新课标2018高考化学一轮复习专题三非金属元素及其化合物第11讲富集在海水中的元素__氯溴和碘夯基提.doc
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1、第11讲富集在海水中的元素氯、溴和碘A组基础题组1.(2016山东滨州模拟)下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.从海水中可以得到NaCl,电解NaCl溶液可制备金属钠B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中提溴、碘、镁等元素,都利用了氧化还原反应D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能2.下列对氯单质及其化合物的说法正确的是()A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO可推出Ca(ClO)2
2、+SO2+H2O CaSO3+2HClO3.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是()A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O24.(2016山东日照模拟)溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如下所示:干海带海带灰水溶液 碘单质下列有关叙述正确的是()A.碘元素在海水中也有游离态存在B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C.操作A是结晶或重结晶D.B是提纯操作,常用蒸馏或分馏5.(2016北京顺义一模
3、)下列各组实验现象可用同一原理解释的是()A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出6.(2016湖南五市十校联考)下列关于氯水的叙述,不正确的是()A.一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B.新制氯水中只存在两个平衡状态C.氯水应保存在棕色瓶中,久置后pH减小D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法7.(2016山东聊城二检)向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是()A.品红溶液:红色褪去,加热该褪色溶液,仍
4、无色;氯气具有漂白性B.紫色石蕊溶液:先变红,后褪色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C.含酚酞的氢氧化钠溶液:红色褪去;氯气只作氧化剂D.硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂8.(2016河南卫辉月考)下列有关氯单质及其化合物性质的说法正确的是()A.液氯是纯净物,氯水是电解质,漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性C.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D.不能用pH试纸测定氯水的pH9.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl
5、2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc处先变红,后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl-10.(2016山东淄博一模)氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示:回答下列问题:(1)混合中发生反应的离子方程式为。(2)混合中加入的试剂a是 。(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2,但要防止过量,原因是(请用离子方程式表示)。(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色,可能的原因是:含Fe3+,含B
6、r2,含Fe3+和Br2,只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是(填字母编号)。 a.KMnO4溶液b.NaOH溶液c.KSCN溶液 d.淀粉-KI溶液e.CCl4B组提升题组11.(2016江西南昌月考)有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),Cl-、Br-、I-的个数比为234,向该溶液中通入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为31,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为( A.74B.73C.72D.7112.(2016东北三校二模)下列关于氯水的说法正确的是()A.向氯水中通入少量二氧化硫,漂白性增强B.氯水中加入NaCl固
7、体,对溶液的pH无影响C.常温下,pH=2的氯水中:c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)=0.01 molL-1D.向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2+2HCO3- 2CO2+Cl-+ClO-+H2O13.(2016湖北武汉四月调研)常温下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.曲线段有离子反应:HClO+OH- ClO-+H2OB.可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C.处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.处c(H+)约为处c(H+)的2倍
8、14.(2016河南洛阳统考)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计如下实验:(1)检查气体发生装置A的气密性的操作是 。整套实验装置存在一处明显的不足,请指出:。(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:实验操作实验现象结论打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯D装置中:溶液变红E装置中:水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。为探
9、究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:.(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性:Cl2(SCN)2。.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点约5 ,与水发生水解反应。.AgClO、AgBrO均可溶于水。 请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因:,请设计简单实验证明上述解释: 。欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因:。将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为。答案全解全析A组基础
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