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1、突破 1 1 化学实验基本方法 【难点问答】 1.实验室中酒精及有机物燃烧,小面积着火,应如何处理? 【答案】可用湿布或沙子迅速将火盖灭。 2.浓硫酸沾到皮肤上,能用 NaOH 溶液中和擦洗吗? 【答案】不能,因为 NaOH 溶液有较强的腐蚀性,同时二者反应放出大量的热,会灼伤皮肤造成二 次伤害。 3.点燃可燃性气体(H2、CH4、CO)之前,应先进行什么操作?为什么? 【答案】验纯;不纯气体燃烧易发生爆炸。 4.用排水法收集气体时,集满气体后为什么要先撤导管后熄灭酒精灯? 【答案】防止倒吸。 5.在用 H2还原 CuO的实验中,为什么要先通一会 H2再点燃酒精灯? 【答案】因为 H2与空气混
2、合后点燃时容易发生爆炸,在用 H2还原 CuO 时先通入 H2的目的是排 尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸。 6.如何稀释浓硫酸? 【答案】将浓硫酸沿烧杯壁或玻璃棒慢慢倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌。 7.如何把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器中? 【答案】应先把玻璃容器横放,把块状药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容器慢慢竖立起来, 使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器。 8.检验仪器是否洗净的标准是什么? 【答案】内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下。 9.实验装置的组装和拆卸的顺序是怎样的? 【答案】组装时要从下到上,从左到右;实验结束后撤装置时正
3、好相反,即从上到下,从右到左。 10.如何检查装置的气密性? 【答案】(1)微热法:将导管口浸入水中,双手捂住(或微热)试管(或烧瓶),有气泡从导管口逸出, 放开手后,水沿导管上升形成一段水柱,说明装置不漏气。(2)液差法:将导管上的活塞关闭,向 球形漏斗中注水到球形漏斗的球体部位。停止加水后,水面能停留在某一位置不再下降,此时球 形漏斗中的水面高度与容器下部半球体内的水面高度的液面保持一段时间不变,说明不漏气。 - 1 - 11.过滤时为什么要用玻璃棒引流?过滤时为什么滤纸的边缘要低于漏斗的边缘?如何对过滤后 的沉淀进行洗涤?过滤时,为节省时间,能不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体? 12.如果在
4、过滤后发现滤液仍然较浑浊,试分析原因,并说明该如何处理。 【答案】原因一般有两种:过滤时,溶液液面高于滤纸边缘;滤纸破损。出现这种情况时应重新 过滤。 13.蒸发操作时,待出现大量固体时,为什么要停止加热? 【答案】溶液蒸干再停止加热会造成晶体飞溅,应在溶液中出现大量晶体时停止加热,用余热 蒸干。 14.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl2溶液与 Na2CO3溶液的滴加顺序可否颠倒? 【答案】不能。为除去多余的杂质离子,所加试剂均需过量,而过量的 BaCl2溶液必须用 Na2CO3 溶液才可以除去。 15.除去 NaCl 固体中混有的 Na2CO3固体,能用 HNO3吗?为什么? 【答案】不可
5、以,HNO3与 Na2CO3反应生成 NaNO3,会使 NaCl 中混有 NaNO3杂质,所以只能使用盐 酸。 16.检验溶液中是否含有 SO42时,可以不加稀盐酸酸化吗?可以先加 BaCl2溶液再加稀盐酸吗? 可以用稀硫酸或稀硝酸酸化吗? 【答案】不用稀盐酸酸化,无法排除 CO32、SO32的干扰;先加 BaCl2时若生成沉淀,无法排除 Ag+ 的干扰;若用稀硫酸酸化会引入 SO42,若用硝酸酸化,硝酸的氧化性会将 SO32氧化成 SO42,无 法排除 S 的干扰。 17.粗盐提纯中用到几次玻璃棒?作用分别是什么? 【答案】共用到四次玻璃棒。作用分别是:溶解时搅拌,加速溶解;过滤时引流;蒸发
6、时搅拌, 使受热均匀,防止液体飞溅;固体的转移时转移固体。 18.蒸馏烧瓶和圆底烧瓶有何区别?蒸馏烧瓶能否直接加热? 【答案】蒸馏烧瓶带有支管;蒸馏烧瓶不能直接用于加热,在加热时需要垫石棉网。 19.制取蒸馏水的实验中,冷却水的流向为什么是下口进水,上口出水? 【答案】冷凝管下口进水,上口出水,与气体流向相反,能够让水蒸气充分冷却转化成液体。若 从冷凝管上口进水,只能向冷凝管中充入少量的水,冷凝效果较差。 - 2 - 20.蒸馏方法是用来分离哪些物质的?该实验中常使用温度计,温度计的作用是什么?温度计放 在什么位置?为什么要在烧瓶中加入沸石? 【答案】蒸馏实验是用来分离互溶且沸点不同的液体混合
7、物;蒸馏时,温度计测量的是馏出物 汽化的温度,所以温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近,而不能插入液面以下;防止液体暴 沸。 21.进行萃取实验时,分液漏斗在使用前必须进行什么操作?振荡后通常要给分液漏斗放气,为 什么要放气?分液前为什么要打开分液漏斗的玻璃塞(或将玻璃塞侧面的凹槽对准小孔)? 22.乙醇和苯都是常见的有机溶剂,乙醇易溶于水而苯不溶于水,分离水和乙醇、水和苯应用什 么方法?可以用酒精替代四氯化碳萃取碘水中的碘吗? 【答案】水和乙醇互溶,分离二者应用分馏的方法;水和苯不相溶,二者混合时会分层,分离二 者应用分液的方法;不能,因为酒精易溶于水。 23.根据萃取原理,选择萃取剂时应遵
8、循哪些原则? 【答案】与另一种溶剂互不相溶; 与被萃取的物质不发生反应; 溶质在萃取剂中的溶解度 远大于它在原溶剂中的溶解度。 【难点训练】 1下列实验操作中,完全正确的一组是( ) 用试管夹夹持试管时,试管夹从试管底部往上套,夹在试管的中上部 1 给盛有液体 的体积超过 容积的试管加热 3 把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味 将试管平放,用纸槽往试管里送入固体粉末,然后竖立试管 取用放在细口瓶里的液体时,取下瓶塞倒放在桌面上;倾倒液体时,瓶上的标签对着地面 将烧瓶放在桌上,再用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿 将滴管垂直伸进试管内滴加液体 稀释浓 H2SO4时,把水迅速倒入盛有浓 H2SO
9、4的量筒中 检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤 - 3 - A BC D 2.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( ) 3.有下列仪器:漏斗,容量瓶,蒸馏烧瓶,天平,分液漏斗,量筒,燃烧匙。 其中常用于分离物质的仪器是( ) A BC D 4.下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是( ) A实验室用 KClO3制取氧气所剩余的 KCl和 MnO2的混合物 B实验室用稀盐酸和大理石反应制取 CO2时,得到的 CaCl2和大理石的混合物 C某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜,由于最后操作不当而使还原生
10、成的铜部分被氧 化后剩余的混合物 D用过量的 Zn 粉和稀 H2SO4溶液来制取 H2,最后剩余的混合物 5.下列实验操作中正确的是( ) A蒸发时,当混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热 B蒸馏时,应使温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处 C分液时,下层液体从分液漏斗下口放出后,再将上层液体从分液漏斗下口放到另一个烧杯 内 D萃取时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的大 6.某溶液中含有较大量的 Cl、CO23 、OH等 3 种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( ) 滴加 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加
11、 Ba(NO3)2溶液 A BC D 7下列萃取与分液结合进行的操作(用 CCl4从碘水中萃取碘)中错误的是( ) A碘的饱和水溶液和 CCl4加入分液漏斗中后,盖上玻璃塞,用右手压住分液漏斗玻璃塞,左 手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡 B静置,待溶液分层后,先使分液漏斗内外的空气相通(准备放出液体) C打开分液漏斗的活塞,使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下 - 4 - D最后继续打开活塞,另用容器承接并保存上层液体 8下列检验方法和结论都正确的是( ) A加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有 Cl B在加入稀硝酸后的溶液中,滴加 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中
12、一定有 SO23 C加入盐酸后加热,放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,证明原溶液中一定含有 CO23 D加入紫色石蕊溶液,溶液显红色,证明溶液一定呈酸性 9提纯含有少量 Ba(NO3)2杂质的 KNO3溶液,可以使用的方法为( ) A加入过量的 Na2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸 B加入过量的 K2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸 C加入过量的 Na2SO4溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸 D加入过量的 K2CO3溶液,过滤,向滤液中滴加适量的稀硝酸 10如下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是 A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B
13、蒸馏、过滤、萃取、蒸发 C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏 11下列实验装置不适用于物质分离的是( ) 12现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表所示,据此,将甲和乙互相分离 的方法是( ) 物质 化学式 熔点/ 沸点/ 密度/(gcm3) 水中溶解性 甲 C3H6O2 98 57.5 0.93 可溶 乙 C4H8O2 84 77 0.90 可溶 - 5 - A蒸馏法 B升华法 C结晶法 D过滤法 13今有 X、Y、Z、W 四种无色溶液,分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两 之间相互反应的现象如下表,试判断 X、Y、Z、W 依次是( ) X Y Z W
14、Y 无明显现象 Z 无明显现象 ANa2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3BHCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2 CAgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3DNa2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2 14.某固体 NaOH 因吸收了空气中的 CO2而含有杂质,现在要将该固体 NaOH配制成较纯的溶液, 则其主要的实验操作过程应是( ) A溶解、加适量 BaCl2溶液、过滤 B溶解、加适量 CaCl2溶液、过滤 C溶解、加适量 Ca(OH)2溶液、过滤 D溶解、加适量盐酸、加热 15下列四组溶液中每组都是三种,其中可用稀硫酸进行鉴别的一组是( ) AB
15、aCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液 BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、NaCl 溶液 CBa(NO3)2溶液、KCl 溶液、MgCl2溶液 DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl 溶液 16.有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究, 并将粗盐进一步提纯。 探究一:粗盐中含有什么杂质 (1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,推断该粗盐中可能含有的杂质是 CaCl2和 MgCl2。 现在实验来验证这种推断:取样品并溶解,加入足量 NaOH溶液,目的是检验有没有_; 接着再加入数滴 Na2CO3溶液,目的是检验有没有_。 - 6 -
16、实验证明:这包粗盐中含有的杂质是 CaCl2。 探究二:粗盐中 NaClNaCl的质量分数 按下面步骤继续进行实验:称取一定质量的样品;将样品加水溶解,制成粗盐溶液; 向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤;将沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净的固体 A; 滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿进行蒸发,得到纯净的固体 B;称量实验中得到的某 种固体。 (2)步骤中都使用到的仪器是_;它在步骤和的操作方法相同,但目的不同, 在步骤的目的是_,在步骤的目的是_。 (3)步骤中加入的试剂是_;步骤中进行的“某一操作”是_,目的 是_。 (4)步骤中你认为需要称量的固体是固体 A 还是固体 B?_,你不选择另一种
17、固体的 理由是_。 17.阅读下列材料,按要求回答问题。酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂,有机溶剂之间大 都能互溶;碘(I2)难溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似,其 溶液呈橙色。 (1)下列能用分液漏斗进行分离的是_。 A液溴和 CCl4 B酒精和煤油 CCaCl2和 Na2SO4 D苯和蒸馏水 (2)在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中: 能把碘单质从碘水中萃取出来的是_,进行分液之后_(填“能”或“不能”) 得到纯净的碘单质。 能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是_,萃取时上层液 体呈_色,下层液体呈_色。 CCl4能把碘
18、酒中的碘萃取出来吗?_,为什么?_。 18.工业酒精是含水约 4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰,会发生如下化学反应:CaO H2O=Ca(OH)2,且生成物不溶于乙醇。 (1)要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇,下列做法中最佳的是_(填字母序号)。 A加入过量的生石灰过滤 B加入过量的生石灰后蒸馏 C加入过量的生石灰后分液 (2) 在你选择的需要加热的实验方法中,需要用到的玻璃仪器,除酒精灯外,还有 _。在该方法的实验步骤里,在加热之前的操作是_,并且对此要注意的问 题是 - 7 - _。 (3)用酒精灯作热源在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置,目的是_。 19.实验室里需要
19、纯净的 NaCl 溶液,但只有混有 Na2SO4的 NaCl 固体。某学生设计了如下图所 示方案: (1)操作(填是或否)可改为加入 Ba(NO3)2溶液,原因是_。 (2)进行操作后,判断 SO24 已除尽的方法是_。 (3)操作的目的是_,不过滤后再加 Na2CO3溶液的理由是_。 20.海藻中提取碘的流程如图,已知中发生反应的化学方程式为:Cl22KI=2KClI2。请 回答下列问题: (1)指出提取碘的过程中有关实验操作、的名称:_;_。 (2)在 3mL 碘水中,加入 1mL 四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象是_。 (注:如图试管中深色区为紫红色溶液) (3)从含碘的有
20、机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出如图实验装置中的错误 之处。(加热装置烧杯下已垫石棉网) - 8 - _;_。 参考答案 1.【解析】加热试管时,所盛液体体积不能超过试管容积的 1/3;闻气体气味应用手在瓶 口处轻轻扇动,让少量气体飘进鼻孔;倾倒液体时瓶上的标签应对着手心;向烧瓶塞塞子 时,应用手持瓶,慢慢将塞子塞紧;滴管不能伸进试管;应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水 中,并不断搅拌;稀释浓 H2SO4不能在量筒中,也不能把水倒入浓 H2SO4中。【答案】A 2.【解析】不能用燃烧的酒精灯去点燃另一个酒精灯,否则可能引起火灾,A 不正确;托盘天 平只能精确到 0.1g,不能用于称量
21、 10.05g 的固体,B 不正确;量取液体时应用略大于量取体 积的量筒去量取,否则会引起较大误差,D 不正确。【答案】C 3.【解析】常用的物质分离方法有:过滤、结晶、分液、蒸馏、加热升华等,针对这些方法选 取仪器。【答案】C 6.【解析】若第一步加的是 Mg(NO3)2溶液,则会有 Mg(OH)2和 MgCO3两种沉淀,这样就无法判 定该溶液中含有的是哪种离子,同理也可将排除,则第一步加的必是,生成沉淀的则必是 CO 23 ,将其过滤,滤液中还有 Cl、OH,滴加 Mg(NO 3)2溶液即可将 OH沉淀下来,再过滤,向 滤液中滴加 AgNO3溶液即可检验出 Cl。【答案】B 7.【解析】分
22、液时,打开活塞,使下层液体沿烧杯内壁慢慢流下,当下层液体刚好放完时,要 立即关闭活塞,上层液体从分液漏斗上口倒出。【答案】D - 9 - 8.【解析】用反例法解答。加入 AgNO3溶液后产生的白色沉淀也可能是 Ag2CO3,A 错 误;B 中的 白色沉淀也可能为 AgCl,B 错误;C 中 HCO3也能与盐酸反应生成 CO2,C 错误。【答案】D 9.【解析】杂质离子为 Ba2,可加 CO23 或 SO24 ,使之形成沉淀除去,但为了不引入新的杂质, 需用钾盐,可选用 K2CO3溶液,过量的 K2CO3滴加适量稀硝酸可除去,若使用 K2SO4,则在后续 步骤中无法除去过量的 K2SO4。【答案
23、】D 12.【解析】很显然这两种物质常温下都为液体,升高到一定的温度即汽化,都溶于水。根据 沸点的差异性,可采用蒸馏法。结晶法应用在两物质的溶解度有差异性,升华法应用在某一物 质易由固体变为气体,过滤法一般应用在固液分离。【答案】A 13.【解析】不用其他试剂进行鉴别时一般会利用物质之间的相互反应进行推断,关键要根据 物质的性质找准突破口,然后根据其他现象进行连锁式的推断。【答案】D 14.【解析】NaOH 固体因吸收了空气中的 CO2而含有杂质 Na2CO3,除去杂质 Na2CO3但又不能引 进新的杂质,故选加适量 Ca(OH)2溶液,然后过滤,C 项正确。【答案】C 15.【解析】BaCl
24、2溶液、Ba(NO3)2溶液分别与稀硫酸反应,产生白色沉淀。Na2CO3溶液、K2CO3 溶液分别与稀硫酸反应,产生无色气体。NaCl 溶液、KCl溶液、MgCl2溶液分别与稀硫酸混合 后,无明显现象。【答案】B 16.【解析】(1)加入 NaOH溶液的目的是检验 Mg2,加入 Na2CO3溶液是为了检验 Ca2。(2)溶 解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用;过 滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀,防止液体及晶体溅出。(3)粗盐中 含有的杂质是 CaCl2,加入过量的 Na2CO3溶液后进行过滤,除去 CaCO3沉淀,在滤液中加入适
25、量的稀盐酸,除去多余的 Na2CO3,即得到 NaCl溶液,蒸发得到纯净的 NaCl 固体。(4)由于在 步骤中加入过量的 Na2CO3溶液,多余的 Na2CO3又与稀盐酸反应生成 NaCl,所以固体 B 中含 有的 NaCl比原来含有的 NaCl 多。 【答案】(1)MgCl2 CaCl2(2)玻璃棒 加快溶解 使液体受热均匀,防止液体溅出(3)Na2CO3溶 液 逐滴加入稀盐酸,直至不再产生气泡为止 除去过量的碳酸钠(或提纯食盐)(4)A 蒸发所 得到的氯化钠中,有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的 17.【解析】(1)能用分液漏斗进行分离的是互不相溶的液态混合物,D 正确;(2) 碘
26、单质易 - 10 - 溶于 CCl4、苯等有机溶剂,且 CCl4、苯与水互不相溶,故能够将碘单质萃取出来,进行分液之 后得到的是碘的 CCl4溶液或碘的苯溶液,属于混合物;酒精、NaCl均易溶于水,故不能将碘 单质萃取出来;CCl4密度大于水,萃取时溴的 CCl4层在下层,呈橙色,上层无色是水层;CCl4 与碘酒中的溶剂酒精互溶,因而无法把碘酒中的碘萃取出来。 【答案】(1)D (2) 苯、CCl4 不能 CCl4 无色 橙色 不能 酒精与 CCl4互溶 18.【解析】(1)CaO、Ca(OH)2是不溶于酒精、难挥发的固体,酒精是易挥发的液体。由蒸馏的 原理可知,采用蒸馏的方法最佳。(2)蒸馏
27、操作中,用到的玻璃仪器,除了酒精灯外,还有蒸 馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶。为了确保馏出的蒸气及时得到冷却,要先向冷凝 管中通冷却水,然后才能加热。冷却水一般从下口进,从上口出。(3)进行蒸馏操作时,要根 据组分沸点,使蒸馏烧瓶内的支管口保持恒温。温度的显示靠温度计,温度的调节可通过控制 热源的强弱来实现。 【答案】(1)B (2)蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 向冷凝管内加冷却水 使 水从冷凝管的下口进,上口出 (3)使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温 【答案】(1)否,因为改用 Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质 NO3,后续操作中无法除去 (2) 取少量滤液加入 BaCl2溶液,若无沉淀说明 SO24 已除尽 (3)除去过量的 Ba2 减少一次过滤 操作 20.【解析】(1)将海藻灰的悬浊液分离成残渣和溶液是通过过滤的实验操作来实现的;含碘的 水溶液转化成含碘的有机溶液则需要先萃取再分液来完成。(2)四氯化碳的密度大于水,分层 后出现在下层,结合碘水和 CCl4的体积分别为 3mL和 1mL可以判断 D 正确。(3)由蒸馏的基本 实验装置图和原理可知,温度计下端的水银球应放在支管口处,冷凝管中水流方向应为下进上 出。 【答案】(1)过滤 萃取分液(2)D(3) 温度计下端的水银球不能插入溶液中,应放在支管口 冷凝管中水流方向反了 - 11 -
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