D取该溶液 10 mL,加水稀释至 10
10、0 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L 11用已准确称量过的氯化钠固体配制 1.00 molL1的氯化钠溶液 0.5 L,要用到的仪器是 ( ) 500 mL 容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯玻璃棒 托盘天平 药匙 A BC D全部 121 mol/L FeCl3和 1 mol/L KCl溶液中,Cl物质的量浓度之比是( ) A11 B21 C31 D13 13将 100 mL 0.1 mol/L的 BaCl2溶液与 50 mL 0.2 mol/L的 NaCl溶液混合,若不考虑溶液 混合时体积的变化,则混合溶液中氯离子浓度是( ) A0.2 mol/L B0.01 m
11、ol/LC0.1 mol/L D0.02 mol/L 14有K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3浓度为0.4 mol/L,SO24 的浓度为0.7 mol/L, 则该溶液中 K的浓度为( ) A0.1 mol/L B0.15 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L 15实验室中需要配制 2 mol/L的 NaOH溶液 850 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaOH 的质量分别是( ) A950 mL,76 g B500 mL,80 gC1 000 mL,80 g D1 000 mL,76 g 16等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积
12、的过量稀硫酸的烧杯中,在固体完 全溶解所得溶液中,Fe3、Mg2、Cu2的物质的量浓度之比为( ) A211 B421C111 D121 17.(1)2.5 mol Ba(OH)2中含有_个 Ba2,含有_个 OH,2.5 mol Ba(OH)2的质量是_g。 (2)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个 H2O 分子中所含原子数相等。 (3)含有 0.4 mol Al3的 Al2(SO4)3溶液中所含 SO24 的物质的量是_。 - 4 - (4)有五种物质是6g H2,0.5mol CO2,1.2041024个氯化氢分子,147g硫酸,92g 乙醇(C2H5OH),它们的物质的量最大
13、的是_,所含分子数最多的是_,含有 原子个数最多的是_,质量最大的是_。 (5)19g 某二价金属氯化物(ACl2)中含有 0.4mol Cl,则 ACl2的摩尔质量是_;A 的相对 原子质量是_;ACl2的化学式是_。 (6)_克尿素CO(NH2)2所含的 N 原子数与 10.7g 氯化铵所含的 N 原子数相同。 18对一定量气体体积的探究。已知 1 mol不同气体在不同条件下的体积: 化学式 条件 1 mol 气体体积/L H2 0 ,101 kPa 22.4 O2 0 ,101 kPa 22.4 CO 0 ,101 kPa 22.4 H2 0 ,202 kPa 11.2 CO2 0 ,2
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