2017年中考化学试题分项版解析汇编第01期专题13综合计算含解析20170913137.wps
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1、专题 1313 综合计算 1【2017 年四川省广安市】一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应,产生气体的质量为 0.2g。 (1)反应后溶液中溶质 FeSO4的质量为_g。 (2)向反应后的溶液中加入 BaCl2溶液,当加入的 BaCl2溶液质量为 208g 时,恰好完全 反应,此时生成沉淀的质量为_g。 (3)计算所加 BaCl2溶液的溶质质量分数_。 【答案】(1)15.2。(2)23.3(3)10% 2【2017年重庆市 B】(7 分)波尔多液是一种运用广泛的农药,由熟石灰和硫酸铜配制而 成。某工厂用以下反应:2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜,若要制得 8
2、0kg 硫酸 铜。试计算: (1)硫酸铜中_(填符号)元素的质量分数最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的质最是 400kg,则该稀硫酸溶质的质量分数是多少? (3)上述过程中,所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到 0.1%) 【答案】(1)S;(2)12.25%;(3)18.2% 1 3【2017 年重庆市 A】合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反 应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反 应,得到溶质的质量分数为 10%的溶液 50g,试计算: (1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为_
3、。 (2)若把该 50g 溶液,稀释为质量分数为 4%的溶液,需要加入水的质量。 (3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。 【答案】 (1)13:2:8;(2)75g;(3)7.1%。 【解析】(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 392:12:163=13:2:8;(2) 若把该 50g溶液,稀释为质量分数为 4%的溶液,需要加入水的质量为: 50g10%4%-50=75g;(3)设原溶液中碳酸钾的质量为 X,通入的二氧化碳的质量为 Y K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 2 4【2017 年浙江省温州市】实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠
4、杂质,且成 分均匀),为测量样品中 Na2CO3的质量分数,小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的 3 个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸 100 克, 向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品; 充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸 出)。实验数据记录如下: 实验一 实验二 实验三 反应前稀盐酸+烧杯质量(克) 150 150 150 反应前固体样品质量(克) 4 8 12 反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) m 155.8 158.7 已知实验中发生的化学反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O
5、+ CO2 (1)分析表中教据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。 (2)表中的 m 值为_。 (3)根据实验二的数据计算样品中 Na2CO3的质量分数。 【答案】(1)因为实验三产生的气体质量为 15g0+12g-158.7g=3.3g,实验二产生的气体质量 为 150g+8g-155.8g=2.2g,实验三产生的气体质量大于实验二,所以实验二中稀盐酸有剩 余,8g 样品已完全反应。(2)152.9 (3)66.25% 3 5【2017 年浙江省绍兴市】某白色粉末,可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸 钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分,设计了如下实验流程(所加试剂
6、均足 量)。 (1)操作 I、 的名称是_。 (2)无色气体的质量是_克。 (3)固体甲的成分是_。 (4)这种白色粉末中一定不含有_。 (5)求白色粉末中肯定含有的物质总质量。 【答案】(1)过滤;(2)2.2;(3)碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡;(4)硫酸铜;(5)11.87 克 【解析】(1)过滤能将难溶性固体与液体分离;(2)据质量守恒定律可知反应前后物质的总 质量不变,所以无色气体的质量是 7.33g-5.13g=2.2g;(3)固体溶于水得无色溶液,说 明固体中一定不含硫酸铜;能与硝酸钡反应生成沉淀说明有硫酸钠,同时,7.33g 固体灼 烧后得固体余物 5.13g,可判断固体中有硝酸钡,
7、溶于水时生成了硫酸钡沉淀; 4 设碳酸钙的质量为 x; CaCO3 高温 CaO+C O2 100 44 X 2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 所以 7.33g固体中硫酸钡的质量为 2.33g 设生成 2.33克硫酸钡沉淀需要硝酸钡的质量为 y Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2NaNO3 261 233 Y 2.33g 261/y=233/2.33g y=2.61g 生成硫酸钡的总质量为 6.99g,则硫酸钠的质量为 m Na2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2NaNO3 142 233 m 6.99g 142/m=233/6.99g m=4.26
8、g 固体中一定有的碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡的总质量为 5g+4.26g+2.61g=11.87g 6【2017 年浙江省宁波市】实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相 同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。四组实验数据记 录如右表。请分析计算: (1)反应后,稀盐酸还有剩余的是第_组。 (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 (3)表中 a 的值为_。 (4)求表中 m 的值。 实验组别 一 二 三 四 100. 100. 100. 100. 稀盐酸质量/g 0 0 0 0 混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0 所得溶液质量 101. 1
9、03. 105. a /g 9 8 0 5 剩余固体质量/ 0 0 m n 【答案】(1)一和二 (2)5:1 (3)105.5 (4)1.25g (4)实验三中的碳酸钙未完全反应,生成的二氧化碳的质量为和为反应的碳酸钙的质量之和 =100g+9g-105g=4g,利用化学方程式,根据碳酸钙与二氧化碳的质量比即可计算出参加反应 的碳酸钙的质量。 9g 混合物中碳酸钙的质量=9g 2.5g 100% 7.5g; 3g 未反应的碳酸钙的质量为 m; CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 7.5g-m 4g -m 100 7.5g m 44 4g m m=1
10、2.5g 答:混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为 5:1 ;m 为 1.25g 。 6 7【2017 年浙江省丽水市】(9 分)BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服 了 BaCl2溶液可立即服用 MgSO4溶液解毒。为测定某 BaCl2溶液的 溶质质量分数,现取 100 克 BaCl2溶液,不断加入 MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入 MgSO4溶液的质量关 系如图所示,请回答: (1)P 点时溶液中的溶质名称是 ; (2)反应生成沉淀的最大质量为 克; (3)求原 BaCl2溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)氯化镁 (2)23.3 (3)20.8% 8【2017年
11、浙江省金华市】为了测定一瓶未密封保存的 NaOH 固体中 NaOH的质量分数,小科 采用沉淀法进行如下操作:取 15克样品于烧杯中,加足量水配成溶液;在样品溶液中加 入足量的 BaCl2溶液;待反应完全后,过滤。有关数据记录如下表: 请回答下列问题: 7 (1)在反应前后的溶液中,下列元素质量保持不变的是 。 A钠元素 B碳元素 C钡元素 D氧元素 (2)反应共生成沉淀 克 (3)原样品中 NaOH 的质量分数是多少? 【答案】 (1)A (2)19.7 (3)29.3% 【解析】 (1)在反应后碳元素、氧元素生成碳酸钡沉淀,质量减少,反应前无钡元素,反应后有 钡元素,钡元素质量增加,氢氧化钠
12、中钠元素反应前后不变,碳酸钠反应后转化为氯化钠, 其钠元素质量也不变,故在反应前后的溶液中,元素质量保持不变的是钠,逸因此选 A; (2)反应共生成沉淀的质量为 95g+65g-140.3g=19.7g。 (3)设样品中碳酸钠的质量为 x。 Na2CO3 + BaCl2= BaCO3 +2NaCl 106 197 x 19.7g 106 197 x 19.7g x=10.6g 样品中氢氧化钠的质量=15g-10.6g=4.4g。 4.4g 样品中氢氧化钠的质量分数= 100 0 0 =29.3% 15g 答:原样品中 NaOH的质量分数是 29.3%。 9【2017 年浙江省湖州市】军事上常用
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