大学无机——碳族元素通性简介.ppt
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1、13.1 碳族元素的通性,13.1.1 原子结构及性质 13.1.2 元素的成键特征 13.1.3 自然界中的分部,13.1.1 原子结构及性质,价层电子构型 ns2 np2,非金属,(准)金属,金属,碳族元素的相似性和递变性,一.相似性(C Pb) 价层电子个数:4 最高正价:+4 最高价氧化物:RO2 对应水化物:H2RO3、 H4RO4或R(OH)4 气态氢化物:RH4 主要氧化态:+2、+4,二.递变性 随着原子序数递增,原子半径逐渐增大。 第一电离能 失电子能力(金属性)逐渐增强 2.电子亲合能 得电子能力(非金属性)逐渐减弱 3.电负性 原子半径逐渐增大 4.最高价氧化物对应水化物
2、酸性 元素电负性减小 氢化物稳定性,思考题:为什么单质熔点的变化是从低高低?,C、Si单质是原子晶体,键长 CC SiSi ,共价键更稳定故熔点降低;Ge、Sn与Pb单质为金属晶体,同理其键能依次减弱,故其熔点降低。又原子晶体稳定性远高于金属晶体,故中间产生突变。,13.1.2 元素的成键特征,一.C的成键特征,以sp、sp2、sp3三种杂化状态与H、O、Cl、N等非金属原子形成共 价化合物,如:CH4(sp3)、CO(sp)、CCl4(sp3)、HCN(sp) 其中CC、 CO 、CH键的键能依次增大,稳定性增大。 因此,C、H、O三种元素形成数百万种有机化合物,其中C的氧化 数从+4变到-
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