高考化学一轮复习难点突破突破4氧化还原反应必修120170912181.wps
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1、突破 4 4 氧化还原反应 【难点问答】 1.在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低? 【答案】不会。氧化还原反应中化合价升高与降低必然同时发生,不能独立存在。 2.氧化还原反应中,得电子总数一定等于失电子总数吗? 【答案】氧化还原反应中,得失电子总数一定相等。 3.四种基本反应类型中,一定属于氧化还原反应的是哪种反应类型?一定不属于氧化还原反应 的是哪种反应类型? 【答案】置换反应一定属于氧化还原反应,复分解反应一定不属于氧化还原反应,有单质参加 的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。 4.某元素单质的一个原子在反应中失去两个电子,反应后该元素的化合价是多少? 【答案】反应
2、后该元素的化合价是+2 价 5.得电子难的元素一定易失去电子吗? 【答案】得电子难的元素不一定易失去电子。如碳元素、稀有气体元素既不容易失电子也不容 易得电子。 6.元素由化合态转变为游离态一定被氧化吗? 【答案】元素由化合态转变为游离态不一定被氧化,也可能被还原。如 HCl转化为 Cl2,氯元素 被氧化,CuO 转化为 Cu,铜元素被还原。 7.氧化还原反应的判据是什么? 【答案】氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价变化。 8.氧化还原反应中电子转移的表示方法有哪些? 【答案】(1)单线桥法:表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数;箭头必须由还原剂 中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元
3、素;箭头方向表示电子转移的方向;在“”桥 上标明 转移的是电子总数。双线桥法分析氧化还原反应的步骤:标出有化合价变化的元素的化合价; 在反应物到生成物之间画一个箭头,箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素;分析 化合价的变化,找出反应中得失电子的总数(有价态变化元素的一个原子转移电子数发生价 态变化的原子个数);将转移电子数标在线上。(2)双线桥法:表示氧化剂及其还原产物、 还原剂及其氧化产物之间电子转移情况;箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素; 箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移前后的变化。单线桥法分析氧化还原反应的步 - 1 - 骤:标出有化合价变化的元素的化合价;用
4、线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素 连接起来,箭尾是失电子的元素,箭头是得电子的元素。注意:桥线只在反应物中,不跨越 “” 与生成物相连。在桥线上注明电子转移的数目,注意:只写数目,不标得失。 9.常见的强氧化剂和还原剂有哪些? 10.判断氧化还原反应中反应物的氧化性或还原性的方法是什么? 【答案】凡是能得到电子,所含元素化合价降低的物质均具有氧化性。反之,在反应中易失电 子,所含元素的化合价升高的物质具有还原性。 11.氧化性和 还 原 性和化合价的关系是什么? 【答案】元素处于最高价,只有氧化性,元素处于最低价,只有还原性,中间价态的元 素既有氧化性又有还原性。 12.镁、铝分别与稀
5、盐酸反应时,1个镁原子失去 2 个电子变成 Mg2+,而 1 个铝原子失去 3 个电子 变成 Al3+,因此还原性:AlMg,这种说法正确吗? 【答案】不正确。氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关,而与得失 电子数目的多少无关,得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强,其还原性就越强。所 以,还原性:MgAl。 13.什么是氧化还原反应的性质强弱规律? 【答案】在氧化还原反应中,强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物), 即 氧 化 剂 的 氧 化 性 比 氧 化 产 物 强 , 还 原 剂 的 还 原 性 比 还 原 产 物 强 。 如 由 反
6、 应 2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知, FeCl3的氧化性比 I2强,KI 的还原性比 FeCl2强。一般来说, 含有同种元素不同价态的物质,价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外),价态越低还原性越强。 如氧化性:浓 H2SO4,S02(H2S03),S;还原性: H2SSSO2。在金属活动性顺序表中,从左到右 单质的还原性逐渐减弱,阳离子(铁指 Fe2+)的氧化性逐渐增强。强弱规律常用于在适宜条件下, 用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质,亦 可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱,氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原 产物。
7、 - 2 - 14.什么是氧化还原反应的先后规律? 15.什么是氧化还原反应的电子得失守恒规律? 【答案】守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学的基础。在化学反应中,守恒包括 原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电 荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等;原子守恒(或称质量守恒),也就是反应前后 各元素原子个数相等;得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子数一定等于得电子数,即 得失电子数目保持守恒。氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,常用 于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。运用守恒规律进行氧化还原反应的
8、计 算方法是:氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价 元素的原子个数化合价的变化值。 16.已知 Fe3+的氧化性强于 I2,Fe3+能和 I-发生反应吗?为什么?若能,写出相关反应的离子方程 式。 【答案】能,因为氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,故反应能够进行。反应的离子方程式 为 2Fe3+2I-=2Fe2+I2。 17.氧化性、还原性强弱的判断方法有哪些? 【答案】(1)根据元素的化合价:物质中元素具有最高价态,该元素只有氧化性;物质中元素 具有最低价态,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价态,该元素既有氧化性又有还原性。 对于同一种元素,价态越高,其氧
9、化性就越强;价态越低,其还原性就越强。(2)根据氧化还 原反应方程式:在同一氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物;还原性:还原剂还原产 物。氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强,则其 对应的氧化产物的氧化性就越弱。 - 3 - (3)根据金属活动性顺序表:在金属活动性顺序表中,金属的位置越靠前,其还原性就越强; 金属的位置越靠后,其阳离子的氧化性就越强。 (4)根据反应的难易程度:氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低),则氧化剂 的氧化性和还原剂的还原性就越强。(5)其它条件:一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化 剂的氧化性和还原剂的还原性就越强
10、,反之则越弱。 18.配平氧化还原反应方程式的原则是什么? 19.如何配平氧化还原反应方程式? 【答案】标出反应前后变价元素的化合价: 列出元素化合价升高和降低的数值: 求出最小公倍数,使化合价升高和降低总价数相等: “”中数即为参加氧化还原反应的物质的系数,这样涉及氧化还原反应的物质已配平 (不一定是最后系数)。 用观察法配平其他物质的系数:因生成 3molCu(NO3)2,其中有 6molNO3化合价未变,故 HNO3 的系数应为 268“,再根据 H”“守恒可知 H2O”的系数为 4“”“。最后将改为 =”: 。 - 4 - 20.如何完成氧化还原反应的有关计算? 【答案】(1)求氧化剂
11、与还原剂物质的量之比或质量比,计算参加反应的氧化剂或还原剂的量, 确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子 总数,列出守恒关系式求解。(2)已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比,计算确定 产物。计算公式如下:氧化剂物质的量变价元素的个数化合价的变化值=还原剂物质的量 变化元素的个数化合价的变化值。 【难点训练】 1古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是( ) A野火烧不尽,春风吹又生 B爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 C春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 D粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 2在下列三个化学反应中:N2O
12、2放电,2NO;4AgNO3 2Ag2O4NO2O2;2NH4Cl Ba(OH)2 BaCl22NH32H2O,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排 列,正确的是( ) A BC D 3在反应中,X 元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子,则下列说法正确的是( ) 元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生还原反应 元素 Y 发生还原反应 A BC D 4下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D金属原子失电子越多,其还原性越强 5.从海水中提取溴有如
13、下反应:5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O,与该反应在氧 化还原反应原理上最相似的是( ) A2NaBrCl2=2NaClBr2BAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaCl C2H2SSO2=2H2O3SDCH2O COH2 6实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O,关于该反应的下 列说法正确的是( ) - 5 - ANaNO2是氧化剂 B每生成 1mol N2时,转移电子的物质的量为 6mol CNH4Cl 中的氮元素被还原 DN2既是氧化剂,又是还原剂 7亚硝酸(HNO2)在反应中既可作氧化剂,又可作还
14、原剂。当它作氧化剂时,其还原产物可能 是( ) NO NO2 HNO3 N2 NH3 A B C D全部 8.下列变化过程中,需要加入氧化剂的是( ) AHClH2 BHClFeCl2CH2SO4(浓)SO2 DFeFe2O3 9常温下,在溶液中可发生以下反应:2Fe2Br2=2Fe32Br;2BrCl2=Br22Cl ;2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是( ) A铁元素在反应和中均被氧化 B反应中当有 1 molcl2被还原时,有 2 mol Br被氧化 C氧化性强弱顺序为:Cl2Br2Fe3I2 D还原性强弱顺序为:IFe2BrCl 10已 知 I、Fe2、SO2、Cl和
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